Vitamina c

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La estequiometria siguiente muestra el ajuste, por el método del ion-electrón de la reacción del yodato potásico con el yoduro potásico para obtener yodo; todoesto se da en un medio ácido propiciado por el ácido sulfúrico
(+5) (-1) (0)
KIO3 +H2SO4 + KI I2
2IO3-+ 10e- + 12H+ I2 + 6H2O
(2I- + I2 +2e-) x5
2 IO3-+ 10I- + 12H+6 I2 + 6H2O ecuación iónica
2 KIO3 + 6 H2SO4 + 10 IK 6 I2 + 6 H20 + 6 K2SO4KIO3 + 3 H2SO4 + 5 IK 3 I2 + 3 H20 + 3 K2SO4

1. moles de iodato de potasio KIO3
M= n /V
0.096 = n / (0.01635)
n= 0.096 * 0.01635
n= 0.0015696

2.moles de tiosulfato de sodio Na2SO3

M= n /V
0.096 = n / (0.0164)
n= 0.096 * 0.0164
n= 0.001574

 El tiosulfato sódico (Na2S203) reacciona con el yodo en medioácido para producir tetrationato sódico (Na2S406) y yoduro de sodio:

2 Na2S203 + I2 --> Na2S406 + 2 NaI 

Entonces:

2 S2032- + I2 --> S4062- + 2 I- n(I)= (1/2) n(Na2SO3)
n(I)= (1/2) (0.0015744)
n(I)= 0.0007872 correspondientes a las moles de yodo consumidos.

KIO3 + 3 H2SO4 + 5 IK 3 I2 + 3 H20 + 3K2SO4
n(I)= 3 n(KIO3)
n(I)= 3 (0.0015696)
n(I)= 0.0047088 correspondientes a las moles de yodato en exceso.

n(I)reaccionan = n exceso – n consumidosn(I)reaccionan = 0.0047088- 0.000787
n(I)reaccionan = 0.0054958
n(I)reaccionan = 0.0055

Masa molar del ácido ascórbico | 176.12 g/mol |

n= m/Mm
m= 0.0054958mol *176.12 g/mol
m= 0.9679 g de ácido ascórbico
m= 96.79 mg/100ml

http://trabajoanalisisquimico.blogspot.com/2010/03/propiedades-de-la-vitamina-c-acido.html
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