volumen de un gas
Páginas: 4 (943 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2014
FAE Nº 1
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
NOMBRE: Rubén Darío Párraga CURSO: 6º “A” FECHA: 2014-04-11
VOLUMEN MOLAR DEL GAS OXÍGENO
OBJETIVOS:
1.- Determinar el volumen molar y elpeso de un litro de oxígeno a diferentes condiciones ambientales teórico como experimental.
INTRODUCCION:
El volumen molar de un gas es el ocupado por 1 mol a C.N. es decir a la temperatura de0°C o 273°K y a 1 atmósfera de presión.
El volumen molar de un gas se puede deducir, sustituyendo los valores de 1 mol en C.N. considerados en la ecuación general de los gases ideales:
Elvolumen molar de un gas, a las condiciones indicadas es de 22,4 l.
PV = nRT
V = nRT
P
1mol x 0,082 L . atm x 273°K
V = mol . °K
1 atm
V = 22,4litros (volumen molar)
Nota: Si se determina exactamente el volumen del gas 02 por calentamiento del KClO3, se puede reducirlo a C.N., para luego deducir el volumen que corresponde a una masa de 32g de oxígeno, qué es el volumen de una mol equivalente a 22,4 litros.
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES REACTIVOS
- Tubos de ensayo - Clorato de potasio
- Soporte universal -Dióxido de manganeso
- Mangueras - Agua
- Mechero de Bunsen
- Tubos de desprendimiento
- Vaso de precipitación
- Pinza universal
- Matraz Florence
- Pinza HoffmanPROCEDIMIENTO:
1 Armar el aparato que indica la figura y con las indicaciones del profesor.
2 Comprobar en el aparato que todas las uniones cierren herméticamente, para lo cual aislar elconjunto. En el matraz el nivel del agua debe estar cerca del cuello; abrir la pinza de presión Hoffman; introducir aire soplando a través de la manguera de caucho y seguidamente apretarla con los dedos.De estar bien cerradas se observará que el agua, que subió de nivel por la acción del soplado, permanece a la misma altura en el tubo vertical del sifón.
3 Llenar el sifón con agua soplando...
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
NOMBRE: Rubén Darío Párraga CURSO: 6º “A” FECHA: 2014-04-11
VOLUMEN MOLAR DEL GAS OXÍGENO
OBJETIVOS:
1.- Determinar el volumen molar y elpeso de un litro de oxígeno a diferentes condiciones ambientales teórico como experimental.
INTRODUCCION:
El volumen molar de un gas es el ocupado por 1 mol a C.N. es decir a la temperatura de0°C o 273°K y a 1 atmósfera de presión.
El volumen molar de un gas se puede deducir, sustituyendo los valores de 1 mol en C.N. considerados en la ecuación general de los gases ideales:
Elvolumen molar de un gas, a las condiciones indicadas es de 22,4 l.
PV = nRT
V = nRT
P
1mol x 0,082 L . atm x 273°K
V = mol . °K
1 atm
V = 22,4litros (volumen molar)
Nota: Si se determina exactamente el volumen del gas 02 por calentamiento del KClO3, se puede reducirlo a C.N., para luego deducir el volumen que corresponde a una masa de 32g de oxígeno, qué es el volumen de una mol equivalente a 22,4 litros.
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES REACTIVOS
- Tubos de ensayo - Clorato de potasio
- Soporte universal -Dióxido de manganeso
- Mangueras - Agua
- Mechero de Bunsen
- Tubos de desprendimiento
- Vaso de precipitación
- Pinza universal
- Matraz Florence
- Pinza HoffmanPROCEDIMIENTO:
1 Armar el aparato que indica la figura y con las indicaciones del profesor.
2 Comprobar en el aparato que todas las uniones cierren herméticamente, para lo cual aislar elconjunto. En el matraz el nivel del agua debe estar cerca del cuello; abrir la pinza de presión Hoffman; introducir aire soplando a través de la manguera de caucho y seguidamente apretarla con los dedos.De estar bien cerradas se observará que el agua, que subió de nivel por la acción del soplado, permanece a la misma altura en el tubo vertical del sifón.
3 Llenar el sifón con agua soplando...
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