velocidad de reaccion
Páginas: 3 (680 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2013
En una reacción química, se define VELOCIDAD DE REACCION como la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar de producto de reacción que se forma, por unidad de tiempo.Sea una reacción genérica ajustada : ; definimos la velocidad :
-En función de los reactivos que desaparecen :
ó
-En función de los productos que se forman :
óPodemos, sin embargo expresar la velocidad de una manera única :
Así, la velocidad de reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reaccionantes. A la expresiónmatemática que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactivos se le denomina ECUACION DE VELOCIDAD, y es :
donde :
a se llama orden de la reacción para elreactivo M. (No implica ser igual a m).
b se llama orden de la reacción para el reactivo N. (No implica ser igual a n).
a + b es el orden total de la reacción . (a y b se determinan experimentalmente)K es la constante de velocidad para esa reacción a una determinada temperatura ; se determina experimentalmente.
TEORIA DE LOS CHOQUES PARA LA CINETICA DE REACCION
Una reacción química suponela ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para que se formen las moléculas de productos de reacción. Para que esto suceda, es necesario que lasmoléculas de reactivos entren en contacto : colisionen.
No todos los choques son efectivos ; para que un choque sea eficaz, produzca reacción, es necesario que se cumpla :
Que el choque se produzca enuna orientación adecuada para la ruptura de los enlaces.
Que las moléculas que colisionan tengan la suficiente energía para que en el choque sus enlaces se rompan. A estas moléculas se les llama“moléculas activadas”, y a la energía mínima necesaria se le llama “energía de activación”.
Ha sido determinado experimentalmente que las reacciones no transcurren de forma inmediata, sino que se...
-En función de los reactivos que desaparecen :
ó
-En función de los productos que se forman :
óPodemos, sin embargo expresar la velocidad de una manera única :
Así, la velocidad de reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reaccionantes. A la expresiónmatemática que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactivos se le denomina ECUACION DE VELOCIDAD, y es :
donde :
a se llama orden de la reacción para elreactivo M. (No implica ser igual a m).
b se llama orden de la reacción para el reactivo N. (No implica ser igual a n).
a + b es el orden total de la reacción . (a y b se determinan experimentalmente)K es la constante de velocidad para esa reacción a una determinada temperatura ; se determina experimentalmente.
TEORIA DE LOS CHOQUES PARA LA CINETICA DE REACCION
Una reacción química suponela ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para que se formen las moléculas de productos de reacción. Para que esto suceda, es necesario que lasmoléculas de reactivos entren en contacto : colisionen.
No todos los choques son efectivos ; para que un choque sea eficaz, produzca reacción, es necesario que se cumpla :
Que el choque se produzca enuna orientación adecuada para la ruptura de los enlaces.
Que las moléculas que colisionan tengan la suficiente energía para que en el choque sus enlaces se rompan. A estas moléculas se les llama“moléculas activadas”, y a la energía mínima necesaria se le llama “energía de activación”.
Ha sido determinado experimentalmente que las reacciones no transcurren de forma inmediata, sino que se...
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