Yodación de acetona

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  • Publicado : 10 de noviembre de 2011
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En la práctica estudiamos la cinética química de la yodación de la acetona catalizada en un medio ácido, la cual está representada por la siguiente ecuación:

A esta reacción la logramos estudiarusando como técnica analítica a la concentración del yodo para así poder determinar cambios en la composición del sistema reactante; en nuestro sistema reactante se encuentra el yodo el cual endisolución acuosa nos da un color amarillento, por consecuente el yodo puede absorber longitudes de onda que se encuentran en el espectro visible, y conforme haya cambios en la concentración del yodo lacoloración irá disminuyendo y las longitudes de onda absorbidas variarán de acuerdo a la disminución de la concentración del yodo.

La constante de rapidez de una reacción se determina experimentalmentey el orden de reacción es la suma de 2 coeficientes a los que están elevados los reactivos en el sistema; estos coeficientes se determinan de manera experimental.
Por medio del método de Oswaldpodemos determinar el orden de reacción tomando como base a la descomposición de reactivos, en este caso seguiremos la descomposición del yodo por medio de diferentes absorbancias que determinaremos conun espectrofotómetro.
SI seguimos una reacción del tipo:
aA + bB --------------> cC + dD
la rapidez promedio de la reacción será determinada por:
r= K AαBβ
el orden de la reacción será:α+β

El método de Oswald nos dice que si cambiamos la concentración de uno de los reactivos de modo que:
Conc. B >> Conc. A
podemos hacer que el termino de la variación de la concentraciónde B y la constante K se vuelvan uno solo, ya que la concentración de este reactivo irá variando de modo que su Kps nos dará la información de cómo varia en el tiempo y con respecto a la rapidez de lareacción.
De modo que esta técnica de Oswald no ayuda a simplificar una reacción de 2 compuestos reactantes llevándola a términos de un solo reactante.
Entonces la rapidez promedio de reacción...
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