UNIVERSIDAD DE CHILE
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Química Analítica II

Laboratorio 5:

Yodometría

Manuel Faúndez Parraguez

Profesor: Dr. Antonio Galdámez
Fechade realización: 12 de octubre del 2010

1. OBJETIVOS:

* Conocer y aplicar el método de yodometría, valorando el yodo liberado por oxidación de yoduro.

* Determinar medianteyodometría la concentración una muestra de cobre en solución.

* Determinar la concentración de una muestra problema (n° 25) mediante el método yodométrico

2. ESTANDARIZACIÓN DE TIOSULFATO DESODIO:

* Se pesó 1,26g de Na2S2O3·5H2O. Luego se disolvió en un matraz aforado a 500 mL con 1mL de cloroformo. Se estandarizó con KIO3 0,01N.
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* Reacciones involucradas:
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* Concentración [IO3-] 0,010N = 1,667x10-3M
* (factor de conversión N = M · 6)
* Relaciones:
* En 1000mL existen 1,667 x10-3 moles de IO3-, por lo tanto en 10,0 mLexisten 1,667x10-5 moles de IO3-.
* 1 mol de IO3- genera 3 moles de I2, por lo tanto 1,667x10-5 moles generan 5,00x10-5 moles de I2.
* 1 mol de I2 reacciona con 2 moles de S2O3-2 por lo tanto5, 00x10-5 moles de I2 reaccionan con 1,00x10-4 moles de S2O3-2. Como la pureza del yodato es del 99,5% la cantidad de moles de S2O3-2 presentes en la solución corresponde a 9,95x10-5.
*
** N° | * moles de S2O3-2 | * V. Total S2O3-2 utilizado (mL) | * [S2O3-2] (M) | * [S2O3-2] (N) |
* 1 | * 9,95x10-5 | * 10,6 | * 9,387x10-3 | 1,88x10-2 |
* 2 | *9,95x10-5 | * 10,2 | * 9,755x10-3 | 1,95x10-2 |
* 3 | * 9,95x10-5 | * 10,4 | * 9,567x10-3 | 1,91x10-2 |
* Promedio | * 9,570 x10-3 ± 1,84x10-4 | 5,740x10-2 ± 3,51 x10-2 |* Tabla I: Concentración de tiosulfato de sodio en la valoración de yodato de potasio
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3. DETERMINACIÓN DE COBRE.
* Reacciones involucradas:
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*... [continua]

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(2010, 11). Yodometria. BuenasTareas.com. Recuperado 11, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Yodometria/1016819.html

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"Yodometria." BuenasTareas.com. 11, 2010. consultado el 11, 2010. http://www.buenastareas.com/ensayos/Yodometria/1016819.html.