Zinc

Vendo completa planta de zincado para llegar e instalarse, incluye:

1 rectificador 2000A
1 rectificador 1000A
1 rectificador 600A
4 tinas de metal de 4mt x 1mt x 1mt
4 tinas de plastico 1mt x.80 x .80
2 bombos rotativos completos
8 bombos (estructura tambor)
1 centrifuga automatica
1 tecle electrico 500KG
1 tecle manual 1000KG
1 Calefactor acero inoxidable
3 campanas de luz
50cajas plasticas wenco
1 grua pluma 2000KG
1 Ventilador Combi DF750
1 aspiradora industrial Stanley

Fundamento: el zinc es un metal bastante activo que reacciona con facilidad con los ácidos y quese oxida sin demasiada dificultad. Al realizar la electrólisis pretendemos que el zinc se oxide en el ánodo pasando a la disolución para reducirse en el cátodo, es decir sobre la moneda de 0.05€.Empleamos vinagre para mantener el pH ligeramente ácido, favorecer la oxidación del zinc en el ánodo y propiciar la electrólisis ya que sólo con agua no sucede la electrólisis y el vinagre hace deelectrolito.
Durante la electrólisis paralelamente se formará hidrógeno gas en el cátodo y oxígeno en el ánodo proveniente de la disolución acuosa.
Las reacciones que se dan son las siguientes:CÁTODO (REDUCCIÓN): Zn(+2) > Zn(0)(sólido)
              2H(+1) > ^H2(0)(gas)
ÁNODO (OXIDACIÓN): Zn(0) > Zn(+2)
              2O(-2) > ^O2(0)(gas)
Material y reactivos:
-Cubeta de plástico-Fuente de alimentación (una pila de petaca también sirve)
-Cables con pinza de cocodrilo
-Trozo de chapa de zinc
-Moneda de 0.05€
-Vinagre de vino blanco
Procedimiento:
1. Llenamos la cubeta deplástico con vinagre.
2. Conectamos el cátodo(-) a la moneda de 0.05€ y el ánodo(+) al trozo de chapa de zinc
3. Sumergimos tanto el ánodo como el cátodo en la disolución y seleccionamos la cantidad decorriente que queremos que pase.
4. Encendemos la fuente de alimentación a 10Voltios aproximados y esperamos unos 15-20 minutos hasta que se deposite el zinc metálico.
6. Pasado este tiempo ya...