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OBJETIVO.

Determinar la masa molar de una sustancia volatil empleando el metodo de presiones parciales.

Determinar la masa del matraz vacío
Determinar la masa del matraz vacío
DESARROLLO EXPERIMENTAL.

Tomar un tapón tetrahoradado con termómetro, catèter, tubo de vidrio con manguera,y tubo de vidrio con manguera y llave de paso en los orificios.
Tomar un tapón tetrahoradado contermómetro, catèter, tubo de vidrio con manguera,y tubo de vidrio con manguera y llave de paso en los orificios.



Llenar el matraz al raz de agua. Determinar su masa. Calcular su capacidad mediante su densidad ρH2O = 1g/ ml

Llenar el matraz al raz de agua. Determinar su masa. Calcular su capacidad mediante su densidad ρH2O = 1g/ ml

Determinar la masa de la jeringa, ya sin el líquido
oDeterminar la masa de la jeringa, ya sin el líquido
o





Colocar el tapón en un matraz de bola de fondo plano de 1000 ml
.
Colocar el tapón en un matraz de bola de fondo plano de 1000 ml
.

Esperar a que se reestrablezca el equilibrió térmico. Registrar la presión manométrica Pman
2
Esperar a que se reestrablezca el equilibrió térmico. Registrar la presión manométrica Pman
2Conectar el tubo de vidrio con manguera a un manómetro de mercurio
Conectar el tubo de vidrio con manguera a un manómetro de mercurio

Inyectar el líquido al matraz.
Inyectar el líquido al matraz.


Colocar 0.3 ml de líquido volátil en una jeringa. Determinar la masa de la jeringa con el líquido
o
Colocar 0.3 ml de líquido volátil en una jeringa. Determinarla masa de la jeringa con el líquido
o



Introducir el matraz a un baño de temperatura constante
Introducir el matraz a un baño de temperatura constante






Registrar la presión manométrica. Pman1
Registrar la presión manométrica. Pman1
Cerrar la llave de paso
Cerrar la llave de paso
Dejar que el matraz alcance el equilibrio térmico. Aproximadamente70ª
C
Dejar que el matraz alcance el equilibrio térmico. Aproximadamente 70ª
C





RESULTADOS.

El objetivo general consistía en determinar la masa molar de una sustancia desconocida, aprovechando una propiedad de la sustancia que consiste en que la temperatura a la que cambia de estado líquido a gas no es mucho mayor que la temperatura ambiente, es decir, se trata de un líquidovolátil.
El sistema termodinámico de esta práctica está compuesto por el gas que se forma al elevar la temperatura del líquido, y que se encuentra dentro del matraz y de la manguera que conecta al matraz con el manómetro de Mercurio.
Los resultados para esta determinación experimental resultaron satisfactorios, puesto que al comparar el valor obtenido de M con el valor teórico, el porcentaje deerror es suficientemente pequeño para dictaminar que sustancia es con la que hemos trabajado.
Para calcular la masa molar del líquido ocupado, se utilizó la siguiente fórmula:

Mι = mι R T
PιV



Los valores obtenidos para poder calcular M se muestran acontinuación:

Mι = O.388g * 0.082 atmL * 340.35 K
0.156 atm molK * 1.1513 L
Mι = 60.29 g/molLa M de la acetona tiene un valor de 58 g/ mol, por lo que es posible afirmar que la sustancia con la que trabajamos era acetona. La discrepancia de los valores se explica en las siguientes consideraciones:










CONCLUSIONES.

Balderrama Campos Jorge L.
Utilizar adecuadamente el lenguaje termodinámico nos permite obedecer las convenciones que han sido establecidas quenos garantizan poder referirnos a un objeto mediante el mismo nombre que lo harán otras personas, sin dejar lugar para ambigüedades ni interpretaciones personales.
Al trabajar con un sistema termodinámico, se es libre de definir las partes del sistema con el que se va a trabajar, esta característica puede ser una facilidad al momento de efectuar nuestro trabajo porque nos permite enfocarnos...
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