L pond Ejercicios

LEYES PONDERALES
1 -LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (LAVOISIER ,1787)
La suma de las masas de las substancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de
las substancias resultantes.
( En toda reacción hay una variación de energía y por tanto de la masa , E = mc2 , pero
puede considerarse despreciable en el entorno práctico).
Ejem.
N2 + 3 H2 ⇔ 2NH3
28 gr.

6 gr.

34 gr.

2 - LEY DE LASPROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST,1801)
Cuando varios elementos se unen para formar una substancia determinada, lo hacen siempre
en proporciones definidas y fijas.
Ejem. 1.2Na + S ⇔ Na2S

masa.del . Na
masa.del .S

1/2 O2 + S ⇔ SO
1gr.
------

1gr.
------

=

46
23
=
32
16

1/2 O2 + S ⇔ SO

------2gr.

2 gr.
1 gr.

1 gr.
------

-----2 gr.

Ejem. 2.2 gr. De Hidrógeno + 16 gr. De Oxígeno

⇒

2 gr.H .
16gr.Ox.

10 gr.

“

⇒

10 gr.H .
80 gr.Ox.

0,5 gr.

“

+ 80 Gr.

+ 4 gr.

En todos los casos se cumple que :

“

“

⇒

0,5gr.H .
4 gr.Ox.

1gr.Hidrógeno
8 gr.Oxígeno

Para contactar: apm1451@yahoo.es ; Teléfono de clases 972 40 11 04

3 - LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (DALTON,1803)
Cuando dos elementos se unen para formar varias substancias , a una cantidad fija de uno
de ellos, lecorresponden cantidades del otro que forman entre si una relación de números
sencillos.
Ejemplos :
C + ½ O2 ⇔ CO

12 gr. de Carbono se combinan con 16 de Oxígeno

C + O2 ⇔ CO2

12 gr. de Carbono se combinan con 32 de Oxígeno

La relación entre las masas

⇒

16
32
;
12
12

Masa − Nitrógeno
:
Relación :
Masa − Oxígeno

1ª Pba.
7 gr.
4 gr.

⇒

32
2
=
16
1

2ª Pba. 3ª Pba.
7 gr.
7 gr.
8 gr.
12 gr.

Relaciónentre las masa de Oxígeno que hay entre los diferentes compuestos:
4 gr.
8 gr.

=

1gr.
;
2 gr.

4 gr.
1gr.
=
;
12 gr.
3gr.

8 gr.
2 gr.
=
12 gr.
3gr.

La Ley de Dalton se cumple ya que, hemos obtenido una relación de Números sencillos.

El Oxígeno , O, y el Níquel, Ni, forman dos compuestos diferentes. uno tiene 21,4 % de
Oxígeno y 78,6 % de Ni y el otro, 29,0 de Ox. Y 71,0 %de Ni. ¿ Cumple la Leyde as
proporciones múltiples ?.

1º 21,4 % O , 78,6 % de Ni ⇒ En 100 gr. ⇒ 21,4 gr. de O. y 78,6 gr. de Ni
2º 29,0 % O , 71,0 % de Ni ⇒
“
⇒ 29,0 gr. de O. y 71,0 gr. de Ni
La masa de Ni por 1 Gr. de O. en todos los compuestos :
78,6 gr. Ni
= 3,67gr. Ni / gr. Ox.
21,4 gr.O
71,0 gr. Ni
1 gr. de O.
= 2,45 gr. Ni / gr. Ox.
29,0 gr.O
3,67 gr. Ni
= 1,5 = 3 / 2 ⇒ Se cumple.
2,45gr.O
1 gr. de O.

Paracontactar: apm1451@yahoo.es ; Teléfono de clases 972 40 11 04

Se hacen reaccionar diversas masas de C y O con los siguientes resultados :

Masas iniciales ( gr. )

C
6
10
21
2

Masa finales ( gr. )

O
10
24
57
2

C
0
1
0
0,5

Compuesto

O
2
0
1
0

14
33
77
3,5

Masa que han reaccionado ( gr. )

C

O
6-0 = 6

10 - 2 = 8

10 - 1

=9

24- 0 = 24

21 - 0

= 21

57 - 1= 56

2 - 0,5 = 1,5

2-0=2

6
8
924
21
56
1,5
2

3
4
3
=
8
3
=
8
3
=
4

=

(a)

(b)
(b)
(a)

Compuestos diferentes a y b.

4 - LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS ( RICHTER )

(PESO EQUIVALENTE)
Los pesos de elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento
dado, son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien
múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
H 0,126 gr. + 1gr. de O paradar H2O 0,126gr.H + 4,413gr.Cl ⇒ HCl
Cl 4,4321gr. + 1 " " O
" " Cl2O 0,126gr.H + 0,3753gr.C ⇒ CH4
C 0,3753gr. + 1 " " O
" " CO2 4,4321gr.Cl + 0,3753gr.C ⇒ CCl4
El peso de un elemento que se combina con 8 partes (gr.) de Oxigeno o con 1,008gr. de
Hidrógeno se le denomina Peso Equivalente.

Para contactar: apm1451@yahoo.es ; Teléfono de clases 972 40 11 04

OTROS EJEMPLOS DE APLICACIÓN DE LAS LEYESPONDERALES

1-

A + B + C ⇒ D + E
30 gr.

15 gr.

40 gr.

80 gr.

5 gr.

(1ª Ley 30+15+40 = 85 , 85 = 85 )

?
40 gr.C
40 gr.C
55 gr. A
= 73,33 gr. C ,, 27,5 gr. B
= 73,33 gr. C ( 2ª Ley)
30 gr. A
15gr.B
55 gr. 27,5 gr.

5gr.E
= 9,16 gr. E
30 gr. A
80 gr.D
55 gr. A
= 146,66 gr. D
30 gr. A

Cálculo de los gr. de E :

55 gr. A

Cálculo de los gr. de D :

2-

28 gr.

6 gr.

N2 + 3H2
25 gr.

⇔

34...