2 Calcule El Ph De La Solución De Hcl 0 1 M Ácido Fuerte ensayos y trabajos de investigación

  • Ph De Soluciones Ácidas Y Básicas

    PH DE SOLUCIONES ACIDAS Y BÁSICAS INTRODUCCIÒN Esta práctica se hizo con el fin de reconocer el PH de varias sustancias orgánicas (de consumo diario) e inorgánicas (presentes en nuestro organismo). Para hacer la determinación del PH se hizo uso de una cinta de tornasol y de un PH-metro, con los valores obtenidos se hizo una comparación del porcentaje de error que hay entre los dos tipos de medidores. OBJETIVOS Obtener el PH de sustancias orgánicas e inorgánicas haciendo uso del PH-metro...

    914  Palabras | 4  Páginas

  • LABORATORIO 1 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES DE NaOH Y HCl

    LABORATORIO 1 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES DE NaOH Y HCl OBJETIVOS Preparar diluciones de hidróxido de sodio (NaOH) 0.10N y ácido clorhídrico (HCl) 0.10 N a partir de reactivo puros Utilizar la técnica de estandarización de soluciones para determinar la concentración exacta de las soluciones preparadas. MATERIALES Y REACTIVOS TABLA 1. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales Reactivos Beaker 25 mL Fenolftaleína 0.1 % Erlenmeyer 250 mL Hidróxido de sodio R.A. Probeta 50...

    752  Palabras | 4  Páginas

  • 1. Preparar 1 litro de solución buffer de fosfato de potasio a una concentración de 0.025 M, a un pH = 7.0.

    pH El pH de una solución acuosa se define como el logaritmo negativo de la concentración molar de hidrogeniones (H3O+). La determinación de pH es muy importante, ya que influencia de manera directa en la carga de la molécula y en su actividad biológica. El producto iónico del agua es la base de la escala del pH propuesta por SΦrensen: k_w=[H^+ ][〖OH〗^- ]= 〖10〗^(-14) pH=-log[H^+ ] La escala de pH permite expresar la concentración de iones hidronio (protón hidratado) comprendida entre 1M y 1x10-14...

    1023  Palabras | 5  Páginas

  • PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS INFORME

    PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Presentado por: Jonathan David López Mejía (jonathanlopez@unicauca.edu.co) Presentado a: Jackeline Muñoz 24 de Agosto del 2015 FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL UNIVERSIDAD DEL CAUCA RESUMEN Para llevar a cabo la primera parte de la práctica se prepararon 7 diferentes soluciones buffer a diferentes concentraciones utilizando acetato de sodio y ácido acético para así tener diferentes pH y comprobar su capacidad amortiguadora agregándole...

    1637  Palabras | 7  Páginas

  • ph y soluciones amortiguadoras

    PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS 1. RESUMEN El pH es una medida de acidez o basicidad de una disolución e indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Las soluciones amortiguadoras son capaces de resistir cambios en el pH después de la adición de pequeñas cantidades de ácidos o bases. El pH se calcula por medio de la ecuación desarrollada por Henderson Hasselbach. Los resultados obtenidos en la práctica indican la capacidad tanto del ácido acético y del...

    1280  Palabras | 6  Páginas

  • CALCULO DE PH 1

    CALCULO DE PH 1-. FICHA DE REFERENCIA CURRICULAR Eje Temático: Reacciones ácidos - base Contenido: pH Habilidad: Aplicación Nivel: 3º medio 2-. INTRODUCCIÓN: La siguiente pregunta corresponde al tema de reacciones de ácidos – base, que en términos generales, se caracterizan porque corresponden a procesos en que se intercambian protones (H+ ). Este tipo de reacciones tiene una participación decisiva en los procesos que ocurren en los sistemas químicos y biológicos. El objetivo principal es que el...

    638  Palabras | 3  Páginas

  • Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte

    Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte INDICE 1-. INTRODUCCION. 1.1 Objetivos. 1.2 Fundamento teórico. 2-. PARTE EXPERIMENTAL. 2.1 Material. 2.2 Reactivos. 2.3 Procedimiento. 3-. RESULTADOS Y DISCUSION. 4-. BIBLIOGRAFIA. 1-. INTRODUCCION 1.1 Objetivos En esta práctica utilizaremos un ácido fuerte, como es el ácido clorhídrico y una base fuerte, el hidróxido sódico para seguir el transcurso de la valoración a realizar, mediante la aplicación...

    1336  Palabras | 6  Páginas

  • Calculo de PH - Quimica

    Ejercicios de pH El pH se define como el logaritmo con el signo cambiado de la concentración de iones hidrónio (H3O+). pH=-log[H3O+] Pero simplificando pH=-log[H+] Es importante recalcar que no es posible calcular los valores de pH de soluciones con una concentración mayor a uno. El cálculo de pH para soluciones de ácidos fuertes se resuelve fácilmente, recordando que un ácido fuerte es una sustancia que en disolución acuosa se disocia al 100% esto quiere decir que no queda prácticamente...

    787  Palabras | 4  Páginas

  • determinación del ph en un ácido y una base

    # 32 1. TEMA: determinación del pH en soluciones ácidas y básicas a diferentes concentraciones. 2. MARCO TEORICO Previo a la ejecución de la práctica es muy importante tener claro los significados de los siguientes términos.  pH: es una unidad de medida que sirve para determinar el nivel de acidez o alcalinidad que alguna sustancia. (aguamarket)  Indicadores: los indicadores de colores son siempre ácidos o bases débiles que poseen la propiedad de cambiar su color en presencia de pH, dependiendo...

    1366  Palabras | 6  Páginas

  • Laboratorio ph y soluciones reguladoras

    LABORATORIO QUIMICA 2 SOLUCIONES REGULADORAS, CALCULO DEL PH Y SU CURVA DE VALORACION PRESENTADO POR: MILENA ALEJANDRA VASQUEZ AVILA JORGE SNEIDER LEGUIZAMON PRESENTADO A PASTOR LOZANO UNIVERSIDAD CENTRAL FACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL BOGOTA DC – 04 ABRIL 2011 INTRODUCCION En este laboratorio se realizo una valoración empleando un acido fuerte más un acido débil. Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga...

    944  Palabras | 4  Páginas

  • Ph Y Soluciones Amortiguadoras

    PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE PALMIRA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS CURSO DE QUIMICA GENERAL INTRODUCCION En esta práctica se comparo el pH de diferentes sustancias, se determino el pH de una solución amortiguadora, también se hizo la titulación de un producto casero como el vinagre y el agua destilada El pH o potencial de hidrogeno es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución, el pH indica la concentración de iones de hidronio presentes...

    1188  Palabras | 5  Páginas

  • Trabajo pH Distintas Soluciones

    La Paz – Bolivia 1. Objetivo General Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores y la obtención del pH. 2. Objetivos Secundarios - Utilizar correctamente el pH-metro para la medida de soluciones. - Correcto uso de los diferentes materiales de laboratorio (tubos de ensayo, vasos precipitado, pipeta) - Interpretar los resultados obtenidos por los diferentes indicadores de color, papeles tornasol. 3. Fundamento Teórico El pH es una medida de acidez o alcalinidad de...

    1075  Palabras | 5  Páginas

  • Cálculo de PH, Química

    PH Para hallar el pH de una solución es necesario tener en cuenta lo siguiente: Si se tiene un ácido se hallará el pH y si se tiene una base el pOH (pH = 14 - pOH) Si se trata de ácidos o bases fuertes, la concentración de equilibrio es igual a la inicial porque se halla totalmente disociada. Si se tuviera un ácido o base débil la concentración de equilibrio es: √(Ci x Ka) o √(Ci x Kb) Se debe recordar en todos los casos que la concentración debe expresarse en molaridad. Problemas: Hallar...

    1178  Palabras | 5  Páginas

  • Calculos simplificados de ph y poh

    CÁLCULOS SIMPLIFICADOS DE pH y pOH José Gustavo Calderón Valle Ph.D. gcalderv@gmail.com Doctor en Educación Superior UMSA-UNIBREMEN Docente Emérito QUÍMICA-UMSA DIRECTOR CEPIES –UMSA 2009 JEFE DE ESTUDIOS PROGRAMA DOCTORAL EAEN 2011. La Paz, noviembre 9 de 2011. RESUMEN En este artículo veremos la posibilidad que existe de calcular el pH y el pOH (medida de la acidez o alcalinidad) de ácidos y bases débiles y...

    1101  Palabras | 5  Páginas

  • TITULACION DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE

    ENFERMERÍA TITULACION DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE    INTRODUCCIÓN  La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso. La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En...

    1657  Palabras | 7  Páginas

  • Titulacion de un acido fuerte con una base fuerte

    de un ácido fuerte con una base fuerte. Integrantes:Nicolás Araya Curso: 3 medio A Asignatura: Química Profesora: Lorena Morales Fecha de entrega: 21/11/2014 Objetivos. -Determinar la concentración de una solución de un ácido fuerte con una base fuerte de concentración conocida. -Determinar la concentración de una solución de un ácido fuerte con una base fuerte. -Utilizar...

    1439  Palabras | 6  Páginas

  • Practica 9 "Acidos Y Bases Fuertes-Debiles" Quimica General 2"

    ÁCIDO Y BASES FUERTES Y DÉBILES. * Objetivos: (Problemas): * Estimar comparativamente la acidez libre en una disolución de un ácido fuerte con la acidez libre en una disolución de un ácido débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro. * Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de base fuerte requerida para neutralizarlas. * Estimar comparativamente la basicidad libre de una disolución...

    1178  Palabras | 5  Páginas

  • acido fuertes y deviles

    PRÁCTICA 1. Experiencias basadas en el equilibrio ácido-base (I): Escala de pH. Ácidos fuertes y débiles 1. Fundamento Las reacciones ácido-base tienen una gran importancia en Química Analítica. Según Brönsted un ácido es la sustancia capaz de ceder uno o más protones, mientras que una base es la sustancia capaz de aceptarlo. Debiendo considerarse cualquier reacción ácido-base el equilibrio entre el ácido y la base conjugada de un determinado par ácido-base. Los ejemplos son muy numerosos...

    1194  Palabras | 5  Páginas

  • acidos fuertes y debiles

    PRÁCTICA 1. Experiencias basadas en el equilibrio ácido-base (I): Escala de pH. Ácidos fuertes y débiles 1. Fundamento Las reacciones ácido-base tienen una gran importancia en Química Analítica. Según Brönsted un ácido es la sustancia capaz de ceder uno o más protones, mientras que una base es la sustancia capaz de aceptarlo. Debiendo considerarse cualquier reacción ácido-base el equilibrio entre el ácido y la base conjugada de un determinado par ácido-base. Los ejemplos son muy numerosos...

    1194  Palabras | 5  Páginas

  • “Construccion De Una Curva De Titulacion Acido – Base En Funcion Del Ph”

    titulación de una solución acuosa de ácido clorhídrico 0.1 M con una solución acuosa de hidróxido de sodio 0.1 M. y determinar el pH en el proceso. INTRODUCCION: Una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico produce agua y una sal. HCl(aq) + Na OH (aq) H2O (l) + Na Cl (aq) Ecuación iónica neta: H+(aq) + OH-(aq) H2O (l)) Se denomina titulación al procedimiento para determinar la concentración de un ácido o una base en solución, por medio de la adición...

    717  Palabras | 3  Páginas

  • PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE pH

     PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE pH Integrantes: Eduardo Castro Sammy Herrera Fabián Ortiz Manuel Vargas Katerine Huillical INDICE TEMA ...

    1292  Palabras | 6  Páginas

  • Preparación De Soluciones Buffer Y Ph

    Preparación de soluciones buffer y PH OBJETIVOS= * Preparar soluciones reguladoras de HC2H3O2/NaC2H3O2 y de HC2H3O2/NaOH de pH específicos * Analizar el comportamiento (cambio en el pH), de cada una de estas soluciones cuando se diluyen y cuando se les adicionan ácidos y bases fuertes. METODO= 1. Preparación y análisis de los cambios de pH de una solución reguladora HC2H3O2/C2H3O2- de pH = 4,76 frente a la adición de ácido y base fuertes Calibrar el pH-metro con las soluciones reguladoras...

    945  Palabras | 4  Páginas

  • calcular el ph

     PRACTICA DE LABORATORIO LA OBTENCION DEL PH LA OBTENCION DEL PH EN DIFERENTES SUSTANCIAS INTRODUCCION ¿Qué es el PH? El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno: Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución p = –log[...]. También se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−. Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, se tiene: K (constante)w (water;...

    908  Palabras | 4  Páginas

  • Preparación de soluciones molares, determinación y titulación de pH

    TÍTULO: Preparación de soluciones molares, determinación y titulación de pH I. MARCO TEÓRICO: Molaridad: En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura...

    1400  Palabras | 6  Páginas

  • Ayuda acidos y bases 1

    Ayuda Seminario ácidos y bases Pregunta: ¿Se puede calcular la Kb del ión carbonato si se conocen los valores de las Ka del ácido carbónico? Respuesta: Sí. Para la segunda disociación del ácido carbónico, cuya ecuación es: HCO3- ↔ H+ + CO32- la K2 = 4,69.10-11 Esa sería Ka, y como la base conjugada del carbonato ácido es el carbonato, Kb para esta reacción es la del ion carbonato, entonces: Kw = Ka.Kb Kb = Kw/Ka = 1.10-14/4,69.10-11 = 2,13.10-4 PROBLEMA 3 Inciso g) En esta mezcla no hay reacción...

    861  Palabras | 4  Páginas

  • Ph Y Soluciones Amortiguadoras

    AGRONOMICA PRACTICA DE BIOQUIMICA NO. 1 pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Karen Acosta Andrade Andrés Bastidas Alexander Córdoba Resumen: En la práctica de laboratorio se determinó el pH experimental de algunas sustancias tanto acidas como básicas, y luego se procedió a realizar los diferentes cálculos teniendo en cuenta el pH teórico para establecer el porcentaje de error de este. También se hizo el mismo procedimiento con las soluciones buffer preparadas y a continuación se...

    1230  Palabras | 5  Páginas

  • Acido fuerte

    Ácido fuerte Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación: HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq) Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente...

    1182  Palabras | 5  Páginas

  • LABORATORIO NO.3 Medida del pH de Disoluciones Acuosas y Titulación de una Disolución Ácida o Básica

    LABORATORIO NO.3 Medida del pH de Disoluciones Acuosas y Titulación de una Disolución Ácida o Básica INTRODUCCION El pH es la capacidad que tiene una sustancia acida de liberar protones de hidrogeno (H+) o de una sustancia básica de liberar aniones (0H-), es decir que el pH mide el grado de acidez o de alcalinidad de una disolución. En nuestro caso se diferenciara las disoluciones básicas neutras y acidas con la determinación del pH en el laboratorio con ayuda de la guía facilitada por el...

    1060  Palabras | 5  Páginas

  • Volumetría Y Calculo Ph

    Nº 6 VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE (NEUTRALIZACIÓN) 1.- Introducción Es muy difícil preparar disoluciones de concentración exactamente conocida de forma directa, para ello vamos a emplear cálculos volumétricos entra ácidos y bases. Si se hace reaccionar un ácido fuerte con una base fuerte, se neutralizan sus efectos. La disolución resultante no tiene características ácidas ni básicas. La reacción entre un ácido y una base da una sal y agua. Se llama reacción de neutralización: HCl + NaOH → NaCl +...

    759  Palabras | 4  Páginas

  • Calculo Ph En Un Buffer Naoh

    Ejemplo de cálculo de pH de buffer NaH2PO4/NaOH (para 1.2 (B)): Concentraciones analíticas: NaOH: (15,0 mL*0,2 mol/L)/40 mL = 0,075 mol/L = CA NaH2PO4: (25,0 mL*0,2 mol/L)/ 40 mL = 0,125 mol/L = CB Disolución de la sal y la base fuerte en agua: NaOH → Na+ + OH- NaH2PO4 → Na+ + H2PO4- Equilibrios: a) Ácidos: H2PO4- ↔ HPO42- + H+; (1) HPO42- + H2O ↔ PO43- + H3O+ ; (2) b) Básicos: HPO42- + H2O ↔ H2PO4- + OH- ; (1) H2PO4- + H2O ↔ H3PO4 + OH- ; (2) c)...

    1155  Palabras | 5  Páginas

  • ph de soluciones

    PREPARACION Y PH DE SOLUCIONES Atencio ruis juan andres (creo) Puentes correa juan pablo Universidad de sucre Facultad de ingenierías Ingeniería agroindustrial Bioquímica Sincelejo-sucre 19/08/2014 Introducción En el siguiente trabajo se da a conocer detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones y el PH de estas, por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer...

    962  Palabras | 4  Páginas

  • Soluciones ácido-base. Laboratorio

    PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES ACIDO-BASE Química Analítica Resumen En esta práctica se estandarizo una solución con hidróxido de sodio 0.100 M con patrón primario y dos soluciones con acido clorhídrico 0.100 M con patrón primario y secundario, a través de titulaciones, efectivamente se obtuvo como resultado la concentración del NaOH 0.100 M que fue de 0.1M y la concentración del HCl que fue de____ (CONCLUSION) Introducción Las titulaciones acido-base consisten en completar una...

    756  Palabras | 4  Páginas

  • Titulacion de un acido fuerte y una acido débil

    Trabajo Practico N5 : Objetivos: Comparar los pH de distintas soluciones al titular un acido fuerte y una acido débil con una base fuerte a través del PH metro. Materiales: o Pipeta de simple aforo (10 mL) o Pipeta de doble aforo (1mL) o Erlenmeyer o Vaso precipitado, varios. o Pinza de bureta o Soporte universal o Pinceta o Robinete o Balanza granataria o Matraz o Embudo de bureta o Varilla o Pinza de bureta o Vidrio de reloj o pH-metro o Buzo o Agitador magnético Grafico curva...

    620  Palabras | 3  Páginas

  • MEDICIÓN DE PH Y SOLUCIONES REGULADORAS

    MEDICIÓN DE PH Y SOLUCIONES REGULADORAS Introducción pH: Se define al potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. El termino pH indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. (1) Indicador de pH: Es una sustancia o instrumento que permite medir el pH de un medio. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación...

    714  Palabras | 3  Páginas

  • Lab pH 1

    Introducción: El pH es un concepto químico que significa “potencial de hidrogeno” por medio del cual es posible identificar el grado de acidez o basicidad en función de los iones de hidrogeno1, esta fue la medida que se halló en diferentes soluciones, además, sobre ella se trabajó con buffers, las cuales son soluciones que tienen la capacidad de amortiguar la cantidad (moles) de ácido o base fuerte con el fin de que el pH de una solución no cambie notoriamente ante una modificación realizada.2 Metodología:...

    694  Palabras | 3  Páginas

  • pH de soluciones buffer

    PRACTICA N°5 DETERMINACIÓN DE PH DE SOLUCIONES BUFFER O AMORTIGUADORAS I. INTRODUCCIÓN Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos, como, a nivel experimental en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados soluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes. En esta práctica se comprobó...

    699  Palabras | 3  Páginas

  • práctica 1 titulación de soluciones

    PRACTICA No. 1 TITULACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVO: Conocer la técnica de Titulación de Soluciones. Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario. Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio Llevar un registro detallado de todo lo que haga, asegurarse que sus mediciones estén avaladas por el resto del equipo. MATERIAL POR EQUIPO: 1 probeta de 50 ml (para agua destilada) 2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para bureta 3 tubos de 16...

    988  Palabras | 4  Páginas

  • PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE SU POTENCIAL DE HIDRÓGENO (PH)

     PRÁCTICA Nº5 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE SU POTENCIAL DE HIDRÓGENO (PH) Integrantes: Viviana Barriga Fabián Carrión Gianella Cuenca Karol Hernández GRUPO: 3 Fecha de Realización: 2014-11-14 Fecha de Entrega: 2014-11-20 RESUMEN En la presente práctica utilizamos soluciones ácidas y básicas con la finalidad de comparar y medir el pH de cada una de las titulaciones realizadas, utilizamos HCl y H2SO4 como ácidos; NaOH y KOH como bases. Para lograr concentraciones...

    1723  Palabras | 7  Páginas

  • Calculo del ph

    cantidades de ácidos y bases sin modificar de forma apreciable el valor de su pH. Cuando una disolución no está amortiguada la adición de pequeñas cantidades de ácido o de base pueden modificar incluso en varias unidades el valor del pH (de ahí la importancia de las disoluciones reguladoras para multitud de procesos químicos). Las disoluciones reguladoras o disoluciones tampón se pueden clasificar en dos tipos diferentes que son lo que se detallan a continuación: Ácidos o bases fuerte moderadamente...

    944  Palabras | 4  Páginas

  • Practico pH

    Datos: HCl(ac)  H+(ac) + Cl –(ac) 0.1 M 0.1 M 0.1 M pH= -log [H+] pH= -log 0.1 pH= 1 CH3COOH(ac) H+(ac) + CH3COO-(ac) 0.1M [ ]O 0.1 0 0 Cambio -X +X +X [ ] eq 0.1 - X X X X = 1.33 x103 X= [H+] = [CH3COO-] = 1.33 x103 M pH= -log 1.33 x103 pH= 2,9 NaOH(ac)  Na+(ac) + OH –(ac) 0.5 M ...

    1535  Palabras | 7  Páginas

  • Practica 1: titulación de soluciones

    fundamentales Tronco Común Divisional de CBS Practica 1: Titulación de soluciones Integrantes Fuentes Romero Ivette. Patricio Anaicela. Salazar Gutiérrez Adriana. Zavaleta González Nadia Esther. Profesor: Jorge Joel Reyes Méndez OBJETIVO:     Conocer la técnica de Titulación de soluciones Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio Llevar un registro detallado de todo...

    1049  Palabras | 5  Páginas

  • soluciones amortiguadoras

    PRÁCTICA No. 5 “Soluciones amortiguadoras” Química básica ll Fecha de realización: 12 de marzo del 2013 Fecha de entrega: 19 de marzo del 2013 Resumen Se prepararon dos soluciones con un ión común: como ácido débil el NaHCO3 al 0.8 M y como su sal al Na2CO3 al 0.5 M. Se mezclaron en partes iguales para formar un buffer y así determinar la efectividad de dicha solución amortiguadora. Al unificar ésta con un ácido fuerte HCl al 0.0993 M. y NaOH al 0.1020 M se determinó esta capacidad...

    1454  Palabras | 6  Páginas

  • ph y soluciones amortiguadoras

    pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS RESUMEN En la práctica de laboratorio el objetivo principal a realizar fue aprender a manipular el pHmetro, en donde se tomaron valores experimentales para así poder comparar con el valor calculado usando la ecuación de henderson-hasselbach y determinar el porcentaje de error y por ende la eficiencia de este mismo en cada una de las soluciones amortiguadoras como lo fueron (acetato de sodio y ácido acético). RESULTADOS Tabla 1 preparación de soluciones...

    775  Palabras | 4  Páginas

  • Soluciones Y Ph

    SOLUCIONES Y PH PROCEDIMIENTO: 1. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO ACETICO 1.0M. Cálculos para determinar la cantidad de acido acético concentrado necesario para preparar 25 ml de una solución al 1M: 1mol A.A x 0.025Lts x 60.05g x 1ml =1.4ml Lts de s/n 1molA.A 1.05g Procedimiento: Con una pipeta graduada se toman 1.4 ml de acido acético; luego se depositan en un balón aforado de 25ml, a continuación se agrega agua hasta el aforo y se tapa, en...

    1008  Palabras | 5  Páginas

  • Escala Del Ph

    Escala pH y el pH de soluciones acuosas El pH de una solución acuosa se define como el negativo de log10 de la concentración de ión hidrógeno; esto es pH = -log10[H+] como la [H+] en el agua pura a 25ºC es igual a 10-7M, el pH del agua pura a 25ºC debe ser 7.0. Sin embargo puede haber iones H+ y OH- provenientes de otras fuentes, y como se debe mantener el equilibrio en la disociación del agua: H2O(l) ↔ H+(ac) + OH-(ac) Kw debe ser constante a cualquier T Kw = 1 X 10-14 mol2/dm6 Cálculos de valores...

    900  Palabras | 4  Páginas

  • Soluciones buffer

    tuvo como objetivo analizar el comportamiento de una solución amortiguadora, realizada a partir de un ácido débil y su respectiva sal y de una base débil y su respectiva sal. Cuando se le agregaban alícuotas de distintos volúmenes de ácido/base fuerte con el fin de determinar la máxima capacidad de amortiguamiento. Para el análisis de dicho experimento se utilizaron dos soluciones amortiguadoras, la primera estaba hecha a partir de ácido acético (CH3COOH) y acetato de sodio (CH3COONa) y la...

    1708  Palabras | 7  Páginas

  • ph Acides

    TEMA: “DETERMINACION DE Ph, ACIDEZ Y SOLIDOS SOLUBLES EN PRODUCTOS ALIMENTICIOS” I. INTRODUCCIÓN La acidez y el pH son importantes indicadores de la calidad de los alimentos y de su potencial estabilidad durante el almacenamiento. La acidez se mide por titulación con un álcali hasta un punto final que depende del indicador seleccionado, y el resultado se expresa en términos de acido dado. El valor de la titulación no indica si los ácidos presentes son fuertes y débiles: sin embargo, si se...

    1162  Palabras | 5  Páginas

  • PH y soluciones amortiguadoras

     UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERÉTARO FACULTAD DE MEDICINA Laboratorio Práctica 4 PH y soluciones amortiguadoras (buffer) 1 Semestre/ Grupo 2 Sección : Miércoles Equipo 4 Brenda Leticia Rojas Aguilar Maria Esther Silos de Alba Irene Guadalupe Herrera Quintanar Itzel Velázquez Viniegra Introducción Para poder comprender que es un amortiguador, se recordara que es un ácido y que es una base. Un ion hidrógeno es un protón liberado de un átomo de hidrógeno. Las moléculas...

    877  Palabras | 4  Páginas

  • pH y titulación ácido-base

     PRÁCTICA 8 pH Y TITULACIÓN ÁCIDO – BASE OBJETIVOS: Determinar el pH de diversas sustancias por medio de papel indicador. Determinar la concentración de una solución ácida o básica por medio de otra solución (ácida o básica) de concentración conocida, utilizando indicadores. MATERIALES Y REACTIVOS: Bureta Erlenmeyer Soporte universal Pipeta volumétrica Papel indicador Ácido clorhídrico 1F Hidróxido de sodio Fenolftaleína Coca – cola Café Jabón Hipoclorito Etanol Amoniaco ...

    616  Palabras | 3  Páginas

  • PREPARACI N DE UNA SOLUCI N BUFFER Y VARIACI N DEL PH 1

    PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN BUFFER Y VARIACIÓN DEL PH LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA Carlos M. Moreno M. David S. Arango PROFESOR GUSTAVO LARA UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES INSTITUTO DE BIOLOGIA MEDELLIN 2015 Resumen Se tomaron dos alícuotas de 50ml las cuales contenían una muestra de 100ml de HC2H3O2 0.10M la cual fue llevada a un pH de 4,76 mediante la adición de una sal, cada alícuota fue titulada adicionando volúmenes de HCL (alícuota 1)y o NaOH (alícuota...

    558  Palabras | 3  Páginas

  • Ph y Reacciones Ácido-Base

    TRABAJO PRÁCTICO 6 PH y reacciones ácido-base Química general e inorgánica, Universidad de Bs As (UBA) Argentina OBJETIVOS: 1. Preparación de una escala calorimétrica de pH. 2. Medidas de pH de soluciones de electrolitos fuertes y débiles mediante diferentes métodos. 3. Comprobar el efecto de la dilución sobre el valor del pH. 4. Determinación del pH de soluciones de distintas sales. 5. Determinación de la concentración de una solución de HCl por volumetría de neutralización....

    1213  Palabras | 5  Páginas

  • Preparación de una solución de hcl y estandarización con carbonato de sodio anhidro.

    PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HCl Y ESTANDARIZACIÓN CON CARBONATO DE SODIO ANHIDRO. Duran Holman1, Hernández Yerson1, López Heidy¹, Padilla Yelquin1 1 Estudiante de la Universidad del Atlántico, facultad de ciencias básicas, programa de biología. Resumen Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier...

    807  Palabras | 4  Páginas

  • Medición Del Ph En Soluciones Acuosas

    PRACTICA No.4 Medición del pH en soluciones acuosas. Objetivos: 1. Conocer y aplicar algunos métodos para la determinación del pH. 2. Determinar el pH de varias sustancias problema Introducción: El pH: El pH es una variable métrica q es usada para calcular el grado de acides de un medio liquido, solución o compuesto. La palabra pH es la abreviatura de "pondus Hydrogenium". Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno. Tomó forma...

    1123  Palabras | 5  Páginas

  • MEDICION DE pH, SOLUCIONES BUFFER, EFECTO TAMPÓN

    cómo se prepara una solución acuosa, esta práctica se dividió en tres partes, en la primera parte, disponíamos de cuatro beakers en cada uno agregamos las siguientes soluciones: citrato de sodio , ácido cítrico, bicarbonato de sodio y carbonato de sodio y, después de realizar esta mezcla la llevamos a un balón volumétrico agitando la mezcla, después de agitar la mezcla, la agregamos nuevamente al beakers, se le midió el pH a cada solución. En la segunda se prepararon soluciones buffer, para probar...

    1289  Palabras | 6  Páginas

  • 03 SOLUCIONES ACIDAS 2

    MATERIAL O SUSTANCIA: SOLUCIONES ACIDAS (Refino, ILS, PLS, electrolito) Correlativo NOMBRE QUÍMICO: NUMERO N.U.: n.c. NUMERO CAS : n.c. CERTIFICACIÓN ENVASE : 1) Propiedades Físicas 2) Clasificación del Riesgo del Producto Estado Físico Liquido Soluciones Industriales de PLS que contienen ácido sulfúrico diluido en agua al 0,3 % y al 0,5 % de sulfato de cobre. Posible corrosión al contacto prolongado de días con el líquido. Puede causar conjuntivitis...

    510  Palabras | 3  Páginas

  • Soluciones amortiguadoras

    Preparación de soluciones amortiguadoras. Preparar 100 ml de dos soluciones amortiguadoras de acetato/ácido acético 0.1 M a valores de pH de 4,7 y 3,7, a partir de soluciones 0,1 M de NaAc y 0,1 M de HAc Preparación de amortiguador 0,1 M a pH 4,7 pH = pKa + log [Ac-] [HAc] 4,7 = 4,76 + log [Ac-] [HAc] 5,2 – 4,76 = log [Ac-] [HAc] -0.06 = log [Ac-] [HAc] 0.87096 = [Ac-] 1 [HAc]...

    848  Palabras | 4  Páginas

  • acido base

    QUIMICA 1. Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo pH que otra de ácido acético 0,374 M. DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; 0 = 16; S = 32. Ka ác. Acético = 1,8 • 10-5. El ácido acético se ioniza según el siguiente equilibrio: Como cada mol de H2SO4 produce 2 moles de iones oxonio, se cumple: 2. Calcular el pH de la disolución obtenida al diluir 10 ml de una disolución de hidróxido sódico 2 M con agua, hasta un volumen final de 250 ml...

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  • Medidas De PH Y Soluciones Amortiguadoras

    Medidas de pH y soluciones amortiguadoras Autora: Mirian Samudio 4-783-838 Laboratorio general y análisis cualitativo Departamento de química, facultad de ciencias naturales y exactas, escuela de química, universidad autónoma de Chiriquí grupo: D jueves en la tarde Coordinadora: Yolanda Tem Fecha de entrega: 17/9/2015 OBJETIVOS: Aprender experimentalmente como determinar el PH de una solución o compuesto. Aprender el uso de indicadores. Conocer el pH de compuestos por...

    1485  Palabras | 6  Páginas

  • Electrólisis Y Ph

    ELECTRÓLITOS y pH Cuando una corriente eléctrica circula por una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl), hay una transferencia de materia, la cual consiste en partículas con carga llamadas iones. Los iones que se mueven hacia el ánodo (polo positivo) son los aniones, los que migran hacia el cátodo (polo negativo) son los cationes y hay liberación de hidrógeno y cloro, evidencia de la descomposición del agua, proceso al cual se le llama electrólisis. Las sustancias que permiten...

    1621  Palabras | 7  Páginas

  • Ph De Acidos, Bases Y Sales

    PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA CONCENTRACION Docente: Mtra. Emilia Hortensia Flores Díaz. Grupo: 42 Equipo: 3 Integrantes: Gervacio Hernández Bryan Eduardo. Hernández León Heredi Guadalupe. Macías Domínguez Alehiny Valeria. Proposito: • Identifica la diferencia entre acidez y basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores. • Relaciona el pH con la concentración del ión hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base común...

    641  Palabras | 3  Páginas