Ácidos y bases
Páginas: 5 (1021 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2014
Ácidos y bases
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno es mayor que la de iones de hidróxido se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones de hidróxido.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones de hidróxido.
La primera definición deácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones o iones de hidróxido, respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y ThomasLowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base esaquella que puede donar ese par.
Los ácidos y las bases tienes diferentes características que los identifican.
Ácidos:
· Tienen sabor agrio.
· Son corrosivos para la piel.
· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
· Disuelven sustancias
· Atacan a los metales desprendiendo H2.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases:
· Tiene sabor amargo.
· Suaves altacto pero corrosivos con la piel.
· Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
· Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
· Disuelven grasas.
Los acidos son sustancias que manejan un ph de 0 al 7 y las bases de 7.1 a 12.
Principales Teorías Ácido-Base
En la actualidad, se estudian estos compuestos según el tipo de enlace que presentan al estar en solución acuosa y,dependiendo del tipo de enlace, tendremos entonces una disociación o una ionización.
Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius
Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución.
La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de1800, propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales.
De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y bases:
Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).
Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.
Teoríaácido-base según Bronsted – Lowry
Un enfoque más amplio del tema fue dado por el químico danés Bronsted (1879-1956) y por el químico ingles Lowry (1874-1936), quienes definen como:
Ácido: sustancia capas de ceder un protón (p+) a otra sustancia.
Base: como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+) de un ácido.
En otras palabras, un ácido es un dador de protones y una base es unaceptador de protones.
Teoría ácido- base según Lewis
G.N. Lewis expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde 15 años después. Esta teoría dice que los ácidos y las bases son:
Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones (e-) provenientes de una base
Base: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.
Teoría Ácido Base segúnLux-Flood
Esta definición fue propuesta por el químico alemán Hermann Lux en 1939, mejorada posteriormente por Håkon Flood alrededor de 1947 y ahora usada comúnmente en geoquímica y electroquímica modernas de sales fundidas en la definición de Brönsted y Lowry se enfatiza el papel del protón como la especie fundamental en las reacciones ácido-base, en la de Lux-Flood (inicialmente propuesta...
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno es mayor que la de iones de hidróxido se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones de hidróxido.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones de hidróxido.
La primera definición deácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones o iones de hidróxido, respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y ThomasLowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base esaquella que puede donar ese par.
Los ácidos y las bases tienes diferentes características que los identifican.
Ácidos:
· Tienen sabor agrio.
· Son corrosivos para la piel.
· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
· Disuelven sustancias
· Atacan a los metales desprendiendo H2.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases:
· Tiene sabor amargo.
· Suaves altacto pero corrosivos con la piel.
· Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
· Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
· Disuelven grasas.
Los acidos son sustancias que manejan un ph de 0 al 7 y las bases de 7.1 a 12.
Principales Teorías Ácido-Base
En la actualidad, se estudian estos compuestos según el tipo de enlace que presentan al estar en solución acuosa y,dependiendo del tipo de enlace, tendremos entonces una disociación o una ionización.
Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius
Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución.
La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de1800, propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales.
De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y bases:
Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).
Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.
Teoríaácido-base según Bronsted – Lowry
Un enfoque más amplio del tema fue dado por el químico danés Bronsted (1879-1956) y por el químico ingles Lowry (1874-1936), quienes definen como:
Ácido: sustancia capas de ceder un protón (p+) a otra sustancia.
Base: como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+) de un ácido.
En otras palabras, un ácido es un dador de protones y una base es unaceptador de protones.
Teoría ácido- base según Lewis
G.N. Lewis expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde 15 años después. Esta teoría dice que los ácidos y las bases son:
Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones (e-) provenientes de una base
Base: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.
Teoría Ácido Base segúnLux-Flood
Esta definición fue propuesta por el químico alemán Hermann Lux en 1939, mejorada posteriormente por Håkon Flood alrededor de 1947 y ahora usada comúnmente en geoquímica y electroquímica modernas de sales fundidas en la definición de Brönsted y Lowry se enfatiza el papel del protón como la especie fundamental en las reacciones ácido-base, en la de Lux-Flood (inicialmente propuesta...
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