volumetria de precipitacion

Volumetría de precipitación; Análisis de cloruros

Sara Medina Sarriaa 12120012, Daniel Rovirab 12120059

Universidad Icesi. Facultad de Ciencias Naturales. Laboratorio de Análisis Químico.
Santiago de Cali, Colombia, Septiembre 2 de 2013
asmedinas3@hotmail.com, brockvira@hotmail.com



1. Resumen
2. Introducción
3. Cálculos y resultados
A continuación en la tabla número 1 seencuentran los datos de los pesos en gramos de las 2 sales de NaCl que se utilizaron para la estandarización de la titulación.
Masa (g)
1
NaCl
0.0517
2
NaCl
0.0519
Tabla no 1. Masa de la sal para la estandarización
Con esta sal diluida en agua se empezó la titulación con AgNO3, en la tabla número 2 se encuentran los resultados del volumen en mL que se necesitó del AgNO3 para llegar a latitulación.
Volumen (mL)
1
AgNO3
8.8
2
AgNO3
8.8
Tabla no 2. Volumen del AgNO3 en la titulación
Posteriormente se realizaron otras titulaciones con AgNO3, una en una muestra blanco y otra en una muestra problema, los resultados obtenidos del volumen en los cuales se logra que el titulador reaccione con el analito y precipite se encuentran en las tablas número 3 y 4.Volumen (mL)
Muestra Blanco
AgNO3
0.1
Tabla no 3. Volumen de AgNO3 para la titulación de la muestra blanco
Volumen (mL)
1. Muestra problema
AgNO3
13.2
2. Muestra problema
AgNO3
13.1
Tabla no 4. Volumen de AgNO3 en la titulación de las muestras problema
Finalizando se realizó otra titulación pero en este caso el titulador era el tiocianato de potasio (KSCN) yse hizo en una disolución de AgNO3. Los resultados del volumen del tiocianato que se utilizaron para la estandarización se encuentran en la tabla número 5.
Volumen (mL)
1
KSCN
10.6
2
KSCN
9.8
Tabla no 5. Volumen del tiocianato de potasio para la estandarización
Por último se utilizó la muestra problema diluida en agua y con una cantidad de AgNO3 y de HNO3, ladisolución empezó a precipitar, este precipitado se filtró al vacío. Las aguas de la filtración se utilizaron para titular con KSCN, ya que en esas aguas del filtrado se encontraban AgCl, los cuales son los que se van a analizar, esta titulación se realizó dos veces. Los resultados del volumen de KSCN necesarios para la titilación se encuentran en la tabla número 6.
Volumen (mL)
1
KSCN10.6
2
KSCN
11.3
Tabla no 6. Volumen del KSCN para la titulación de la muestra problema
Reacciones de cada método
Método de mohr

Ag+ + Cl- AgCl 2Ag+ + CrO4- Ag2CrO4

Método volhard
Ag+ (exceso) + Cl- AgCl + Ag+ (sobrante)
Método de fajans

2,4 dicloro fluoresceína +AgCl. La fluoresceína se adsorbe reflejando un color rojo

Calcule la molaridad del AgNO3 y exprese su titulo como mg Cl-/mL de AgNO3

Calcule la molaridad del KSCN

Reporte el contenido de cloruros como porcentaje de NaCl para cada uno de los métodos; con su respectivo límite de confianza y su desviación estándar relativa.

Determine si hay diferencia significativa al 95% deconfianza (α 0.05) entre las determinaciones del ion Cl- en la muestra problema por los métodos de Mohr y Volhard

4. Análisis
La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado valorante otitulador, de volumen y concentración conocida se utiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida.1
El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador, los cuales se clasifican dependiendo del tipo de la reacción, en este caso se utilizaron indicadores por precipitación en donde se emplean técnicas...