E.quimico y precipitado de arcoiris

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Equilibrio Químico

Y

Precipitado de
Arcoiris



Introducción

En el presente informe les daremosa conocer los distintos tipos de colores que pueden adoptar las concentraciones en soluciones frente a distintos tipos de reacciones, por lo tanto el proyecto que les vamos a mostrar a continuación sebasara principalmente en la cantidad estequiométrica de iones en disolución que reaccionan para formar complejos y precipitados.



Hipótesis

Nuestra hipótesis como grupo es que las mayoresconcentraciones de soluciones ocurrirán en menores cantidades de ml.

-Asi como se mostraría en las siguientes ecuaciones:

3Ca(ac)+2(Fe(CN)6)(aq)----- 6ml CO 1ml (Fe(CN)6)
CO3(Fe(CN)6)(aq)= ROJO


Ni(aq)+2OH(aq)----- NI(OH)2(s)----- 15ml Ni con 1 ml 2OH

= Verde



Desarrollo

Precipitado deArcoiris

Antes de comenzar con el precipitado de Arcoiris hay que tener en cuenta un principio fundamental que es el de Le chatelier el cual afirma que
Si se modifica alguno de los factores queinfluyen en equilibrio químico, la reacción evolucionara de forma que se desplazará en el sentido que contrarreste esta variación.

Otro dato a saber es ¿Que es una reacción reversible?

Unareacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos, Por lo tanto :

Las reaccionesreversibles------ EQ química

aA+ bB--- cC+dD

Cuando se alcanza el equilibrio, las concentraciones de reactantes y productos se mantienen ctes. Ya que las velocidades directa e inversa se igualan.También cabe destacar que en cierta estequiométria las soluciones precipitan, pero no todo esto se debe a la solbentacion que ocurren entre los iones que no reaccionan y no permiten que se formen...
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