Velocidad de reacción. química

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  • Publicado : 7 de marzo de 2012
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INTRODUCCION

Así como es importante conocer cuanta energía se absorbe o se libera en los fenómenos químicos, también lo es averiguar la mayor o menor rapidez con que se transfiere la energía en los fenómenos químicos. El tiempo durante el cual transcurre una reacción química, varía considerablemente de una reacción a otra.
La rapidez con la cual se transforman sustancias reaccionantes o seforman productos resultantes, es lo que se denomina “velocidad de reacción”.
Puede darse el caso de que una reacción exotérmica sea muy lenta en determinadas circunstancias, así por ejemplo el carbón, cuya combustión libera gran cantidad de calor, no sufre reacción apreciable en contacto con el oxígeno del aire en condiciones ordinarias.
En la mayoría de los casos interesa aligerar lasreacciones químicas como ocurre en la fabricación industrial de productos o en el crecimiento de las plantas para madurar sus frutos, pero hay casos en lo que interesa es retardarlas como por ejemplo la corrosión del hierro y otros metales; la putrefacción de alimentos etc. En el caso de reacciones competitivas, es decir, cuando al mezclar dos sustancias, son posibles varias reacciones, la reacciónpredominante es la más rápida. Así por ejemplo el alcohol etílico puede deshidratarse originando etileno o éter etílico. A temperatura elevada se obtiene lo primero porque su velocidad de reacción es más rápida. Al enfriar ocurre lo contrario.
Por todo esto, es muy importante saber como ocurren las reacciones químicas, y los factores que afectan la velocidad de reacción. La parte de la Química queestudia estas cuestiones se llama cinética química o cinetoquímica.



LA CINETICA QUIMICA
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es unestudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.

CINETICA DE REACCIONES
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentra experimentalmente que lavelocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidadde reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto último es el mecanismo de reacción.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primera ocurre en una fase y la segunda en másde una fase.


LA VELOCIDAD DE REACCION
Una reacción química no es otra cosa que los cambios que sufren los materiales cuando entran en contacto y que dan origen a la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes de las que les dieron origen.
El tiempo durante el cual transcurre una reacción química, varía considerablemente de una reacción a otra, así pues “La rapidez con que setransforman una o mas sustancias reaccionantes o se forman uno o mas productos resultantes, es lo que se denomina velocidad de reacción”
En una reacción química, se define VELOCIDAD DE REACCION como la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar de producto de reacción que se forma, por unidad de tiempo.
Sea una reacción genérica ajustada : ;...
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