Propiedades+coligativas+y+cinética+química

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Propiedades Coligativas y Cinética Química
Sesión 3 :

PROPIEDADES COLIGATIVAS

SOLUCIONES
• DEFINICIÓN: sistema homogeneo formado por 2 o mas componentes. • Solución = soluto + solvente • Solvente: componente mayoritario de las soluciones. • Soluto: componente minoritario de las soluciones • SOLUBILIDAD: cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente. clasificación
• Por su concentración:
– Soluciones no saturadas – Soluciones saturadas – Soluciones sobresaturadas

• Por su estado físico:
– Liquidas: salmuera, agua con azúcar – Sólidas: bronce (Sn/Cu) – Gases: aire.

Ejemplo de soluciones
Estado de la solución GAS LÍQUIDO LÍQUIDO LÍQUIDO LÍQUIDO Estado del disolvente GAS GAS LÍQUIDO Estado del soluto GAS O2 en H2O Alcohol en H2O AIREEjemplo

LÍQUIDO
SÓLIDO SÓLIDO SÓLIDO

LÍQUIDO
SÓLIDO SÓLIDO SÓLIDO

SÓLIDO
GAS LÍQUIDO SÓLIDO

SAL en H2O
H2 en Pd Hg en Ag Ag EN Au

Solución saturada

Formas de expresar concentración
1 mol
Molalidad

1 mol
Fracción molar

1 mol
Molaridad

Presión de vapor de un líquido
• Es el valor de la presión que ejerce el vapor en equilibrio con el líquido.

PROPIEDADESCOLIGATIVAS

• Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen de la cantidad de partículas de soluto disuelto y no de su identidad (tipo de soluto).
1. 2. 3. 4. Descenso de la presión de vapor Descenso crioscópico Ascenso ebulloscopio Presión Osmótica

DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR

Para un soluto no volátil: la presión de vapor disminuye según:
P = P°A XBdonde: P : Disminución de la presión de vapor
P = P – P°A = P solvente – P solución

XB : fracción molar del soluto B no volátil
XB = n° de moles de B / n° de moles totales

P°A : presión de vapor del solvente A puro

DESCENSO CRIOSCOPICO

DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye.
Pto. Cong.solución < Pto. Cong. solvente puro

Tf = Kf • m
Donde: Tf = Disminución del punto de congelación Kf = Constante molal de descenso del punto de congelación. m = molalidad (moles de soluto/1Kg de solvente)

Tf = Tf solvente - Tf solución

ASCENSO EBULLOSCOPICO

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de ebullición de ésteaumenta.
Pto. Eb. ss > Pto. Eb. solvente puro

Te = Ke • m
Donde: Te = Aumento del punto de ebullición Ke = Constante molal de elevación del punto de ebullición. m = molalidad de la solución

Te = Te solución - Te solvente

Algunas propiedades de disolventes comunes
I Solvente Pe (°C) Ke (°C/m) Pf(°C) Kc (°C/m)

Agua Benceno Alcanfor Fenol Ac. Acético CCl4 Etanol

100,0 80,1 207,42 182,0118,1 76,8 78,4

0,512 2,53 5,61 3,56 3,07 5,02 1,22

0,0 5,48 178,4 43,0 16,6 - 22,3 - 114,6

1,86 5,12 40,00 7,40 3,90 29,8 1,99

PRESIÓN OSMOTICA

OSMOSIS
El solvente tiende a migrar desde el compartimiento donde se encuentra puro (mas concentrado) hacia el compartimiento de la solución (menor concentración de solvente) Se genera así un aumento en la presión del compartimiento dela solución, impidiendo el pasaje de solvente.

Agua pura

Disolución

Osmosis Normal

Figure 12.29

An experiment to illustrate osmosis. The tube contains a sucrose solution and the beaker contains pure water. The initial heights of the two liquids were the same. At the stage shown here, water has passed into the solution through the membrane by osmosis and its level has risen abovethat of the pure water. The large inset shows the solvent molecules (below the membrane) tending to join those in the solution (above the membrane) because there the disorder of the molecules is greater (on account of the presence of the solute molecules). The small inset shows just the solute molecules; the arrow shows the direction of flow of solvent molecules.

Membrana semipermeable

Soluto...
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