Volumetrica

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OBJETIVOS:
 General: Determinar la dureza total de una muestra problema (expresar la concentración en ppm).
 Específicos:
• Preparar una solución patrón de carbonato de calcio 0,01M y de 100mL.
• Estandarizar una solución de EDTA.
• Estandarizar la muestra problema.
• Determinar la cantidad de Ca+2 de la muestra problema.
• Determinar la cantidad de Mg+2 de la muestra problema.
•Calcular y expresar la dureza total en ppm.

REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA:

La dureza es una propiedad que refleja la cantidad de metales alcalinotérreos en el agua. Es el resultado de la disolución y lavado de los minerales que componen el suelo y la roca. [1]
La determinación de la dureza es una prueba analítica que proporciona una medida de la calidad del agua potable para uso doméstico eindustrial. La dureza de una muestra de agua puede ser definida como la concentración de todos los cationes metálicos no alcalinos presentes en dicha muestra, esta concentración se expresa en equivalentes de carbonato de calcio. Los iones responsables de esta dureza son primordialmente los producidos por el calcio y el magnesio (Ca+2 y Mg+2) y las aguas que los contienen se denominan aguas duras. [1]La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles. En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de la transferencia de calor. Además le da un sabor indeseable al agua potable. [1]
Existen dos tipos de dureza:
Durezatemporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados formados por filtración, también se le conoce como “Dureza de Carbonatos”.
Dureza permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada porebullición del agua y también se le conoce como “Dureza de No carbonatos”. [2]
Existen muchos métodos para la determinación de la dureza del agua, uno de los más empleados es en el que se utiliza el acido tetracetico etilen diamina (EDTA) como agente acomplejante y un indicador metalocrómico para determinar el punto final. El EDTA forma complejos estables con ambos iones pero la constante deformación con el Ca+2 es mayor que la del Mg+2. Al reaccionar todo el calcio se produce un cambio de color de rosado a violeta azulado. Con el otro indicador el negro eriocromo T (MET) se mide la cantidad total de ambos complejos es decir el punto final, se muestra con un color azul. [3]
Entre los errores más comunes que se pueden presentar en la determinación de la dureza del agua, es que al usar elEDTA es que este reacciona con los metales presentes en el agua, por lo que se pueden presentar variaciones significativas en su determinación por ejemplo si existe aluminio (Al) se altera aproximadamente 20ppm, cobre (Cu) y hierro (Fe) se altera aproximadamente 50ppm, existen otros como el cadmio (Cd), plomo (Pd) y zinc (Zn) se titulan como dureza. A demás de estos errores que tienen que verdirectamente con la muestra problema se presentan errores relacionados al no usar los instrumentos de laboratorio adecuados, a la mala titulación ya que esta tiene que ver directamente con la visión de la persona que realiza la titulación y no ver exactamente el cambio de la coloración. [2]
Los equipos a realizar son soporte universal que es una herramienta que se utiliza en laboratorio para realizarmontajes con los materiales presentes en el laboratorio y obtener sistemas de medición o de diversas funciones, normalmente son de metal; una bureta que es un tubo largo, graduado, de diámetro interno uniforme, provistas de una llave en su parte inferior; el matraz de Erlenmeyer es un frasco cónico de vidrio de base ancha y cuello estrecho, se los encuentra de diversas capacidades y con algunas...
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