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PRACTICA 8
DETERMINACION DE CLORUROS Y CLORO RESIDUAL

1. INTRODUCCIÓN

El contenido en agua de iones cloruros Cl- (de forma natural), y de cloro Cl2 (agregado en forma gaseosa o como hipocloritos), son parámetros importantes en la evaluación de la calidad de las aguas. Una elevada concentración en agua de iones cloruros la hace inadecuada para el consumo humano; y por otro lado el poderbactericida del cloro, garantiza al ser adicionada al agua en proporciones adecuadas, un agua desinfectada y segura para consumir. En esta práctica se determinará el contenido de Cl- en agua, mediante una volumetría de precipitación; y el cloro residual mediante una volumetría REDOX

2. OBJETIVOS

2.1. Determinar la concentración del ión cloruro de una muestra de agua de procedenciadefinida.

2.2. Determinar la concentración de cloro en una muestra de detergente comercial.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

* 1 soporte universal con pinza para bureta
* 1bureta de 25 ml
* 1vasos de precipitado de 250 ml
* 1 vidrio de reloj
* Solución estándar de Nitrato de plata AgNO3 aprox. 0.1 N
* Se prepara esta solucióndisolviendo 8.5 g de AgNO3 en 500 ml de disolución.
* Cloruro de sodio analítico
* Cromato de potasio K2Cr04: se prepara una solución que contenga 5 gr en 100 ml de solución.
* Yoduro de potasio KI concentrado
* Solución de almidón: Se hace una pasta suave con 2 g de almidón y agua luego se vierte en 200 ml de agua destilada hirviendo. Dejar enfriar y añadir unasgotas de cloroforme como preservativo.
* Solución de tiosulfato de sodio Na2S2O3 estándar, aprox. 0.1 N. Disolver 25 g de Na2S2O3.5H2O en un litro de agua destilada recién hervida y valorar la solución contra biyodato de potasio o dicromato de potasio

4. PROCEDIMIENTO

Para el análisis de cloruros proceda de la siguiente manera:
4.1 Para estandarizar una solución deAgNO3, pese con exactitud alrededor de 0.1 g de NaCl Analítico.

4.2 Paselos a un vaso de precipitado de 250 ml y disuélvalos con aprox. 50 ml de agua destilada.

4.3 Añada 1.0 ml de solución de Cromato de potasio K2CrO4

4.4 Titule con la solución hasta que aparezca la coloración rojiza, anote el volumen gastado y con estos datos calcule la normalidad de la solución deAgNO3.

4.5 Para el análisis de la muestra, tome en un vaso de precipitado 50 ml de ésta y proceda exactamente como en los pasos 4.3 y 4.3. Anote el volumen de solución de AgNO3 gastado y con estos datos determine la cantidad de Cl- en la muestra, expresar el resultado como % P/V de NaCl.

Para el análisis de cloro proceda de la siguiente manera:

4.6 Tomar 5.0 ml de muestra deldetergente a analizar y dilúyalos con agua destilada hasta 100 mL aproximadamente.

4.7 Añada un cristal de Yoduro de Potasio KI y 1.0 ml de HCl concentrado

4.8 Titular con el Tiosulfato de sodio estándar hasta que casi desaparezca el color amarillo de yodo liberado.

4.9 Agregar 1.0 ml de la solución de almidón y continuar titulando hasta que desaparezca el colorazul. Anote el volumen consumido y con estos datos calcular el contenido de cloro en la muestra. Expresar el resultado como: %P/V de NaClO

RESULTADOS Y ALCULOS:
EN LA DETERMINACION DE CLORUROS OBTUVIMOS:
SOLUCION ESTANDAR: AgNO3 0,0975 N
INDICADOR: K2CrO4
EL VOLUMEN GASTADO EN LA TITULACION FUE DE 2,45 Ml de AgNO3. De lo que tenemos que:
Eq-gr de Cl= Eq-gr de Ag
Eq-gr de Cl= (N AgNO3) (Vgastado AgNO3)
Eq-gr de Cl= (0,0975 N) (2,45 * 10-3 L)
Eq-gr de Cl= 0,000238875
Tenemos que estos fueron los equivalentes gramos de Cl que reaccionaron, se encuentran presentes, al momento de la titulación. Pero necesitamos este resultado en gr de Cl:
1 Eq-gr de Cl 35,5 gr de Cl
0,000238875 eq-gr Cl X
X=35,5 gr Cl(0,000238875 eq-gr Cl)1 Eq-gr de Cl
X= 0,00848 gr Cl....
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