yodometria

YODOMETRÍA

Yodo
La solubilidad del I2 en agua es de 0,001M a temperatura ambiente, sin
embargo, en presencia de yoduros solubles, aumenta su solubilidad
por la formación del ion triyoduro.
I2+ I- ↔ I3 Solubilidad del I2 en agua

Solubilidad del I2 en solución de
NaI al 5%p/v.

Yodometría (métodos Indirectos)
Se aplican a la determinación de sustancias que oxidan el ion yoduro ayodo,
que después se valora con una disolución patrón de tiosulfato sódico; uso:
 Determinación de cobre.
 Formas oxidadas de los halógenos.
 Mezcla de haluros.
 Análisis de pirolusita (MnO2). Determinación de bario, plomo, ion sulfato.
 Determinación de peroxidisulfato, ácidos, peróxidos y percarbonatos.

Yodometría, método Redox


El método consiste en la valoración desustancias reductoras
mediante soluciones de yoduro, y las determinaciones de yodo
por medio de soluciones de tiosulfato de sodio.



Reacciones basadas en la acción oxidante del yodo y la acciónreductora de los yoduros.

La yodimetría trata con agentes que oxidaran los iones yoduro, por
ende, estos deben manejar un potencial de oxidación mayor que el
sistema yodo – yoduro, ejemplos:




MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2 Cr3+ + 7H2O
I3- + 2e- → I-

2MnO4- + 10 I- + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8 H2O

+1,52volts.
+1,30volts.
+0,54volts.

Eº = +0,98volts.En las reacciones en que el reductor sea el yoduro de potasio y
sobre el se haga reaccionar el oxidante que se desea valorar, el
yodo puesto en libertad y cuya cantidad es equivalente a la deloxidante, se valora en solución titulada de sulfato de sodio:
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

Haciendo una valoración yodométrica, reaccionó el dicromato
potásico oxidando al yoduro sódico enmedio ácido, originándose
sulfato sódico, sulfato de cromo (III), yodo, entre otras especies.
¿Cuál será la concentración de dicromato potásico, sabiendo que
25mL de esta solución se valoraron...