Átomos, moléculas e iones

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Capítulo 2 Átomos, Moléculas e Iones
INTRODUCCION

10/09/2013

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LA TEÓRIA ATÓMICA DE LA MATERIA
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría
atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas
partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales
entre sí en cada elemento químico.

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo
atómico de la materia lascuales han servido de base
a la química moderna. Los principios fundamentales de
esta teoría son:

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1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos de
elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas
(incluida la masa).
3. Los átomos de un elemento no se transforman entipos de átomos
diferentes mediante reacciones químicas; los átomos no se crean ni se
destruyen en las reacciones químicas.

4. Se forman compuestos cuando se combinan átomos de más de un
elemento; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo
y clase de átomos.

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DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
Descubrimientos que nos llevaron al modelo actual

Teoría Atómica deJ. J. Thompson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó
electrones.

Relación entre carga eléctrica -masa de un electrón.
1.76 x 108 C/g

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Robert Millikan
(1909)

Cálculo de carga eléctrica de un
electrón, 1.602 x 10-19 C, (este es un
valor experimental)

En base al experimento
de la “Gota deaceite
de Millikan”.

1.602 x 10-19 C
masa del electrón 
 9.10x10  28 g
8
1.76x10 C/g

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Radiactividad
Autor

Postulados / Aportaciones

Observaciones

Henri Becquerel Radiactividad del uranio.
(1896)

Basado en el uso de lo
tubo de rayos catódicos,
pero en caja de plomo
(caja negra).

Marie y Pierre
Curie

Basado en el uso de lo
tubo de rayos catódicos,
pero encaja de plomo
(caja negra).

Aislamiento de componentes
radiactivos del uranio.

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Autor

Postulados / Aportaciones

Observaciones

Ernest
Rutherford

Radiaciones alfa, beta, y gamma.

Experimento basado en
el uso de tubo de rayos
catódicos.

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El átomo nuclear
Autor

Postulados / Aportaciones

Observaciones

J.J. Thomson
(s. XX)

Modelo pudín de ciruela.Modelo muy
inconsistente.

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Autor

Postulados / Aportaciones

Observaciones

Ernest
Rutherford
(1910)

Modelo atómico de Rutherford.

Experimento “laminilla
de oro”.

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Autor

Postulados / Aportaciones

Observaciones

Ernest
Rutherford

Modelo atómico de Rutherford.

En experimentos
posteriores lo llevaron
al descubrimiento de las
partículas positivas(protones).y partículas
neutras (neutrones)

Ernest
Rutherford
(1919)

Descubrió los protones

James
Chadwick
(1932

Descubrió los
neutrones

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La visión moderna de la estructura
atómica.
1.

2.
Teoría atómica actual

El átomo puede ser dividido en:
protones (p, +1),
electrones (ē, -1), y neutrones (n, 0).
Los átomos tienen igual número de p y ē, por lo
tanto sonNEUTROS.
La diferencia de un átomo a otro estriba en #p.
El átomo tiene una forma cilíndrica, en la que
puede identificarse un núcleo (de mayor densidad)
y una porción menos densa denominada nube
electrónica.
Distribución de p, ē y n según lo expuso el modelo
atómico de Rutherford: p y n en el núcleo; e
alrededor del núcleo.

3.

4.

13

5.

(*)

Partícula

6.

Las dimensionesdel átomo son de 1 a 5 Å, y de
núcleo 1X10-4 Å.

7.

Teoría atómica actual

La masa atómica se expresa en umas; el
tamaño atómico en Å.

Cargas y masas de las partículas subatómicas*.

Carga

Masa (uma)

Protón

Positiva (+)

1.0073

Neutrón

Negativa (-)

1.0087

Electrón

Ninguna (neutra)

5.486 x 10-4

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8.

9.
Teoría atómica actual

p, ē, y n, son...