2Ki K2S2O8 ensayos y trabajos de investigación

  • Practica cinetica de segundo orden

    PRACTICA I CINETICA DE SEGUNDO ORDEN CINETICA DE LA REACCION PERSULFATO-IODURO 2KI + K2S2O8...

    763 Palabras | 4 Páginas

  • Reacciones y comportamiento químico del Azufre y sus compuestos

    KI3(ac)  no hay reacción. La solución no cambio de rojo a incoloro. 5.- a) Na2S2O3(ac) + 2KI(ac)  2NaI(ac) + K2S2O3(ac) La reacción se...

    1550 Palabras | 7 Páginas

  • Manejo del espectrofotometro

    RESULTADOS [KI] = 0.2 M [K2S2O8] = 0.1 M [Na2S2O3]= 0.01 M T1 = 25 °C T2= 50...

    1707 Palabras | 7 Páginas

  • Cinetica

    * K2S2O8 /0.1M * K2S2O8 / 0.05 M * Na2S2O3 / 0.1 M * Solución indicadora de almidón (FEUM Pipetas...

    1360 Palabras | 6 Páginas

  • cinetica

    reacción balanceada. Factor concentración: Se determinará el tiempo en el cual se determina que se lleva a cabo la siguiente reacción (observar el cambio de...

    1031 Palabras | 5 Páginas

  • Examen de fisicoquimica i

    persulfato o peroxidisulfato (S2O8): K2S2O8 + 2KI K2SO4 + I2 La ecuación cinética de esta reacción puede plantearse como:...

    1008 Palabras | 5 Páginas

  • Estudio del efecto de un catalizador y efecto salino cinético primario sobre la velocidad de la reacción de oxidación del ki con k2s2o8

    un Catalizador y Efecto Salino Cinético Primario sobre la velocidad de la reacción de oxidación del KI con K2S2O8 Práctica n° 8: (PARTE II)...

    3051 Palabras | 13 Páginas

  • Cinética de segundo orden

    UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LICENCIATURA EN QUIMICO FAMACO BIOLOGO LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II TÍTULO:...

    1243 Palabras | 5 Páginas

  • reaccion ionica

    #13 Reacción Iónica Objetivo.- Desarrollar la reacción iónica entre yoduro de potasio y persulfato de potasio en solución y determinar su constante de...

    1367 Palabras | 6 Páginas

  • : Evaluación de la cinética de una reacción química (oxidación de una solución neutra de yoduro por persulfato

    Parte A: reacción de KI (0,20Mol/L), K2S2O8 (0.10mol/L) y Na2S2O3 (0.01mol/L). Parte B: reacción de KI (0,10Mol/L),...

    2414 Palabras | 10 Páginas

  • Bachiller En Computacion

    Termodinámica. Nota: Traer hielo. Práctica No. 2 “Cinética Química” Objetivos 1. Determinar en una reacción de velocidad fácilmente mesurable la...

    7741 Palabras | 31 Páginas

  • unitarias

    reactivos en función del tiempo, y determinar los órdenes parciales y el orden global de la reacción. Obteniendo los datos de la mezcla homogénea cuando...

    1015 Palabras | 5 Páginas

  • Fico

    Al hacer contacto ambos sistemas registrar tiempo con cronómetro Mezclar el tubo del sistema 1 con el tubo del sistema 2 a 30oC,40oC y 60oC...

    1385 Palabras | 6 Páginas

  • marce

    concentraciones de éstos. Materiales 10 tubos de ensaye con tapa rosca 2 pipetas graduadas de 10 ml 2 pipetas graduadas de 5 ml 1 pipeta graduada de 1 ml 1...

    856 Palabras | 4 Páginas

  • Espectros de emision

    Agitador. Na2S2O3 0.1M. (Tiosulfato de Sodio). 10 Frascos. HCl 6M. (Ácido Clorhídrico). 1 Pinza para tubo de ensayo. Cr2(SO4)3 0.1M (Sulfato de Cromo...

    1001 Palabras | 5 Páginas

  • Praktik6 Analitik1

    yoduro de potasio (KI), titulando con tiosulfato de sodio (Na2S2O3∙5H2O) en una titulación redox. Resultados y Análisis de Resultados: Concentración de...

    1306 Palabras | 6 Páginas

  • elementos de transicion

    MnSO4 + H2SO4 + K2S2O8 → KMnO4 + H2SO4 + K 2SO4 (Mn+2 + 4H2O → MnO4- + 8H+ + 5e- )2...

    1289 Palabras | 6 Páginas

  • Reacción de pseudo-orden

    a la concentración del KI es de 0.10 M. MÉTODO EXPERIMENTAL. Fotometría en región visible a 465 nm MATERIAL Y SUSTANCIAS Fotómetro Porta celda...

    1269 Palabras | 6 Páginas

  • Quimica

    IV.- DESARROLLO DE LA PRÁCTICA: Reacciones Redox con los lones Manganeso y Cromo a) Oxidación de Mn+2 a Mn+7 (medio acido) En un tubo de...

    1470 Palabras | 6 Páginas

  • INSTITUTO TECNOL GICO DE PUEBLA

    Mn+2 a Mn+7 (medio ácido). En un tubo de ensayo ponga 5 gotas de MnSO4, agregue una gota de H2SO4 concentrado y unos cristales de K2S2O8,...

    1510 Palabras | 7 Páginas

  • Jesus

    Tognoni Tina Tondini Centro: Liceo Italiano Enrico Fermi (Madrid) Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia 2006 Dirigido a: ESO y Bachillerato...

    716 Palabras | 3 Páginas

  • Practica reaccion de segundo orden

    | 1.7ml | 1.8ml | 12 | 2.5ml | 1.9ml | 2ml | 18 | 3.6ml | 2.4ml | 2.4ml | 24 | 4.1ml | 2.6ml | 2.6ml | 30 | 5ml | 3.2ml | 3.1ml |...

    2783 Palabras | 12 Páginas

  • Cambio Climatico

    • Comprender los problemas globales y relacionarlas con los experimentos del laboratorio. EQUIPO Y MATERIALES UTILIZADOS: a) Matraz Erlenmeyer...

    1045 Palabras | 5 Páginas

  • Laboratorio Cinética

    (m/L) 4 Tiosulfato de sodio 0,02N…?? ?????? Procedimiento. Tablas de concentraciones. Primera tabla....

    1092 Palabras | 5 Páginas

  • quimica lab

    PROCEDIMIENTOS: Para la realización de este practico la docente asignó las cantidades de reactantes que se utilizaron y fueron las siguientes: 3,00...

    882 Palabras | 4 Páginas

  • Reacciones quimicas

    Cd(OH)2 + (NH4)2SO4 Cd(OH)2 + (NH4)2SO4 + 2NH4OH ------- [Cd(NH3)4] SO4 + 4H20 ZnSO4 + 2NH4OH -------------- Zn(OH)2 + (NH4)2SO4 Zn(OH)2...

    1729 Palabras | 7 Páginas

  • nnnnnn

    química fue la siguiente, donde el producto precipitado fue el yoduro de plomo: 2KI + Pb (NO3)2  2KNO3 + PbI2 Para la reacción se...

    996 Palabras | 4 Páginas

  • Quimica

    calor una mezcla de MnO2 , H2SO4 y NaI, (metodo de Berthollet) 2NaI + MnO2 + 2H2SO Na2SO + MnSO + 2H2O + I2 Método de obtención...

    1001 Palabras | 5 Páginas

  • Quimica

    producto: 2KI + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbI2 Química en solución acuosa El nitrato de plomo (II) se disuelve en agua para dar una solución...

    853 Palabras | 4 Páginas

  • 11

    memorias de 2Ki x 8 A(10:0) A(11:0) A(11) A10 ... ... D(7:0) D7 A0 Chip 0 D0 ... ... DECO ... CS ... E Y0 Y1 A10 WR D0 WE...

    685 Palabras | 3 Páginas

  • Yodimetría

    REACCIÓN DE OXIDACIÓN DEL YODURO DE POTASIO CON PERSULFATO. OBJETIVO: Realice la reacción de oxidación del yoduro de potasio (KI) con el persulfato de...

    1074 Palabras | 5 Páginas

  • Informe de kc

    procedimiento 3 veces más, pero con una titulación cada vez más precisa. Observar el cambio de color. 3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN Tabla 1. Equilibrio...

    1190 Palabras | 5 Páginas

  • bacisidad de los oxianiones

    2NaI + Na2S4O6 + almidón 8. Na2SO3 + C20H17N3Na2O9S3  C20H17N3Na2O9S3(SO3) + 2Na+ 9. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl↓ 10. K2CrO4 + 4HNO3 + H2O2 Δ  2H2O +...

    541 Palabras | 3 Páginas

  • qumica inorganica

    Cu   REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O METÁTESIS Cuando 2 elementos se desplazan de sus respectivos compuestos, es decir, sesustituyen mutuamente....

    595 Palabras | 3 Páginas

  • quimica

    Observe el color que toma la fase inferior de tetracloruro de carbono. Las reacciones que ocurren, son: 2KBr + Cl2 ------>...

    632 Palabras | 3 Páginas

  • Trabajo Practico De Quimica Inorganica

    Poder oxidante de los peroxidisulfatos. 7.1. En un tubo de ensayo se hace reaccionar una solución de KI (acidulada con H2SO4) con una solución de...

    1354 Palabras | 6 Páginas

  • Determinación De Mercurio En Aguas

    agua 1,00 ml = 1,00 ug Hg. Prepárese inmediatamente antes de usarla. Solución de permanganato potásico: disuélvanse 5 gr de KMnO4 en 100 ml de agua Acido...

    1436 Palabras | 6 Páginas

  • Cinetica Quimica

    Entre menos almidón contiene la solución más tiempo se tardara la reacción, es decir en cambiar de color. Podemos observar más gráficamente en la siguiente...

    1510 Palabras | 7 Páginas

  • Laboratorio de Quimica Inorganica

    formación de HBr. Este experimento no fue realizado. 5. OBTENCION DEL YODO 5.1.- En un mortero colocamos KI(s) y MnO2 (g). Luego agregamos 1 ml de...

    1168 Palabras | 5 Páginas

  • mmmmm

    observar en la parte superior un centrifugado de color transparente y en el fondo un precipitado de sal de color blanco RESULTADOS 1. Realice las...

    750 Palabras | 3 Páginas

  • Informe De Estequiometria

    cerrado | | | | |...

    908 Palabras | 4 Páginas

  • quimica organica

    5x10-3 1,5x10-3 3 6 5,0 1 5x10-3 1x10-3 5 Tubos Mol A Altura del Precipitado 1 2x10-3 0,4 2 3x10-3 0,7 3 3,6x10-3 0,6 4 4x10-3 0,6...

    717 Palabras | 3 Páginas

  • REACCIÒN DE PRINCIPATACIÒN Y METODOS DE SEPARACIÒN

    de reacción 8:02 am (inicio de reacción) Formación del color blanco 8:07 am (termino de reacción) Formación de precipitado RESULTADOS 1. Realice las...

    850 Palabras | 4 Páginas

  • Basicidad de los oxianiones.

    H2SO4 + SnCl4 + (NH4)2MoO4 → (NH4) 2SiO4 + NaCl + SnO4 + H2 Na2S2O3 + I2 + almidón → C6H10C5-I + SO-24 I- Na2SO3 + fucsina→ Na+ + C2OH-I NaCl + AgNO3 →...

    841 Palabras | 4 Páginas

  • Obtención y propiedades de hidrogeno y oxigeno.

    oxígeno es 15,9994; a la presión atmosférica, el elemento tiene un punto de ebullición de -182,96 °C, un punto de fusión de -218.4 °C y una densidad de 1,429...

    794 Palabras | 4 Páginas

  • CUESTIONARIO

    3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g) Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g) Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g) Cl2(g) + 2NaBr(ac) → 2NaCl(ac) + Br2(l) *Reacciones...

    811 Palabras | 4 Páginas

  • calculo diferencial

    2FeCl3(ac) + HCl(ac) + 2KI(ac) + 2 FeCl2(ac)+ 2KCl(ac) + I2(g) 7. Reacción 1-...

    1409 Palabras | 6 Páginas

  • roca

    de precipitados(x4) -Embudo -Papel de filtro -Reactivos químicos: CuSO4, Pb (NO3)2, Co (NO3)2 y Pb (NO3)2 -Balanza -Erlenmeyer Procedimiento: 1)...

    682 Palabras | 3 Páginas

  • Quimica Electivo 2 Editado

    solo la masa de los productos, lo cual nos entrega el rendimiento real. Representación y equilibrio de la ecuación química. PbI(NO3)2 +...

    709 Palabras | 3 Páginas

  • compuestos ionicos y covalentes

    7) Ioduro de potasio (2KI) 8) Gradilla Procedimientos: a) CaCO3 + 2HCl2  H2CO3 Se introduce en un tubo de ensayo una pequeña...

    771 Palabras | 4 Páginas

  • Peroxoacidos

    peroxonítrico | H3BO4 | ácido dioxoperoxobórico (III) | dioxoperoxoborato (III) de hidrógeno | ácido peroxobórico | Las peroxisales se nombran de forma...

    538 Palabras | 3 Páginas

  • Informe de laboratorio 4

    reacción utilizando el método de rapidez inicial. Datos y Observaciones Tabla I Título: Cantidad de reactantes a utilizarse en cada prueba Reactante...

    564 Palabras | 3 Páginas

  • Laboratorio quimica estequiometria

    producto se formó en cada reacción: 1. Cloruro de Potasio + Nitrato de Plata --> Nitrato de Potasio + Cloruro de Plata KCl + AgNO3 --> AgCl +...

    1058 Palabras | 5 Páginas

  • reacciones quimicas

    color CH3COON2 en h20  CH3COONa+H20     CH3COOH+NaOH Descomposición, Sustitución doble Endotérmica, Miscible, Enfriamiento Pb(CH3COO)2(s)+KI...

    959 Palabras | 4 Páginas

  • Pruebas

    KMnO4+HCl→no existe reacción 3. 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+5 O2+K2SO4+8H2O 4. Cr2(SO4)3+H2O2+H2SO4 → no existe reacción 5....

    896 Palabras | 4 Páginas

  • disoluciones

    potasio. 6.2. Represente gráficamente los milímetros de precipitado formado frente al número de mililitros de nitrato de plomo añadidos. 6.3. Determine...

    1297 Palabras | 6 Páginas

  • Estequiometria

    CÁLCULOS Y RESULTADOS. |Reactantes: |Masa | | |Pb(NO3 )2 (...

    1059 Palabras | 5 Páginas

  • Analisis cualitativo via humeda

    de cromato de plata color rojo 5.- KCN + AgNO3 = Blanco precipitado solubles en exeso de reactivo 6.- KI + AgNO3 = Precipitado gelatinoso amarillo verdoso...

    988 Palabras | 4 Páginas

  • Cinetica De La Reaccion Entre Los Iones Persulfato Y Ioduro”

    persulfato de potasio 0,1 M, tiosulfato de sodio 0,01 M y solución de almidón. Procedimiento Experimental: I) Determinación del orden de reacción y la...

    575 Palabras | 3 Páginas

  • Reporte

    aproximadamente 5 minutos hasta que se detiene: 2HCl + Zn ZnCl2(ac) + H2 * Exp 2: En la reacción se produce el yoduro Plumbico o Yoduro de...

    1028 Palabras | 5 Páginas

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