vczfdc

g
0,16 . 60
=
= 0,423
Litro 0,082 . 273

gramos
litro

D-03
Disolvemos 15,0 g de un soluto no volátil en 250 g de benceno puro (C 6 H 6 ), con lo cual se obtiene una
disolución que a 30ºC tiene una presión de vapor de 120,2 mm de Hg. Determinar por este procedimiento la
masa molecular aproximada del soluto.
Datos: Pesos atómicos: C = 12,0 ; H = 1,0 ; Presión de vapor del benceno a30ºC = 121,8 mm de Hg
RESOLUCIÓN
La expresión de la Ley de Raoult que nos da el descenso de la presión de vapor de un disolvente al disolver en él
un soluto no volátil es:

Pv

0
v

P . X DVTE

Pv

nDVTE
P .
nDVTE + nSOLUTO
0
v

15,0
= 121,8.3,205
Pm

1803
= 390,369 - 385,260
Pm
molecular del soluto es:

==>

120,2 = 121,8.

250
78

15,0
Pm

y de

250
25015,0
= 121,8.
de donde
78
78
Pm
120,2.15,0
= 390,369 ==>
==> 385,26 +
Pm

aquí despejamos el Pso molecular del soluto, que es:

120,2. 3,205 +

, y al sustituir:

250
78

120,2.

1803
= 5,109 De donde:
Pm

Pm =

1803
5,109

por lo que la masa

Pm = 352,91

D-04
¿Cuantos átomos contiene la molécula de fósforo si 2,4 g. de fósforo disueltos en 100 g. de sulfuro decarbono producen una elevación del punto de ebullición de 0,443 ºC sabiendo que la elevación molar del
punto de ebullición para el sulfuro de carbono es de 2,29ºC?.

RESOLUCIÓN
Partiendo del dato que nos ofrece el enunciado sobre la elevación del la temperatura de ebullición del sulfuro
de carbono podemos determinar el peso molecular de la molécula de fósforo, que será:

gSOLUTO
, fórmulaque aplicada a los datos que conocemos, nos da:
Pm SOLUTO .KgDVTE
2,4
2,29.2,4
0,443 = 2,29.
;PmSOLUTO =
; Pm SOLUTO = 124,06 g/mol
Pm SOLUTO .0,100
0,443.0,100
t = k.m

t = k.

La fórmula de la molécula de fósforo es: P n , por lo que su peso molecular será: Pm = n.31 y acabamos de
calcularlo, por lo que tendremos: n . 31 = 124 ; n = 4, es decir, que cada molécula de fósforo contiene4 átomos
de dicho elemento, de manera que la fórmula de la molécula de fósforo será:

P4

D-05
Una disolución que contiene 4,50 g de una sustancia “no electrolito” disuelta en 125 g de agua congelña a 0,372ºC. Calcular la masa molecular aproximada del soluto
RESOLUCIÓN:
La disolución de un soluto no volátil en un disolvente hace que el punto de congelación de éste descienda; estefenómeno recibe el nombre de crioscopía, y la fórmula que lo regula es:

T = k c .m , siendo

T la variación del punto de congelación del disolvente ;

PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL

LAS DISOLUCIONES - 39 de 44

k c es la constante crioscópica molal del disolvente, nos indica el valor del descenso del punto de
congelación cuando se tiene una disolución 1 molal. Es característico decada disolvente, y para el caso
del agua vale 1,86ºC
m es la molalidad de la disolución.
Aplicando directamente la fórmula en la cual desarrollamos la expresión que nos da la molalidad:
T = k c .m

T = kc .

gramos soluto
Masa molec. soluto

0 - (-0,372) = 1,86.

Kgdisolvente

4,50
Masa molec

0,125

Masa molecular = 180 g

mol

D-06
Calcular la presión osmótica de unadisolución de ácido fórmico (HCOOH) que contiene 1 g/1 de ácido y
está a 20ºC.

RESOLUCIÓN
El ácido fórmico es una sustancia que en disolución se disocia en parte (es un electrolito débil, por lo que no
podríamos aplicarle la expresión de Van’t Hoff de la presión osmótica, pero dado que no se nos dan datos sobre
esta disolución, vamos a considerarlo una sustancia “no electrolito”, y por tanto,aplicarle esa expresión de Van’t
Hoff para el cálculo de la presión osmótica, la cual, teniendo en cuenta que la masa molecular del ácido fórmico es:
HCOOH: 1+12+16+16+1 = 46

. V = nsoluto .R. T

.V =

gsoluto
.R. T
Pm soluto

.1=

1
.0,082.293;
46

= 0,52 atm

D-07
Se prepara una mezcla con la misma cantidad en masa de agua y etilenglicol ¿Cuál es la
molalidad del...