Zinnia

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INDICE
INTRODUCCIÓN 2
RELACION DE LA TERMODINAMICA CON OTRAS MATERIAS
• Química 3
• Ley de Hess
• Biología 4
• Principio de Margalef
• Astronomía 6
• Geología
TIPOS DE ENERGIAS (RESUMEN Y EXPLICACION)
• Energía Nuclear o Atómica 7
• Energía Lumínica
• Energía Punto Cero 8
• Energía Eléctrica
SISTEMAS DE BALANCES DE ENERGIA
• Columna de Destilación 9BIBLIOGRAFIA 11

INTRODUCCIÓN
A continuación se adentrara en una pequeña y resumida investigación acerca de los tipos de Energía, Balances y Relación de Materias. Mostrandole conceptos clave y dirigidos las diversas maneras en las que interviene la Termodinamica en nuestra vida cotidiana.
A su vez se muestra un ejercicio donde se ilustra un pequeño balance de energías en un sistema industrialmenteaplicable.

QUIMICA
La Termoquímica es la parte de la química que trata la relación entre el calor con las reacciones químicas, pero generalmente la termoquímica es la aplicación de la termodinámica a la química. También la termoquímica es un sinónimo de termodinámica química.
Funciones de estado
Las funciones de estado son variables termodinámicas, Y son las siguientes:
• Entalpia
•Energía interna
• Entropía
• Entalpía libre
• Presión
• Volumen
• Temperatura
Ley de Hess
Germain Henry Hess (Ginebra, 1802-San Petesburgo, 1850) fue un fisicoquímico ruso de origen suizo que sentó las bases de la termodinámica actual. Trabajó fundamentalmente la química de gases, y enunció la ley que nos disponemos a comentar ahora:
"En una reacción química expresada como la suma (o diferencia)algebraica de otras reacciones químicas, puesto que es función de estado, la entalpía de reacción global es también la suma (ó diferencia) algebraica de las entalpías de las otras reacciones."
Consideremos la reacción:
A B
Y supongamos la existencia de las siguientes reacciones intermedias, de conocida:
A C
D C
D B
Vemos que podemos montar un ciclo termodinámico tal que, en vez de irde A a B directamente, pasemos por todas las reacciones intermedias antes descritas:
A C D B
Como la entalpía es una función de estado, . El proceso no depende del camino, y, por lo tanto, es indiferente que la hagamos directamente o teniendo en cuenta las demás reacciones.
Nótese que la reacción D C va en el sentido opuesto al que nos interesa para cerrar el ciclo. Por ello, debemosinvertir la dirección del flujo energético para obtener la reacción que queremos, y eso se logra cambiando el signo de la variación entálpica. Es decir,
.
Teniendo esto en cuenta, la entalpía de la reacción que queremos será:



En ocasiones, deberemos multiplicar la entalpía de reacción de una de las intermediarias por algún coeficiente estequiométrico para que se cumpla la relación linealentre las diferentes variaciones de entalpías.

BIOLOGIA
Completa relación la termodinámica explica que todos los sistemas van hacia el máximo de entropía al mínimo de energía o sea ese es el principio básico de la termodinámica pues a nivel de organismo siempre estamos luchando por alejarnos de ese equilibrio termodinámico por ejemplo nuestra temperatura corporal es superior a la media del medioque nos rodea y se nos ponemos en ese equilibrio de igualar temperaturas pues morimos por otro lado a nivel celular muchos de los procesos metabólicos ocurren gracias a la existencia de gradientes o sea moléculas que se alejan de su equilibrio o sea siempre estamos luchando contra la termodinámica pues la vida no es un equilibrio termodinámico sino mas bien lo contrario estamos alejados de eseequilibrio lo que nos cuesta energía o sea según la termodinámica un proceso para alejarlo de su equilibrio o hacer que ocurra al ser un proceso no espontaneo se requiere que se le aplique energía a ese proceso y esa es la vida siempre estamos consumiendo energía pues el equilibrio termodinámico para los seres vivos significa la muerte.
El Principio de Margalef
Uno de los conceptos primarios que...
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