Velocidad de reaccion

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Informe del experimento

Velocidad De Reacción

Universidad Nacional Autónoma de México

“Facultad de Estudios Superiores Zaragoza”

Profesor: Valdivia Anistro Jorge

Alumna:
Juárez Cortés Irma Belén

Carrera: Biología

Grupo: 1151

Materia: Laboratorio de Investigación Formativa I

Análisis de la velocidad de reacción del ácido clorhídrico a diferentes concentraciones con elmármol.
Resumen.
Con diferentes concentraciones de acido clorhídrico se pondrán a reaccionar cada una con mármol y se comparan los resultados obtenidos con los demás equipos, para que se analicen y se haga una revisión de la información bibliográfica que se graficaran, y a partir de las graficas y su variabilidad se determinara la media, moda, varianza y desviación estándar para finalmente hacerel análisis final y la discusión de los resultados
Introducción.
La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante.
Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificar.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad desustancia formada ( si tomamos como referencia un producto) o transformada ( si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo(Katz,2006).
La velocidad de reacción no es constante . Al principio cuando la concentración reactiva y la velocidad es mayor a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la posibilidad de choques y con ella lavelocidad de la reacción .
La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo , esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivos que desaparece como unidad de tiempo.La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración –tiempo,esto es, en moles sobresegundo.
La velocidad como la velocidad media se mide como el cambio en la concentración en un tiempo dado , por tanto, esta en moles por litro por minuto.
En efecto hemos definido la velocidad de una reacción en un tiempo dado.En notación de cálculos tenemos
velocidad=dcdt
Donde c es la concentración de un producto de reacción (Harris,1992).
Planteamiento del problema. ¿Qué ocurrirá alreaccionar el mármol con ácido clorhídrico a diferentes concentraciones?
Hipótesis.
Si ponemos a reaccionar el mármol con ácido clorhídrico a diferentes concentraciones cada vez mayores, entonces será más rápida la reacción.
Variables.
Independientes. Concentración del ácido.
Dependientes. Velocidad de reacción del ácido clorhídrico en el mármol .
Objetivos.
General.
Definir la velocidad deuna reacción a partir de las curvas de concentraciones de las reacciones contra el tiempo, y de la concentración de los productos contra el tiempo.
Particulares.
Investigar la relación matemática entre el registro y manejo de datos experimentales.
Observar la velocidad de reacción con diferentes concentraciones de ácido clorhídrico sobre el mármol y analizar los resultados.
Material.
15 tubosde ensayo,
2 vasos de precipitados
Balanza analítica
Gradilla
Pipeta
Mármol
Acido clorhídrico .1N, .2N, .3N, .4N y .5N

Método.
1. Tomar 15 muestras de mármol de 1g cada una.
2. Agregar 5 ml de ácido clorhídrico .1N en tres tubos de ensayo, .2 N los siguientes tres , .3N en los siguientes tres , y así sucesivamente con las demás concentraciones del ácido. Posteriormentehacer baño maría.
3. Colocar cada muestra de mármol en cada tubo de ensayo, registrar el tiempo de reacción.
4. Analizar los datos obtenidos en relación matemática entre el registro y manejo de datos.

RESULTADOS.
Concentración | Tiempos equipo Belén Giovanna Norma | Tiempos equipo DavidFernandaJulio | Tiempos equipo DanielaAdrian Raymundo |
.1N | 1.030min | 2.09.33min | 1.09min...
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