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Óxidos básicos


METAL + OXÍGENO  ÓXIDO BÁSICO
1. PLOMO + OXÍGENO
a) Para el primer estado de oxidación del plomo (2) y el del oxígeno que es (2)
 2      2                       simplificando
Pb + O2  Pb2O2   PbO
Nombre:
S.S: óxido de plomo (II)
S.E: monóxido de plomo
S.T: óxido plumboso
 
b) Para el primer estado de oxidación del plomo(4) y el del oxígeno que es (2)
 4      2                        simplificando
Pb + O2    Pb2O4  PbO2
Nombre:
S.S: óxido de plomo (IV)
S.E: dióxido de plomo
S.T: óxido plúmbico
2. Aluminio + oxígeno
Solo tiene un estado de oxidación (3)
3      2                           
Al + O2    Al2O3
Nombre:
S.S: óxido de aluminio (por tener un solo estado de oxidación no lo escribimos en elparéntesis)
S.E: trióxido de dialuminio
S.T: óxido de aluminio (por tener un solo estado de oxidación no utilizamos los sufijos)
 
3. Hierro + oxígeno
a) Para el primer estado de oxidación del hierro (2) y el del oxígeno que es (2)
2      2                       simplificando
Fe + O2    Fe2O2 FeO
Nombre:
S.S: óxido de hierro (II)
S.E: monóxido de hierro
S.T: óxido ferroso
 
b) Para elprimer estado de oxidación del hierro (3) y el del oxígeno que es (2)
3      2                          
Fe + O2    Fe2O3
Nombre:
S.S: óxido de hierro (III)
S.E: trióxido de dihierro
S.T: óxido férrico 






óxidos ácidos o anhídridos
NO METAL + OXÍGENO  ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO
 
1. Carbono + oxígeno
 a) Para el primer estado de oxidación del carbono (2) y el del oxígeno que es(2)
2       2                       simplificando
C  +  O2   C2O2   CO
Nombre:
S.S: óxido de carbono (II)
S.E: monóxido de carbono
S.T: óxido carbonoso
 
b) Para el primer estado de oxidación del carbono (4) y el del oxígeno que es (2)
4       2                       simplificando
C  +  O2   C2O4   CO2
Nombre:
S.S: óxido de carbono (IV)
S.E: dióxido de carbono
S.T: óxidocarbónico
 
2. Cloro + oxígeno
OBSERVACIÓN: como es un elemento que tiene 4 estados de oxidación usamos los prefijos hipo y per, según la teoría)
a) Para el primer estado de oxidación del cloro (1) y el del oxígeno que es (2)
1        2                                  
Cl  +  O2   Cl2O
Nombre:
S.S: óxido de cloro (I)
S.E: monóxido de dicloro
S.T: óxido hipocloroso
 
b) Para el primer estadode oxidación del cloro (3) y el del oxígeno que es (2)
3        2                                  
Cl  +  O2   Cl2O3
Nombre:
S.S: óxido de cloro (III)
S.E: trióxido de dicloro
S.T: óxido cloroso
 
c) Para el primer estado de oxidación del cloro (5) y el del oxígeno que es (2)
5        2                                  
Cl  +  O2   Cl2O5
Nombre:
S.S: óxido de cloro (V)
S.E:pentóxido de dicloro
S.T: óxido clórico
 
b) Para el primer estado de oxidación del cloro (7) y el del oxígeno que es (2)
7        2                                  
Cl  +  O2   Cl2O7
Nombre:
S.S: óxido de cloro (VII)
S.E: heptóxido de dicloro
S.T: óxido perclórico


















ácidos oxácidos
ANHÍDRIDO + AGUA  HIDRÓXIDO O BASE
 
1. Anhídrido hiposulfuroso + agua El estado de oxidación del azufre es el (2) y que con este se obtiene el anhídrido hiposulfuroso.
                      Conteo
SO  +  H2O  H2SO2  
Nombre:
S.T: ácido hiposulfuroso
S.S: ácido dioxosulfúrico (II)
 
2. Pentóxido de dicloro + agua
El estado de oxidación del cloro es el (5) y que con este se obtiene el pentóxido de di cloro.
                           Conteo       simplificando
Cl2O5 +  H2O  H2Cl2O6   HClO3  
Nombre:
S.T: ácido clórico
S.S: ácido trioxoclórico (V)
 
3. Anhídrido fosforoso + agua
 El estado de oxidación del fósforo es el (3) y que con este se obtiene el Anhídrido fosforoso.
                           Conteo       simplificando
P2O3 +  3H2O  H6P2O6   H3PO3  
Nombre:
S.T: ácido fosforoso
S.S: ácido trioxofosfórico (III)
 
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