Vitamina C






Contenido en vitamina C











Rodrigo Alfeirán Peñalosa
1ºA

Diseño
El objetivo de esta práctica es determinar la cantidad de vitamina C que existe en el zumo denaranja, comparándola con la disolución de redoxón.
Las variables de este experimento fueron las siguientes:
Dependientes: número de gotas de DCPIP, pues dependiendo de la disolución varía de unamanera u otra
Independientes: la concentración de la disolución al 1%, yo la establezco y el volumen de zumo de naranja empleado, que en este caso es de 2ml en cada muestras.
Controladas: velocidad a laque ponemos el goteo en la bureta, para que sea más cómodo mezclarlas en la disolución.
El material que necesitamos fue el siguiente:
Pipeta
Pera de succión
Vasos de precipitados
Disolución devitamina C al 1%
Diclorofenol indofenol (DCPIP)
Naranja
Cuchillo
Bureta
Base soporte
Agua destilada
Método:
1. Se prepara una disolución de vitamina C al 1%, utilizando la disolución con elredoxón y el agua destilada.
2. Se cogen 2ml de la disolución y se vierten en un vaso de precipitados.
3. Con el reactivo diclorefenol indofenol, que se sitúa en la bureta para que vaya cayendo gota agota, para que sea más fácil de contar.
4. Cada vez que caiga una gota de DCPIP se agita la disolución
5. Cuando la disolución no sea capaz de absorber más gotas, se para y se anota el número degotas. Cuando la disolución no pueda aguantar más gotas se volverá de un color azul oscuro.
6. El proceso anterior se repite con el zumo de naranja, y se hacen cinco pruebas para certificar el resultado7. A través de las gotas se calcula la cantidad de vitamina C que hay en el zumo de naranja

Obtención y procesamiento de datos.
Para neutralizar la cantidad de vitamina C presente en ladisolución del 1% (redoxón) tuvimos que echar 156 gotas de DCPIP. El hecho de que la bureta de 5 ml equivalía a 100 gotas de DCPIP nos permitió establecer una regla de 3 en la que 100ml de agua equivalían...