• : Evaluación de la cinética de una reacción química (oxidación de una solución neutra de yoduro por persulfato
    Determinación de la constante cinética y orden de reacción. Parte A: reacción de KI (0,20Mol/L), K2S2O8 (0.10mol/L) y Na2S2O3 (0.01mol/L). Parte B: reacción de KI (0,10Mol/L), K2S2O8 (0.05mol/L) y Na2S2O3 (0.01mol/L). Experiencia 2: Influencia de la temperatura en...
    2414 Palabras 10 Páginas
  • Practica cinetica de segundo orden
    PRACTICA I CINETICA DE SEGUNDO ORDEN CINETICA DE LA REACCION PERSULFATO-IODURO 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 OBJETIVOS: a) Determinar el orden de la reacción b) Determinar la constante de reacción CINETICA QUIMICA La cinética química es un área...
    763 Palabras 4 Páginas
  • Manejo del espectrofotometro
    M [K2S2O8] = 0.1 M [Na2S2O3]= 0.01 M T1 = 25 °C T2= 50 °C VNa2S2O3= 1.5 mL (promedio) VNa2S2O3= 2 mL CUESTIONARIO EXPERIMENTAL La reacción en estudio es: 2KI(ac) + K2S2O8(ac) ...
    1707 Palabras 7 Páginas
  • Cinetica
    y reactivos: * Recipiente con hielo * Probetas * Agua destilada * KI /0.1 * KI / 0.2 M * K2S2O8 /0.1M * K2S2O8 / 0.05 M * Na2S2O3 / 0.1 M * Solución indicadora de almidón (FEUM Pipetas volumétricas * Matraces volumétricos ...
    1360 Palabras 6 Páginas
  • cinetica
    lleva a cabo la siguiente reacción (observar el cambio de color). H2O2 + 2KI + 2HCl 2KCl + 2H2O + I2 Caso particular: Oxidación de yoduro o yodo con persulfato de potasio. Se cumple la siguiente reacción: 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 3. ¿Cuál es el papel del almidón? Muestre la estructura...
    1031 Palabras 5 Páginas
  • Equilibrio quimico
    escape el yodo formado. RESULTADOS. [KI] = 0.2 M [K2S2O8] = 0.1 M [Na2SO3]= 0.01 M T1 = 50 °C T2= 8 °C VNa2SO3= 45.2 mL VNa2SO3= 25.2 mL CUESTIONARIO EXPERIMENTAL. La reacción en estudio es: 2KI(ac) + K2S2O8(ac)  I2(ac) + 2K2SO4(ac) 1. ¿Cuál es la reacción...
    847 Palabras 4 Páginas
  • Examen de fisicoquimica i
    manteniendo la concentración del otro constante para la reacción de oxidación del ión yoduro (i´) con el ión persulfato o peroxidisulfato (S2O8): K2S2O8 + 2KI K2SO4 + I2 La ecuación cinética de esta reacción puede plantearse como: r=k[I-]α[S2O8-2]β si se llevan a cabo dos corridas experimentales...
    1008 Palabras 5 Páginas
  • Cinética de segundo orden
    LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II TÍTULO: Cinética de segundo orden (Cinética de la reacción Persulfato-Ioduro) REACCIÓN DE ESTUDIO: 2KI + K2S2O8 → I2 + 2K2SO4 OBJETIVOS: * Confirmar el orden de la reacción * Determinar la constante de velocidad para una reacción química...
    1243 Palabras 5 Páginas
  • reaccion ionica
    potasio en solución y determinar su constante de velocidad, además de observar el efecto de catalizadores y efecto salino primario. Reacción: 2KI + K2S2O8  I2 + 2K2SO4 Requerimientos: Soporte Universal Pinzas para bureta Bureta Cronómetro Matraz Erlenmeyer de 125 ml (4) Pipeta volumétrica...
    1367 Palabras 6 Páginas
  • Bachiller En Computacion
    de velocidad fácilmente mesurable la constante cinética, los órdenes parciales y el orden global. (La oxidación de yoduro o yodo con persulfato. 2KI + K2S2O8 I 2 + 2K2SO4) 2. Proponer un mecanismo de reacción y un complejo activado para cada caso correspondiente. 3. Analizar el efecto causado sobre la...
    7741 Palabras 31 Páginas
  • manual del estudiante labfisicoquimica 2
    de velocidad fácilmente mesurable la constante cinética, los órdenes parciales y el orden global. (La oxidación de yoduro o yodo con persulfato. 2KI + K2S2O8  I2 + 2K2SO4) 2. Proponer un mecanismo de reacción y un complejo activado para cada caso correspondiente. 3. Analizar el efecto causado sobre...
    7557 Palabras 31 Páginas
  • Quimica
    CONCLUSIONES*: BIBLIOGRAFÍA*: * Debe ser elaborada por los estudiantes. PRÁCTICA 4 CINÉTICA POR ESPECTROFOTOMETRÍA Reacción de estudio: 2 Kl + K2S2O8 ( l2 + 2K2SO4 OBJETIVOS: Determinar el orden parcial de la reacción con relación al persulfato de potasio y el valor de la constante de velocidad...
    9204 Palabras 37 Páginas
  • fisicoquimica II-programa
    CONCLUSIONES*: BIBLIOGRAFÍA*: * Debe ser elaborada por los estudiantes. PRÁCTICA 4 CINÉTICA POR ESPECTROFOTOMETRÍA Reacción de estudio: 2 Kl + K2S2O8  l2 + 2K2SO4 OBJETIVOS: Determinar el orden parcial de la reacción con relación al persulfato de potasio y el valor de la constante de velocidad...
    8738 Palabras 35 Páginas
  • Practica fisicoquimica
    Fisicoquímica II Práctica No.: 5 Título: Cinética de segundo orden (Cinética de la reacción Persulfato-Ioduro) Reacción de estudio: 2KI + K2S2O8 → I2 + 2K2SO4 Objetivos: * Confirmar el orden de la reacción * Determinar la constante de velocidad para una reacción química...
    2449 Palabras 10 Páginas
  • Practica reaccion de segundo orden
    1ml | 2.6ml | 2.6ml | 30 | 5ml | 3.2ml | 3.1ml | 36 | 5.5ml | 3.6ml | 3.8ml | 42 | 6.5ml | 4ml | 4.1ml | REACCIONES 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 CALCULOS Y RESULTADOS METODO ANALITICO Para el tiempo 1 y para...
    2783 Palabras 12 Páginas
  • Matematicas
    Química” Objetivos 1. Analizar el comportamiento de una reacción de velocidad fácilmente mesurable, la oxidación de yoduro o yodo con persulfato. 2KI + K2S2O8  I2 + 2K2SO4 2. Apreciar el efecto causado sobre la cinética de reacción por el catalizador y el efecto salino. Procedimiento 1. Prepare el indicador...
    20792 Palabras 84 Páginas
  • fisicoquimica
    de Reacción, Activación, Efecto del Catalizador y Parámetros de Efecto Salino Primario para la Reacción de Oxidación del KI con K2S2O8. ESTA PRÁCTICA SE REALIZARÁ EN DOS SESIONES DE LABORATORIO, DE DOS PARTES CADA UNA. 2.FUNDAMENTO TEORICO. Aunque la mayoría de las reacciones...
    17174 Palabras 69 Páginas
  • Manual De Fisicoquimica
    azul con el yodo. El punto final será hasta que la coloración azul haya desaparecido. FUNDAMENTO La estequiometría de la reacción es: 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 (2.1) Aplicando el postulado principal de la cinética química, para la velocidad de desaparición de reactivos...
    13732 Palabras 55 Páginas
  • carnet
    Química” Objetivos 1. Analizar el comportamiento de una reacción de velocidad fácilmente mesurable, la oxidación de yoduro o yodo con persulfato. 2KI + K2S2O8  I2 + 2K2SO4 2. Apreciar el efecto causado sobre la cinética de reacción por el catalizador y el efecto salino. Procedimiento 1. Prepare el...
    18116 Palabras 73 Páginas
  • Balance De Materia Y Energia
    algunas que ocurren a velocidades fácilmente medibles, la oxidación de yoduro a yodo con persulfato de potasio es un ejemplo de estas ultimas: 2KI + K2S2O8 = I2 + 2K2SO4 Esta reacción es un buen modelo para la cinética, pues con ella se ilustra como obtener el orden de la reacción, los parámetros...
    4733 Palabras 19 Páginas