• Quimica
    fuerte Titulación de ácido debil con base fuerte 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 0 10 20 30 40 mL. 50 60 70 80 pH mL de KOH 56.- Se titula una solución de HNO2 con sosa, calcula el pH cuando se ha neutralizado el 25% de ácido. pH =2.67 57.- Se titula amoniaco con HCl. Calcula el porcentaje de...
    2589 Palabras 11 Páginas
  • aplicaciones de reacciones de neutralizacion
    -] pH = 14+ log [1mm/50mL] = 12.3 NaOH 3 mmol 2 mmol 1 mmol Ejercicios 29.-Calcula el pH de una solución 0.05 M de ácido acético. pH = 3.03 30.-Calcula el pH de una solución de HCl 1.3*10-2 M. pH = -log 1.3*10-2= 1.89 pH = 1.89 31.-Calcula el pH de una solución de HF 0.2 M. pH = 1.93...
    2176 Palabras 9 Páginas
  • ojnnjn
    -] pH = 14+ log [1mm/50mL] = 12.3 NaOH 3 mmol 2 mmol 1 mmol Ejercicios 29.-Calcula el pH de una solución 0.05 M de ácido acético. pH = 3.03 30.-Calcula el pH de una solución de HCl 1.3*10-2 M. pH = -log 1.3*10-2= 1.89 pH = 1.89 31.-Calcula el pH de una solución de HF 0.2 M. pH = 1.93...
    2176 Palabras 9 Páginas
  • acido-base
    neutralización completa debido a que los volúmenes y las concentraciones de NaOH y HCl son iguales quedando una disolución de NaCl (sal formada por un ácido y una base fuerte) que da un pH = 7 (neutro). NaOH + HCl NaCl + H 2 O b) Calculamos los moles: 0´1 M .0´015 litros = 1´5.10-3 moles de NaOH 0´1 M...
    3578 Palabras 15 Páginas
  • ÁCIDO-BASE,problemas con sus respuestas
    . d) FALSO. 8.- ⌫ 5º > 2º > 1º > 4º > 3º. 9.- ⌫ a) El HCl es un ácido fuerte por lo que está totalmente disociado según: HCl + H2O → Cl– + H3O+ por lo que [H3O+] = [HCl]0; pH = –log [H3O+] = –log 0,1 = 1 b) HClO + H2O Á ClO– + H3O+; 3,2 · 10-8 M ≅ 0,1 M·α2 ⇒ α = 5,66·10–4 [H3O...
    4161 Palabras 17 Páginas
  • Reacciones De Neutralizacion
    Titulacion de ácido fuerte con base fufuerte Titulación de acido fuerte con base erte 12 11 10 9 8 pH 7 6 5 4 3 2 1 0 0 5 10 15 mL 20 25 30 mL de NaOH 54.- Suponga que se agrega HCl concentrado a una solución de ácido acético 0.1 M para dar una...
    2802 Palabras 12 Páginas
  • Tabla Acidos
    +) Ejercicios tipo Ejemplo 1: ¿Cuál es el pH de una solución 0,012 M de HCl? Solución: Paso 1: La clave es reconocer al HCl como un ácido fuerte y monoprótico. Al ser un ácido fuerte significa que esta totalmente ionizado y por lo tanto la concentración del ácido es igual a la concentración de los...
    10766 Palabras 44 Páginas
  • Ácido Base
    su segunda disociación presenta una constante igual a 1,20 · 10 −2. Ejercicios tipo 20 Ejemplo 1: Calcule el pH de una disolución de H2SO4 0,015 M. Solución: Paso 1: Se hace notar que el ácido sulfúrico es un ácido fuerte en su primera ionización y que el HSO4 − es un ácido débil. Resumiendo...
    8632 Palabras 35 Páginas
  • quimica
    igual a 1,20 · 10 -2. Ejercicios tipo Ejemplo 1: Calcule el pH de una disolución de H2SO4 0,015 M. Solución: Paso 1: Se hace notar que el ácido sulfúrico es un ácido fuerte en su primera ionización y que el HSO4 - es un ácido débil. Resumiendo H2SO4 (ac) H+(ac) + HSO4 -(ac) inicial 0,015 0,015...
    9085 Palabras 37 Páginas
  • La teoría ácido-base
    -) Ácidos fuertes  Aproximadamente 100% ionización  Concentración del ácido igual a la concentración de protones (H+) Ejercicios tipo Ejemplo 1: ¿Cuál es el pH de una solución 0,012 M de HCl? Solución: Paso 1: La clave es reconocer al HCl como un ácido fuerte y monoprótico. Al...
    10232 Palabras 41 Páginas
  • Archivo
    evaluación de la [H+] de un ácido fuerte podemos escribir, por ejemplo: de considerar 1000 ml de solución con un contenido de 0,1 g de HCl será: Nº de moles de HCl: 36,46 g 0,1 g 1 mol HCl x = 0,00274 moles HCl [H+] = 2,74 10-3 M pH = - log 2,74 10-3 = 2,56 Pero si queremos evaluar la [H...
    13477 Palabras 54 Páginas
  • Oscnell
    fuerte, y a partir de ella calcular la concentración real de la solución ácida preparada. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 1.- Definir pH y pOH de una solución. 2.- Calibrar el pHmetro. 3.- Determinar cualitativamente el pH de una solución por medio de un pHmetro. 4.- Determinar por medio del cálculo...
    2119 Palabras 9 Páginas
  • Acido-base compendio
    Luego la respuesta es : A < C < B 7. Calcular el pH y el pOH de las siguientes soluciones acuosas: a) Acido perclórico HClO4 0,010 M. Ka ((( 1 b) Acido Clorhídrico HCl 0,50 M. Ka ((( 1 c) Hidróxido de sodio NaOH 0,40 M. Kb ((( 1 d) Hidróxido de calcio Ca(OH...
    3304 Palabras 14 Páginas
  • Analisis Quimico
    24x40 = M 3,2 2. Calcular el volumen en ml de HCl 3N que se necesitan para disolver 12 gr de carbonato de calcio al 90% de pureza. Solución: Carbonato de calcio puro empleada = 0,90x12= 10,8gr #equivalentes-ácido...
    2754 Palabras 12 Páginas
  • Quimica General
    antes cambio finles [C]nueva NH3 2.50x10-3 −2.5x10-3 0 0 NH4Cl 0 +2.5x10-3 2.5x10-3 0.045 HCl 3.0x10-3 −2.5x10-3 5.010-4 0.0091 Práctica – Titulación de 25.0 mL de 0.10 M NH3 (pKb = 4.75) con 0.10 M HCl. Calcule el pH de la solución después de añadir 30 mL de HCl Cuando mezcla ácido fuerte, HCl...
    4658 Palabras 19 Páginas
  • soluciones amortiguadoras
    con un ión común: como ácido débil el NaHCO3 al 0.8 M y como su sal al Na2CO3 al 0.5 M. Se mezclaron en partes iguales para formar un buffer y así determinar la efectividad de dicha solución amortiguadora. Al unificar ésta con un ácido fuerte HCl al 0.0993 M. y NaOH al 0.1020 M se determinó esta...
    1454 Palabras 6 Páginas
  • Ácido Y Base
    > 10-4 Ka > 10-14 Ka < 10-14 Ac. Fuerte Ac. Intermedio Ac. Débil Ac. Muy débil 24 Alto grado de disociación. Equilibrio desplazado hacia los iones. Equilibrio desplazado hacia la forma molecular 1. Calcular el pH de una solución de HF (ácido débil) 0.5 M a 25ºC, sabiendo que su Ka = 7.1 x 10-4...
    3160 Palabras 13 Páginas
  • Equilibrios Iónico
    = 1,0 x 10-3 - 5,0 x 10-4 Moles H+ exceso = 5,0 x 10-4 VT = 15,00 mL [H+] = 0,033 M pH = 1,5 1 0 0 2 4 6 8 10 VNaOH 12 14 16 18 20 Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte. HCl + NaOH  NaCl + H2O H+ + OH-  H2O 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 0 2 4 6 8 10 VNaOH 12 14 16 18...
    2294 Palabras 10 Páginas
  • Examen
    * 10 -12 M  [H3O+] 0,01 b) pH = - log (H3O+( = - log 0,01 = 2 c) pOH = 14 – pH = 14 – 2 = 12 SOLUCIONES BUFFERS. 1. Se dispone de 1,0 L de una disolución que es 0,200 M en NH3 y 0,300 M en NH4Cl para ello : a) Calcule...
    6976 Palabras 28 Páginas
  • Biología de la célula
    . * Determinar la importancia del pH en los procesos biológicos. MATERIALES SOLUCIONES Y REACTIVOS 1. HCl (Ácido Clorhídrico) 0.1 N: ácido monoprótico (puede disociarse una vez para ceder un protón H+), que se descompone más del 90% en agua (ácido fuerte); utilizado como titulador ácido. 2...
    9808 Palabras 40 Páginas