Velocidad de reaccion




Es el proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominadas reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias llamadas productos.


Es el estudiodel comportamiento de las reacciones químicas con respecto al tiempo, su velocidad y la influencia de los factores, que pueden ser rápidas las cuales pueden duran segundos, como al calentar una cintade magnesio, también hay lentas que pueden durar días, semanas o meses, como podría ser la descomposición de una manzana, o muy lentas que pueden durar hasta millones de años como formación depetróleo. La cinética química se encarga también de explicar porque algunas de las reacciones son muy lentas, lentas o rápidas a partir de experimentación que serían las gráficas de velocidad.




Indicaque una reaccion ocurre cuando las moléculas chocan con una orientación adecuada y con suficiente energía
energía de activación es la cantidad de energía requerida para romper los enlaces entre losátomos de los reactivos
Una colisión debe proporcionar suficiente energía para empujar a los reactivos hasta una cima de energía.
Los reactivos siempre se deben convertir en productos.

Existentres condiciones para que ocurra una reacción:
1. Colisión: los reactivos deben chocar
2. Orientación: los reactivos se colocan de forma adecuada para romper enlaces
3. Energía: la colisión debeproporcionar la energía de activación
También hay factores que afectan la velocidad de reacción
El efecto de la temperatura: a mayor temperatura, las moléculas tienen mayor energía cinética ysuficiente energía para reaccionar (número de colisiones aumenta)
El efecto de catalizadores: un catalizador acelera la velocidad de reacción disminuyendo la energía de activación sin modificar el productoy sin ser consumido durante la reacción.
Hay dos tipos; negativo que retarda la velocidad de reacción (inhibidor) y positivo acelera la velocidad de reacción.
La naturaleza de los reactivos:...