Átomo de Carbono
Páginas: 2 (339 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2014
INSTITUTO QUERETANO SAN JAVIER
Sección preparatoria
Laboratorio de Química Orgánica
Química IV (clave 1262)
Ciclo escolar 2013-2014
Práctica:
HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DECARBONO
No. De práctica:
1
Fecha:
Agosto de 2013
Equipo #3
Profesor Alumno. Clave
M. enC. Ma. Guadalupe Puga Sánchez
ÍNDICE
HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
I. Marco Teórico
II. Planteamiento del problema
III. Objetivos
IV. Planteamiento dehipótesis
V. Metodología
VI. Resultados
VII. Conclusiones
VIII. Opiniones personales
IX. Bibliografía
X. Anexos
XI. Bioética
MARCO TEÓRICO:
La hibridación del carbonoconsiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en laformación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. Lahibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridosequivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
Hibridación sp3 o tetraédrica
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos,se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulosiguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos...
INSTITUTO QUERETANO SAN JAVIER
Sección preparatoria
Laboratorio de Química Orgánica
Química IV (clave 1262)
Ciclo escolar 2013-2014
Práctica:
HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DECARBONO
No. De práctica:
1
Fecha:
Agosto de 2013
Equipo #3
Profesor Alumno. Clave
M. enC. Ma. Guadalupe Puga Sánchez
ÍNDICE
HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
I. Marco Teórico
II. Planteamiento del problema
III. Objetivos
IV. Planteamiento dehipótesis
V. Metodología
VI. Resultados
VII. Conclusiones
VIII. Opiniones personales
IX. Bibliografía
X. Anexos
XI. Bioética
MARCO TEÓRICO:
La hibridación del carbonoconsiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en laformación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. Lahibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridosequivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
Hibridación sp3 o tetraédrica
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos,se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulosiguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos...
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