Volumetria

PROBLEMAS DE VOLUMETRÍA

1) Se valoró una solución de HClO4 disolviendo 0,3745 g de HgO grado patrón primario en una solución de KBr:
HgO(s) + 4Br- + H2O (HgBr42- + 2OH-

El OH- liberado se neutralizó con 37,79 mL del ácido. Calcúlese la molaridad del HClO4.

R= 9,15 x 10-2 M

2) Una muestra de0,3367 g de Na2CO3 grado patrón primario necesitó 28,66 mL de una solución de H2SO4 para alcanzar el punto final en la reacción
CO2-3 + 2H- ( H2O + CO2(g)

¿Cuál es la molaridad del H2SO4? R= 0,110M

3) Una muestra de 0,3396 g que en el análisis dió 96,4 % de Na2SO4 consumió 37,70 mL de una solución de cloruro debario; la reacción es:
Ba2+ + SO42- ( BaSO4

Calcúlese la concentración molar de BaCl2 en la solución. R= 0,0611M

4) Una muestra de 0,4793 g de patrón primario Na2CO3 se trató con 40,00 mL de ácido perclórico diluido. La solución se hirvió para eliminar el CO2 enseguida, el exceso de HClO4 se tituló por retroceso con 8,70 mL de NaOH diluido. En un experimento paralelo seestableció que 27,43 mL de HClO4 neutralizaron a una alícuota de 25,00 mL de NaOH. Calcular las molaridades del HClO4 y del NaOH.





5) En la titulación de 50,00 mL de Na2C2O4 0,05251 M se requirió 38,71 mL de una solución de permanganato de potasio:
2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+(2Mn2+ + 10CO2(g) + 8H2O

Calcúlese la molaridad de la solución de KMnO4R= 0,02712

6) La titulación del I2 producido a partir de 0,1238 g del patrón primario KIO3 necesitó 41,27 mL de tiosulfato de sodio:
IO-3 + 5I + 6H+ (3I2 + 3H2O
I2 + 2S2O2-3 (2I- +S4O62-

Calcule la concentración de Na2S2O3 R= 0,0841M

7) Una muestra de 4,476 g de un producto depetróleo se quemó en un horno de tubo y el SO2 producido se recolectó en H2O2 al 3 %. La reacción es:

SO2(g) + H2O2(H2SO4

A la solución de H2SO4 se le agregó una alícuota de 25,00 mL de NaOH 0,00923 M y el exceso de base se tituló por retroceso con 13,33 mL de HCl 0,01007 M. Calcúlense las partes por millón de azufre en la muestra.





8) Una muestra de 100 mL de agua demanantial se trató para convertir cualquier hierro presente a Fe2+. Al añadir 25,00 mL de K2Cr2O7 0,002107 M se formó la siguiente reacción:

6Fe2+ + Cr2O7= + 14H+ ( 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

El exceso de K2Cr2O7 se tituló por retroceso con 7,47 mL de una solución 0,00979 M de Fe2+. Calcúlense las partes por millón de hierro en la muestra. R= 135,5 mg/L

9) El arsénico presenteen una muestra de 1,223 g de un insecticida se convirtió a H3AsO4 con un tratamiento adecuado. Posteriormente se neutralizó el ácido, y se agregaron exactamente 40,00 mL de AgNO3 0,07891 M para precipitar el arsénico como Ag3AsO4. El exceso de Ag+ en el filtrado y en el agua de lavado del precipitado se tituló con 11,27 mL de KSCN 0,1000 M; la reacción fue:

Ag+ + SCN-( AgSCN(s)

Calcúlese elporcentaje de As2O3 en la muestra. R= 5,47

10) La tiourea presente en una muestra de l,455 g de material orgánico se extrajo con una solución de H2SO4 diluido y se tituló con 37,31 mL de Hg2+ 0,009372 M por medio de la reacción
4(NH2)2CS + Hg2+ (((NH2)2CS(4Hg2+

Calcúlese el porcentaje de (NH2)2 CS (76,12 g/mol) en la muestra. R=7,32

11) Se determinó la concentración de acetato de etilo en una solución alcohólica diluyendo 10,00 mL de muestra a 100 mL exactos después se tomaron 20,00 mL de la solución diluida y se llevaron a reflujo con 40,00 mL de KOH 0,04672 M:

CH3COOC2H5 + OH- ( CH3COO- + C2H5OH

Después de enfriar, el exceso de OH- se tituló por retroceso con 3,41 mL de H2SO4 0,05042 M. Calcúlense los...