VOLUMETRIA

Establecer predicciones volumétricas en los procedimientos de laboratorios y
luego los cálculos pertinentes.
Observar los cálculos y técnicas de preparación de soluciones valoradas acidas
y básicas.
Determinar el porcentaje de ácido acético en el vinagre comercial y la
alcalinidad del agua potable.

En el análisis volumétrico se mide el volumen de una
disolución de concentraciónexactamente conocida que
se necesita para reaccionar, de forma completa, con el
analito (sustancia a analizar). Los métodos volumétricos
tienen la misma exactitud que los gravimétricos, pero
tienen la ventaja de ser más rápidos y cómodos.
Además, la misma naturaleza de estos métodos
permite trabajar con muestras más pequeñas o con
disoluciones más diluidas.
Se entiende por disolución estándar dereactivo a la
disolución de reactivo de concentración conocida que
se utilizara para realizar un análisis volumétrico. Por
valoración entendemos el proceso por el cual se añade
lentamente una disolución estándar de reactivo, desde
una bureta, a una disolución de analito, hasta que la
reacción entre los dos sea completa. El volumen gastado para llevar a cabo la
valoración se determina pordiferencia entre las lecturas final e inicial de la bureta.

Se efectúa una reacción de neutralización en la cual un
ácido reacciona con una cantidad equivalente de base. El valorante es siempre un
ácido o una base fuerte, siendo el analito una base o ácido fuerte o débil. Las curvas de
valoración se construyen representando el pH de la disolución frente al volumen de
reactivo añadido. Losindicadores utilizados suelen ser ácidos o bases débiles de
intensos colores.

Una unidad de concentración muy útil en cálculos volumétricos es la unidad en desuso
denominada Normalidad, que emplea el concepto de equivalentes y peso equivalente.
La concentración normal depende de la reacción en particular, y es necesario
especificar dicha reacción. Su principal ventaja frente a otrasexpresiones de
concentración radica en que para toda reacción un equivalente de A reacciona con uno
de B y además si las disoluciones tienen la misma normalidad, un volumen de la
sustancia A reacciona con el mismo volumen de la sustancia B.

Balanza analítica electrónica
Varilla de vidrio
Piseta
Pipeta graduada de 5 mL
Bureta graduada de 50 mL
Luna de reloj
Pipeta volumétrica de 100 mL
Pipetavolumétrica de 50 mL
Matraz Erlenmeyer 225mL
Varilla de vidrio
Probeta 50mL
Soporte universal

Agua destilada
Hidróxido de sodio (NaOH)
Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido acético (CH3COOH)

Fenolftaleína
Ftalato acido de Potasio
Anaranjado de metilo
Vinagre
Carbonato de sodio (Na2CO3)

Medir con una pipeta 1.5 mL de la parte trasparente de la solución de NaOH
(1:1) preparada conanterioridad y ubicarlo en la fiola de 250 mL que contenía
una cierta cantidad de agua destilada y enrazar.

Pesamos con exactitud 0.3 a 0,4 g de ftalato ácido de potasio previamente
secado a 100ºC, por una hora.

mftalato = 0,2315g
Colocamos esta sustancia en un Erlenmeyer limpio y agregamos 40mL de agua
destilada hervida y fría para disolver. Añadimos 2 gotas de fenolftaleína.

Enrazamosla bureta con la solución de NaOH preparado, y procedemos a
titular hasta observar un color rosa débil permanente.

Vgastado = 14,3mL
Con el volumen gastado y la cantidad de ftalato utilizado calculamos la
concentración exacta de NaOH.

Con una pipeta volumétrica, medir 10mL de vinagre y diluir a 250 mL en una
fiola.

50 mL de esta solución trasvasar a un Erlenmeyer limpio y agregar dosgotas de
fenolftaleína.

Titulamos con la solución de NaOH de la bureta, hasta alcanzar el tono rosado
permanente.

Determinamos la concentración del ácido acético en el vinagre, en Eq/L y %(P),
considerar la densidad del vinagre 1.01 g/mL

Realizamos los cálculos para preparar 500 mL de HCl 0.1 N a partir del ácido
concentrado.
En la fiola de 500 mL ubicar cierta cantidad de agua...