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ÁCIDOS POLIHIDRATADOS

Los Polihidratados se forman de un oxido acido + nH2O =====> Acido Polihidratado

El prefijo meta indica que ha adicionado una molécula de y el prefijo orto que ha adicionado el mayor número de moléculas de H2O. Para el fósforo, el arsénico y el boro son tres moléculas de agua y para el silicio dos: 

P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 ácido metafosforoso

P2O3 + 3H2O H6P2O6H3PO3 ácido ortofosforoso

P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 ácido metafosfórico

P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 ácido ortofosfórico

El prefijo orto casi nunca se utiliza para los ácidos del fósforo y el arsénico.

Ácidos polihidratados (óxido no-metálico + n H2O)

“n” es 3 en no-metales de los grupos 13, 15 y 16; “n” es 2 en no-metales del grupo 14 (Si) y 5 en no-metales del grupo 17 (I).

Se nombrananteponiendo el prefijo “orto”

Ejemplos:

Ácido ortotelúrico:             TeO3 + 3 H2O ®H6TeO6

Ácido ortoperyódico:        I2O7 + 5 H2O ®H10I2O12 ® H5IO6

Hay “orto” ácidos que son más corrientes que los monohidratados (“meta”) y que suelen nombrarse sin especificar el prefijo “orto”, tales como el ácido fosfórico (H3PO4), el ácido silícico (H4SiO4) y el ácido bórico (H3BO3)

Sinembargo, se llama al HPO3 ácido metafosforico, al H2SiO3 ácido metasilícico y al HBO2 ácido metabórico.

 Ácidos polihidratados: Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. Poliácidos: Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

 
Las sales neutras son las combinaciones binarias entre un metal yun no metal, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha.
¿Cómo se formulan?
Las sales neutras tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: MnNm, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia.
¿Cómo se nombran?
Para nombrar las sales neutras seutilizan 3 nomenclaturas, la Tradicional la Sistemática y la Stock.
Sal Acida
En compuestos con cationes o aniones multivalentes, es posible que se den neutralizaciones parciales y por lo tanto las sales que así se originen podrán tener características ácidas o básicas. Las sales ácidas siempre contienen hidrógeno.
El pH es menor a siete. En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión deun metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal.

Ejemplos:

LiOH + H2CO3 → LiHCO3 Bicarbonato de Litio

Fe(OH)2 + H2CO3 → FeH4CO5 Bicarbonato Ferroso

Hay dos tipos de ejemplo sales:

▪ Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
▪Sales básicas, como: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O
Calculo de Ph en una solución de sal ácida:

Para obtener el Ph de una solución de sal ácida se debe aplicar la siguiente ecuación:

▪ Ph = 1/2(Pka1 + Pka2)
NOMENCLATURA PARA QUIMICA ORGANICA

Los aniones de los ácidos carboxílicos se nombran reemplazando la terminación ico del ácido por la terminación ato (tal como se lleva a cabo enquímica inorgánica).

|SALES BÁSICAS |
|Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen|
|algún grupo OH-.|
|Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: |
|mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula. |
|Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxidos unidos por un guión. La palabra |...
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