Volumetria

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Introducción:

La titulación química es un proceso por el que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra. Puede ser de varios tipos y también se la llama análisis volumétrico.

El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente, la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, se prepara apartir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuestoproblema.

Se llama “Punto Final” al punto en el que finaliza la valoración, que se aprecia por un cambio brusco de alguna propiedad de la disolución en el Erlenmeyer, generalmente un cambio de color que se ve a simple vista. En algunos casos, es preciso agregar a la disolución del Erlenmeyer una pequeña cantidad de una sustancia llamada indicador.

El indicador se elige de talforma que el punto final coincida (o sea muy cercano) al punto de equivalencia. También se debe escoger un indicador apropiado para cada tipo de reacción y para cada propiedad.

1. Material necesario:

• Bureta 25 ml

• Pipeta

• Erlenmeyer

• Vaso de precipitado

• Pipeta volumétrica

2. Reactivos necesarios:

• Fenoftaleína• Ácido clorhídrico

• H2O destilada

• Cromato de potasio

• Nitrato de plata

• Ácido sulfúrico

• Agua oxigenada

• Permanganato de potasio

• Hidróxido de sodio

• Cloruro de sodio

3. Procedimiento

A- Titulación I: Ácido-Base

Se titulan 10 ml de una solución de HCl con una solución de NaOH0,1 N, se utiliza fenoftaleína como indicador ya que ambas sustancias son incoloras. Se busca obtener la concentración de la solución HCl en g%.

Para minimizar al máximo los errores de lectura, se aclara cual es el menisco de la sustancia (superior o inferior) que se ha utilizado para la medición, y para evitar errores de paralelaje se aclara que las marcas de graduación se hacen a laaltura de la visión.

En la bureta se coloca el NaOH el cual es incoloro y se lo rasa con el cero de la misma.

Utilizo 3 Erlenmeyer: 1 será mi blanco (que se utiliza para verificar la positividad de una reacción y es realizado reemplazando la solución problema por 10 ml de agua destilada), mientras los otros 2 serán mis muestras.

Blanco:

• 10 ml de H2O destilada

•1 ml de Fenoftaleína

Muestras (Representadas por los números 1 y 2):

• 10 ml de HCl

• 1 ml de Fenoftaleína

Una vez listos mi blanco y mis muestras, comienzo por el blanco colocándolo debajo de la bureta y procediendo, lentamente, al agregado de NaOH 1N. Obtenemos una coloración rosada clara.

Continuamos por la muestra 1. Volvemos a rasar a cero la bureta conNaOH y colocamos la muestra debajo de la misma, le agregamos NaOH 0,1 N gota a gota hasta la aparición del color rosado constante que nos indica el punto final. Cuando llegamos a él, verificamos cuanto volumen fue usado. En esta muestra, se utilizaron 13.5 ml.

Para la muestra 2, procedemos de igual forma que en la muestra 1 alcanzándose el punto final a los 13.2 ml.

Haciendo unpromedio de los dos valores de punto final obtenidos: (13.5 + 13.2)/2= 13.3 ml

Para la obtención de la concentración utilizamos la formula:

VHCl. NHCl = VNaOH . NNaOH

NHCl = VNaOH . NNaOH (1)
VHCl.

Los volúmenes de HCl y NaOH son datos conocidos, además sabemos que la concentración de NaOH es de 1N. Recordemos que la Normalidad es el número de equivalentes/...
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