Velocidad de reaccion

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08-marzo-2011
CIENCIAS III
VELOCIDAD DE REACCION
Octavio Badillo González N.L. 6 3ºf
Introducción
Al estudio de las velocidades a lasque tiene lugar las reacciones químicas se denomina cinética química. Este tema es importante en la industria química porque los diseñadores de plantas, de procesosy de equipos, deben conocer como son afectadas las velocidades de reacción por las variaciones de temperatura, presión y concentración.
Entendemos por velocidadde reacción a la variación de la concentración de una sustancia dividido por el tiempo que transcurre para que la variación tenga lugar.
Objetivos:
1.Comprender el concepto de velocidad de reacción.
2. Medir la velocidad de reacción.
3. Analizar los factores de que depende.
4. Determinar el orden de una reacción.5. Comprobar el efecto de un catalizador.
DESARROLLO
1-En un mortero tritura una tableta de alka seltzer, recoge el polvo en un papel y deposítalo en un vaso quecontenga agua fría hasta un tercio de su capacidad.
TIEMPO: 52.63 segundos
2-En otro vaso con igual cantidad de agua fría agrega una tableta de alka seltzerTIEMPO: 1.00 minutos
3-Deposita alcohol en un vaso y agrega un alka seltzer
OBSERVACIONES: la tableta no se disuelve
4-Deposita agua caliente en un vasoy agrega un alka seltzer
TIEMPO: 21.55 segundos
CUESTIONARIO
¿En cuál de los experimentos (1y2) es más rápida la reacción? En el 1
¿A qué se debe esto? Aque triturado es más fácil su disolución
¿Qué observas en los 4 experimentos? Que se disuelve más rápido en agua caliente
¿Qué factor influye? La temperatura
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