2Ki K2S2O8 Ensayos y Documentos

  • Estudio del efecto de un catalizador y efecto salino cinético primario sobre la velocidad de la reacción de oxidación del ki con k2s2o8

    KI con K2S2O8 Práctica n° 8: (PARTE II) Caracas, 13 de agosto de 2012 RESUMEN La velocidad de la reacción de oxidación del ioduro de sodio (NaI) con persulfato de potasio (K2S2O8) se describe mediante la siguiente ecuación química: 2NaI(ac) + K2S2O8(ac) →...

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  • : Evaluación de la cinética de una reacción química (oxidación de una solución neutra de yoduro por persulfato

    Determinación de la constante cinética y orden de reacción. Parte A: reacción de KI (0,20Mol/L), K2S2O8 (0.10mol/L) y Na2S2O3 (0.01mol/L). Parte B: reacción de KI (0,10Mol/L), K2S2O8 (0.05mol/L) y Na2S2O3 (0.01mol/L). Experiencia 2: Influencia de la temperatura en...

      2414 Palabras | 10 Páginas  

  • Reacciones y comportamiento químico del Azufre y sus compuestos

    La solución no cambio de rojo a incoloro. 5.- a) Na2S2O3(ac) + 2KI(ac)  2NaI(ac) + K2S2O3(ac) La reacción se mantuvo incolora. b) Na2SO3(ac) + 2KI(ac)  2NaI(ac) + K2SO3(ac) La reacción se mantuvo incolora. c) K2SO4(ac) + 2KI(ac)  3K+ + SO4-2 + I- La reacción se mantuvo incolora. 6.- ...

      1550 Palabras | 7 Páginas  

  • Practica cinetica de segundo orden

    PRACTICA I CINETICA DE SEGUNDO ORDEN CINETICA DE LA REACCION PERSULFATO-IODURO 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 OBJETIVOS: a) Determinar el orden de la reacción b) Determinar la constante de reacción CINETICA QUIMICA La cinética química es un área...

      763 Palabras | 4 Páginas  

  • Cinetica

    y reactivos: * Recipiente con hielo * Probetas * Agua destilada * KI /0.1 * KI / 0.2 M * K2S2O8 /0.1M * K2S2O8 / 0.05 M * Na2S2O3 / 0.1 M * Solución indicadora de almidón (FEUM Pipetas volumétricas * Matraces volumétricos ...

      1360 Palabras | 6 Páginas  

  • Manejo del espectrofotometro

    M [K2S2O8] = 0.1 M [Na2S2O3]= 0.01 M T1 = 25 °C T2= 50 °C VNa2S2O3= 1.5 mL (promedio) VNa2S2O3= 2 mL CUESTIONARIO EXPERIMENTAL La reacción en estudio es: 2KI(ac) + K2S2O8(ac) ...

      1707 Palabras | 7 Páginas  

  • cinetica

    lleva a cabo la siguiente reacción (observar el cambio de color). H2O2 + 2KI + 2HCl 2KCl + 2H2O + I2 Caso particular: Oxidación de yoduro o yodo con persulfato de potasio. Se cumple la siguiente reacción: 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 3. ¿Cuál es el papel del almidón? Muestre la estructura...

      1031 Palabras | 5 Páginas  

  • Equilibrio quimico

    escape el yodo formado. RESULTADOS. [KI] = 0.2 M [K2S2O8] = 0.1 M [Na2SO3]= 0.01 M T1 = 50 °C T2= 8 °C VNa2SO3= 45.2 mL VNa2SO3= 25.2 mL CUESTIONARIO EXPERIMENTAL. La reacción en estudio es: 2KI(ac) + K2S2O8(ac)  I2(ac) + 2K2SO4(ac) 1. ¿Cuál es la reacción...

      847 Palabras | 4 Páginas  

  • Examen de fisicoquimica i

    manteniendo la concentración del otro constante para la reacción de oxidación del ión yoduro (i´) con el ión persulfato o peroxidisulfato (S2O8): K2S2O8 + 2KI K2SO4 + I2 La ecuación cinética de esta reacción puede plantearse como: r=k[I-]α[S2O8-2]β si se llevan a cabo dos corridas experimentales...

      1008 Palabras | 5 Páginas  

  • Cinética de segundo orden

    LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II TÍTULO: Cinética de segundo orden (Cinética de la reacción Persulfato-Ioduro) REACCIÓN DE ESTUDIO: 2KI + K2S2O8 → I2 + 2K2SO4 OBJETIVOS: * Confirmar el orden de la reacción * Determinar la constante de velocidad para una reacción química...

      1243 Palabras | 5 Páginas  

  • reaccion ionica

    potasio en solución y determinar su constante de velocidad, además de observar el efecto de catalizadores y efecto salino primario. Reacción: 2KI + K2S2O8  I2 + 2K2SO4 Requerimientos: Soporte Universal Pinzas para bureta Bureta Cronómetro Matraz Erlenmeyer de 125 ml (4) Pipeta volumétrica...

      1367 Palabras | 6 Páginas  

  • Bachiller En Computacion

    de velocidad fácilmente mesurable la constante cinética, los órdenes parciales y el orden global. (La oxidación de yoduro o yodo con persulfato. 2KI + K2S2O8 I 2 + 2K2SO4) 2. Proponer un mecanismo de reacción y un complejo activado para cada caso correspondiente. 3. Analizar el efecto causado sobre la...

      7741 Palabras | 31 Páginas  

  • manual del estudiante labfisicoquimica 2

    de velocidad fácilmente mesurable la constante cinética, los órdenes parciales y el orden global. (La oxidación de yoduro o yodo con persulfato. 2KI + K2S2O8  I2 + 2K2SO4) 2. Proponer un mecanismo de reacción y un complejo activado para cada caso correspondiente. 3. Analizar el efecto causado sobre...

      7557 Palabras | 31 Páginas  

  • fisicoquimica II-programa

    CONCLUSIONES*: BIBLIOGRAFÍA*: * Debe ser elaborada por los estudiantes. PRÁCTICA 4 CINÉTICA POR ESPECTROFOTOMETRÍA Reacción de estudio: 2 Kl + K2S2O8  l2 + 2K2SO4 OBJETIVOS: Determinar el orden parcial de la reacción con relación al persulfato de potasio y el valor de la constante de velocidad...

      8738 Palabras | 35 Páginas  

  • Quimica

    CONCLUSIONES*: BIBLIOGRAFÍA*: * Debe ser elaborada por los estudiantes. PRÁCTICA 4 CINÉTICA POR ESPECTROFOTOMETRÍA Reacción de estudio: 2 Kl + K2S2O8 ( l2 + 2K2SO4 OBJETIVOS: Determinar el orden parcial de la reacción con relación al persulfato de potasio y el valor de la constante de velocidad...

      9204 Palabras | 37 Páginas  

  • Practica fisicoquimica

    Fisicoquímica II Práctica No.: 5 Título: Cinética de segundo orden (Cinética de la reacción Persulfato-Ioduro) Reacción de estudio: 2KI + K2S2O8 → I2 + 2K2SO4 Objetivos: * Confirmar el orden de la reacción * Determinar la constante de velocidad para una reacción química...

      2449 Palabras | 10 Páginas  

  • Practica reaccion de segundo orden

    1ml | 2.6ml | 2.6ml | 30 | 5ml | 3.2ml | 3.1ml | 36 | 5.5ml | 3.6ml | 3.8ml | 42 | 6.5ml | 4ml | 4.1ml | REACCIONES 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 CALCULOS Y RESULTADOS METODO ANALITICO Para el tiempo 1 y para...

      2783 Palabras | 12 Páginas  

  • fisicoquimica 2

    de catalizador y fuerza iónica. Objetivo de ensayo: medir la cinética, cuantificar la velocidad y definir el orden de siguiente reacción: 2KI + K2S2O8 = I2 + 2K2SO4 Soporte teórico de las prácticas 5 y 6. La cinética química estudia el cambio de una concentración de reactivos y productos...

      9557 Palabras | 39 Páginas  

  • Manual De Fisicoquimica

    azul con el yodo. El punto final será hasta que la coloración azul haya desaparecido. FUNDAMENTO La estequiometría de la reacción es: 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 (2.1) Aplicando el postulado principal de la cinética química, para la velocidad de desaparición de reactivos...

      13732 Palabras | 55 Páginas  

  • Matematicas

    Química” Objetivos 1. Analizar el comportamiento de una reacción de velocidad fácilmente mesurable, la oxidación de yoduro o yodo con persulfato. 2KI + K2S2O8  I2 + 2K2SO4 2. Apreciar el efecto causado sobre la cinética de reacción por el catalizador y el efecto salino. Procedimiento 1. Prepare el indicador...

      20792 Palabras | 84 Páginas  

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