Vsepr

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Estructuras moleculares: Modelo VSPR (RPECV) Las estructuras de Lewis son útiles para establecer la distribución de los pares electrónicos en las moléculas pero no aportan nada sobre su previsible geometría. Un modelo simple pero útil para racionalizar la estructura molecular de un compuesto es el conocido con el acrónimo VSPR (Valence Shell Electronic Pair Repulsion) o en su traducción españolaRPECV (Repulsión entre Pares de Electrones de la Capa de Valencia) Este modelo funciona aceptablemente para compuestos formados por átomos de los bloques s y p pero en absoluto es aplicable a los formados por elementos de transición. El modelo asume como base que cada par de electrones de la capa de valencia (sean de enlace (PE) o solitarios (PS)) tiene asociado un dominio espacial en el queexiste una alta probabilidad de encontrarlos. La geometría molecular vendrá determinada por aquella disposición de estos pares de electrones que minimice las repulsiones entre los dominios asignados a cada par de electrones. Este es por tanto un modelo electrostático según el cual, para prever la geometría molecular, no hay mas que distribuir espacialmente los pares de electrones de valencia del átomocentral de forma que se dispongan lo mas cómodamente posible. Las distribuciones de estos dominios corresponden a las figuras poliédricas regulares. La geometría molecular viene dada por la distribución de los átomos periféricos unidos al átomo central. En el modelo de VSPR se suelen utilizar las siguientes letras para representar a los compuestos: - A: átomo central - X: Ligandos o átomos unidosal átomo central -E: pares de electrones solitarios asociados al átomo central. Para predecir la geometría de una molécula se procede del siguiente modo: 1.- Se escribe la estructura de Lewis de la cual se deduce el número de pares de electrones presentes en el átomo central, ya sean solitarios o de enlace. Se trata un enlace doble de forma equivalente a uno sencillo. 2.- Se distribuyen dichospares de electrones espacialmente de forma que se minimicen las repulsiones. Cuando los pares solitarios pueden ser situados en mas de una posicion no equivalentes se sitúan alli donde se reduzcan las repulsiones cuanto sea posible. 3.- La geometría molecular viene determinada por la posición de los átomos periféricos. En VSPR no hay que olvidar la diferenciacion entre distribución de los pares deelectrones y la geometría de la molécula. Todos los pares de electrones del átomo central, sean o no de enlace, se distribuyen en el espacio. Sin embargo, sólo las posiciones de los átomos periféricos describen la geometría molecular.
_____________________ © J.J.Borrás email: juan.j.borras@uv.es

PS+PE 2 Lineal 3

Distribución

Fórmula Molecular
180º

Geometría Molecular

EjemplosAX2

Lineal

BeH2

Triangulo equilatero

120º

AX3 AX2E

Trigonal Plana Angular

BCl3, AlCl3 SnCl2

4

Tetraedro AX4
109.5º

Tetraédrica Pirámide Trigonal Angular Angular

CH4 , SiCl4 NH3 , PCl3 H2 O, SCl2 HF

AX3E AX2 E2 AXE3

5

Bipirámide Trigonal AX5 AX4E
120º

90º

Bipirámide Trigonal Disferoidal Forma de T Lineal

PCl5, AsF5 SF4 ClF3 XeF2

AX3E2 AX2E3

6Octaédro AX6 AX5 E AX4 E2 Octaédrica Pirámide base cuadrada Cuadrada plana SF6 BrF5 XeF2

90º

_____________________ © J.J.Borrás email: juan.j.borras@uv.es

Generalmente las moléculas no presentan unas geometrías tan regulares como las hasta aquí mostradas. Se observan notables distorsiones respecto de dichas geometrías ideales. Estas desviaciones tienen su origen en tres factoresdiferentes: 1.- Coexistencia de pares de electrones enlazantes y no enlazantes 2.- Coexistencia de átomos diferentes (y con diferente electronegatividad) 3.- Presencia de enlaces múltiples 1.- Coexistencia de pares de electrones enlazantes y no enlazantes Un par de electrones no enlazantes (par solitario, ps) esta sometido exclusivamente a la Z* de su propio núcleo mientras que un par de electrones...
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