Velocidad de reacciones

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Guía de Ejercicios:
Velocidad de Reacción y Equilibrio Químico

Desarrollar en una hoja de cuaderno y entregar al profesor la próxima clase puntualmente.

1.- En iguales condiciones externas, si el hierro se encuentra en estos estados:
I. en polvo fino II. en láminas III. en viruta IV. en alambre

La velocidad de oxidaciónserá:

a) mayor en I b) mayor en II c) mayor en III d) mayor en IV e) en todos igual

2.- ¿ Cuáles de las siguientes características son aplicables a las especies que se comportan como catalizadores?
I. cada clase de reacción tiene catalizadores propios o específicos
II. el catalizador puede aumentar la velocidad de reacciónIII. el catalizador puede disminuir las velocidad de reacción
IV. después de producida las reacción perdura el catalizador

a) sólo I b) sólo II c) I y II d) I, II y III e) I, II, III y IV

3.- En un vaso de precipitado se realiza una reacción química a temperatura ambiente. Si consideramos la velocidad de reacción ¿ En cuál ocuáles de estas situaciones se vería modificada
I.- al duplicarse la cantidad de uno de los reactantes
II.- si el vaso se sumergiera en hielo
III.- si el vaso se colocara en un ambiente sin luz y al vacío

a) sólo I b) sólo II c) I y II d) sólo III e) I, II y III

4.- En general, lavelocidad de una reacción química:
I. aumenta cuando se aumenta la temperatura
II. aumenta cuando se aumenta la concentración de las sustancias reaccionantes
III. aumenta si la reacción se realiza en presencia de un catalizador negativo

a) sólo I b) sólo III c) I y II d) I y III e) I, II y III

5.- Si se deseara retardar lavelocidad con que transcurre un proceso químico podrían aplicarse una o más de estas condiciones:
I. aumentar la temperatura II. disminuir la temperatura
III. aumentar la concentración de los reactantes

a) sólo I b) sólo II c) I y IV d) II y III e) II yIV

06.- El papel que un catalizador desempeña en una reacción es :
a) regular la temperatura del proceso
b) modificar el tiempo que la reacción demora en transcurrir.
c) Permitir utilizar menor proporción de uno de los reaccionantes.
d) Impedir que los productos obtenidos vuelvan a reaccionar entre sí para originar las especies iniciales.
e) Desplazar el estado de equilibrio hacia losproductos finales.

7.- ¿ Cómo harías reaccionar más rápido un trozo de metal con un ácido diluido ?
I. pulverizando el metal II. evitando que el gas desprendido escape del sistema
III. disminuyendo la temperatura IV. concentrando el ácido

a) sólo I b) I y II c) II y IIId) III y IV e) I y IV

8.- Puesto que la velocidad de la reacción se duplica por cada 10 ºC de aumento en la temperatura. Si una sustancia A se transforma a la velocidad de 2,7x 10 –4 gr/seg a 20 º C ¿ Cuánto más rápida es la transformación a los 60 º C ?
a) 4 veces b) 6 veces c) 10 veces d) 14 vecese) 16 veces

9.- Si en una reacción química se producen 0,6 moles de NH3 en 30 min. ¿ Cuál es la rapidez de la reacción en
moles /min . ?
a) 0,06 b) 0,02 c) 0,04 d) 0,6 e) 0,2

10.-¿Cuál (es)de los siguientes ejemplos se podría (n)clasificar como reacción (es) muy lenta (s )?
I. la...
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