2Ki K2S2O8 ensayos y trabajos de investigación

  • Practica cinetica de segundo orden

    PRACTICA I CINETICA DE SEGUNDO ORDEN CINETICA DE LA REACCION PERSULFATO-IODURO 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 OBJETIVOS: a) Determinar el orden de la reacción b) Determinar la constante de reacción CINETICA QUIMICA La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la...

    763  Palabras | 4  Páginas

  • Reacciones y comportamiento químico del Azufre y sus compuestos

    KI3(ac)  no hay reacción. La solución no cambio de rojo a incoloro. 5.- a) Na2S2O3(ac) + 2KI(ac)  2NaI(ac) + K2S2O3(ac) La reacción se mantuvo incolora. b) Na2SO3(ac) + 2KI(ac)  2NaI(ac) + K2SO3(ac) La reacción se mantuvo incolora. c) K2SO4(ac) + 2KI(ac)  3K+ + SO4-2 + I- La reacción se mantuvo incolora. 6.- a) K2SO4= no ocurre nada cuando se expone el tubo de ensayo al calor. b) K2S2O8= al colocarle el papel tornasol este cambia de color. 7.- a continuación, se enumerarán solo...

    1550  Palabras | 7  Páginas

  • Cinetica

    * K2S2O8 /0.1M * K2S2O8 / 0.05 M * Na2S2O3 / 0.1 M * Solución indicadora de almidón (FEUM Pipetas volumétricas * Matraces volumétricos * Matraces erlenmeyer * Bureta * Cronómetro * Termómetro * Soporte universal y pinzas * Vasos de precipitados * Piceta Desarrollo Experimental 1. En la probeta se toman 50 ml de KI 0.2 M y se agrega a un matraz Erelenmeyer de 250 ml que contenga 50 ml de K2S2O8 0...

    1360  Palabras | 6  Páginas

  • Manejo del espectrofotometro

    RESULTADOS [KI] = 0.2 M [K2S2O8] = 0.1 M [Na2S2O3]= 0.01 M T1 = 25 °C T2= 50 °C VNa2S2O3= 1.5 mL (promedio) VNa2S2O3= 2 mL CUESTIONARIO EXPERIMENTAL La reacción en estudio es: 2KI(ac) + K2S2O8(ac)  I2(ac) + 2K2SO4(ac) 1. ¿Cuál es la reacción de valoración? La reacción de valoración es: I2(g) + 2K2SO4(ac)+2Na2S2O3(ac) 2KI(ac) + K2S4O6(ac) + 2Na2SO4(ac) ...

    1707  Palabras | 7  Páginas

  • cinetica

    reacción balanceada. Factor concentración: Se determinará el tiempo en el cual se determina que se lleva a cabo la siguiente reacción (observar el cambio de color). H2O2 + 2KI + 2HCl 2KCl + 2H2O + I2 Caso particular: Oxidación de yoduro o yodo con persulfato de potasio. Se cumple la siguiente reacción: 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 3. ¿Cuál es el papel del almidón? Muestre la estructura del indicador ante el viraje de color. ¿Cuál es el rango de concentración adecuado? ...

    1031  Palabras | 5  Páginas

  • Examen de fisicoquimica i

    persulfato o peroxidisulfato (S2O8): K2S2O8 + 2KI K2SO4 + I2 La ecuación cinética de esta reacción puede plantearse como: r=k[I-]α[S2O8-2]β si se llevan a cabo dos corridas experimentales a una temperatura dada, en el que solo una concentración inicial se varia, por ejemplo la del yoduro, se tendrá para el primer experimento: r1=k[I-]1α[S2O8-2]β a) DETERMINACIÓN DEL ORDE DE REACCIÓN CON RESPECTO AL YODURO. No. Exp. | [KI] inicial | [K2S2O8] inicial | [KI] final | Tiempo (seg) | ...

    1008  Palabras | 5  Páginas

  • Estudio del efecto de un catalizador y efecto salino cinético primario sobre la velocidad de la reacción de oxidación del ki con k2s2o8

    un Catalizador y Efecto Salino Cinético Primario sobre la velocidad de la reacción de oxidación del KI con K2S2O8 Práctica n° 8: (PARTE II) Caracas, 13 de agosto de 2012 RESUMEN La velocidad de la reacción de oxidación del ioduro de sodio (NaI) con persulfato de potasio (K2S2O8) se describe mediante la siguiente ecuación química: 2NaI(ac) + K2S2O8(ac) → I2(ac) + K2SO4(ac) + Na2SO4(ac). En este experimento se evaluó el efecto de un catalizador usando...

    3051  Palabras | 13  Páginas

  • Cinética de segundo orden

    UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LICENCIATURA EN QUIMICO FAMACO BIOLOGO LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II TÍTULO: Cinética de segundo orden (Cinética de la reacción Persulfato-Ioduro) REACCIÓN DE ESTUDIO: 2KI + K2S2O8 → I2 + 2K2SO4 OBJETIVOS: * Confirmar el orden de la reacción * Determinar la constante de velocidad para una reacción química irreversible de orden 2, donde intervienen dos reactivos con igual concentración inicial y sus coeficientes...

    1243  Palabras | 5  Páginas

  • reaccion ionica

    #13 Reacción Iónica Objetivo.- Desarrollar la reacción iónica entre yoduro de potasio y persulfato de potasio en solución y determinar su constante de velocidad, además de observar el efecto de catalizadores y efecto salino primario. Reacción: 2KI + K2S2O8  I2 + 2K2SO4 Requerimientos: Soporte Universal Pinzas para bureta Bureta Cronómetro Matraz Erlenmeyer de 125 ml (4) Pipeta volumétrica de 2 ml, 5 ml y 10 ml Matraz volumétrico de 50 ml (3), de 250 ml (2) Vaso de precipitado de 200...

    1367  Palabras | 6  Páginas

  • : Evaluación de la cinética de una reacción química (oxidación de una solución neutra de yoduro por persulfato

    Parte A: reacción de KI (0,20Mol/L), K2S2O8 (0.10mol/L) y Na2S2O3 (0.01mol/L). Parte B: reacción de KI (0,10Mol/L), K2S2O8 (0.05mol/L) y Na2S2O3 (0.01mol/L). Experiencia 2: Influencia de la temperatura en la velocidad de reacción. Determinación de la energía de activación. Parte A (5°C): reacción de KI (0,20Mol/L), K2S2O8 (0.10mol/L) y Na2S2O3 (0.01mol/L). Parte B (50°C): reacción de KI (0,20Mol/L), K2S2O8 (0.10mol/L) y Na2S2O3 (0.01mol/L)...

    2414  Palabras | 10  Páginas

  • unitarias

    reactivos en función del tiempo, y determinar los órdenes parciales y el orden global de la reacción. Obteniendo los datos de la mezcla homogénea cuando combinamos KI, agua destilada y almidón. luego con la ayuda de una jeringa que contiene 2ml de K2S2O8 (0,10 Mol/L) se le adiciona a la disolución . teniendo unos resultado desfavorable debido a la mala aprecias ion del tiempo con que ocurre el cam bio físico (color). 1._ INTRODUCCIÓN La Cinética Química es aquella rama de la...

    1015  Palabras | 5  Páginas

  • Bachiller En Computacion

    Termodinámica. Nota: Traer hielo. Práctica No. 2 “Cinética Química” Objetivos 1. Determinar en una reacción de velocidad fácilmente mesurable la constante cinética, los órdenes parciales y el orden global. (La oxidación de yoduro o yodo con persulfato. 2KI + K2S2O8 I 2 + 2K2SO4) 2. Proponer un mecanismo de reacción y un complejo activado para cada caso correspondiente. 3. Analizar el efecto causado sobre la cinética de reacción por el catalizador y el efecto salino. 4. Analizar el efecto que los errores...

    7741  Palabras | 31  Páginas

  • Fico

    Al hacer contacto ambos sistemas registrar tiempo con cronómetro Mezclar el tubo del sistema 1 con el tubo del sistema 2 a 30oC,40oC y 60oC 2 ml K2S2O8 .5M + almidón 2 ml K2S2O8 .5M + almidón 2 ml K2S2O8 .5M + almidón 2 ml K2S2O8 .5M + almidón 2 ml K2S2O8 .5M + almidón 2 ml K2S2O8 .5M + almidón Preparar SISTEMA 2 como se muestra a continuación: 2ml de KI .5 M + 3 ml de NA2S2O3 + 2.5 ml de H2O 2ml de KI .5 M + 2.5 ml de NA2S2O3...

    1385  Palabras | 6  Páginas

  • Practica fisicoquimica

    2010 BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Laboratorio de Fisicoquímica II Práctica No.: 5 Título: Cinética de segundo orden (Cinética de la reacción Persulfato-Ioduro) Reacción de estudio: 2KI + K2S2O8 → I2 + 2K2SO4 Objetivos: * Confirmar el orden de la reacción * Determinar la constante de velocidad para una reacción química irreversible de orden 2, donde intervienen dos reactivos con igual concentración inicial y sus coeficientes...

    2449  Palabras | 10  Páginas

  • punto triple naftaleno

    250ml 0,01M de K2S2O8 y otros 250 ml de Na2S2O3 0,01M. En un tubo de ensayo (tubo A) se pipetean 20 ml de KI y se calculan los moles correspondientes. En otro tubo de ensayo (tubo B) se pipetean 20 mL de persulfato, 10 mL de tiosulfato y 1 mL de disolución de almidón (indicador), y se calculan los moles de persulfato y tiosulfato. Preparación de las disoluciones: ·Para la disolución de KI: n=0,5 · 0,25 = 0,125 0,125 · 166,01 = 20,7513 g de KI ·Para una disolución de K2S2O8 : n = 0,01·0,25...

    706  Palabras | 3  Páginas

  • marce

    concentraciones de éstos. Materiales 10 tubos de ensaye con tapa rosca 2 pipetas graduadas de 10 ml 2 pipetas graduadas de 5 ml 1 pipeta graduada de 1 ml 1 vaso de precipitado de 600 ml 5 vasos de precipitado de 30ml 1 termómetro 1 cronometro Reactivos K2S2O8 0.1M LI 1 M Na2S2O3 0.1M Almidon FeSO4 *7H2O 0.01M Agua destilada hielo cuadros de seguridad procedimiento 1. Tome 6 tubos de ensaye limpios y secos , numérelos y colóquelos...

    856  Palabras | 4  Páginas

  • Método de las velocidades Iniciales

    temperatura, la presión y las concentraciones de las especies implicadas. (Castellan, 1987). En los resultados de nuestras constantes de velocidad se puede observar que en una de ellas varió en su valor debido al cambio de concentración que hubo de K2S2O8. En esta práctica se determinó el orden de reacción y la constante de velocidad (K) mediante el método de velocidades iniciales. Este método debe ser realizado con exactitud ya que cualquier error nos aleja del resultado deseado. INTRODUCCIÓN...

    1175  Palabras | 5  Páginas

  • Espectros de emision

    Agitador. Na2S2O3 0.1M. (Tiosulfato de Sodio). 10 Frascos. HCl 6M. (Ácido Clorhídrico). 1 Pinza para tubo de ensayo. Cr2(SO4)3 0.1M (Sulfato de Cromo III). K2Cr2O7 0.1M (Dicromato potásico). CuSO4 0.1M (Sulfato de CobrelI). Alcohol Etílico. K2S2O8 (Cristales) (Persulfato de Potasio). H2O2 (Agua Oxigenada). H2SO4 (Ácido sulfúrico). http://profmokeur.ca/quimica/ III.- CONSIDERACIONES TEÓRICAS: La oxidación es un fenómeno que se presenta en ciertas reacciones químicas y se define como...

    1001  Palabras | 5  Páginas

  • Praktik6 Analitik1

    yoduro de potasio (KI), titulando con tiosulfato de sodio (Na2S2O3∙5H2O) en una titulación redox. Resultados y Análisis de Resultados: Concentración de la disolución de Tiosulfato de Sodio: Ecuación química de la reacción de generación de yodo: 2KI + KIO3 <=====> 3K+ + I2 + IO-3 Ecuación química de la reacción de titulación: Na2S2O3 + KIO3 <=====> 2Na+ + K+ +S2O2-3 + IO-3 Matraz # | Matraz 1 | Matraz 2 | Conc, IO3- | 0.005 M | 0.005M | Vol. IO3- | 2 ml | 2 ml | mol de IO3-...

    1306  Palabras | 6  Páginas

  • Ley De Velocidad

    llamados ordenes de reacción, los cuales se obtienen experimentalmente y no corresponden al coeficiente estequiométrico de la reacción. En este laboratorio para determinar la ley de velocidad se considerará la reacción entre el persulfato de potasio (K2S2O8) con yoduro de potasio (KI). S2O82- + 2I- 2SO42- + I2 En donde la ley de velocidad estará dada por: v= k [S2O82-]p[2I-]q Los valores de p y q se obtienen a partir de la pendiente por lo que se graficará:...

    949  Palabras | 4  Páginas

  • Reacción de pseudo-orden

    a la concentración del KI es de 0.10 M. MÉTODO EXPERIMENTAL. Fotometría en región visible a 465 nm MATERIAL Y SUSTANCIAS Fotómetro Porta celda Pipeta Vaso de precipitados Pipeta Cronometro Perilla Solución de KI 0.10M Solución de K2S2O8 0.015 M DESARROLLO EXPERIMENTAL. 1.-Conectar el fotómetro y dejar estabilizar durante 30 minutos a 465 nm. 2.- La tapa del portaceldas debe estar siempre cerrada. 3.- Tomar una alícuota de 5 ml de solución de KI 0.10 M y agregarla en una...

    1269  Palabras | 6  Páginas

  • elementos de transicion

    MnSO4 + H2SO4 + K2S2O8 → KMnO4 + H2SO4 + K 2SO4 (Mn+2 + 4H2O → MnO4- + 8H+ + 5e- )2 ( S2O82- +2 e- 2 SO42-)5 2Mn2+ + 8H2O + S2O82 2MnO4- + 16H+ +10 SO42 Se suman 2 SO42 de ambos lados 2Mn2++ 8H2O + S2O82 + 2 SO42 2MnO4- + 16H+ + 12SO42 2Mn2++ 8H2O + 6S2O82 2MnO4- + 16H+ + 8 SO42+ 4SO42 R/ 2MnSO4 + K2S2O8 + 8H2O → 2KMnO4 +...

    1289  Palabras | 6  Páginas

  • INSTITUTO TECNOL GICO DE PUEBLA

    Mn+2 a Mn+7 (medio ácido). En un tubo de ensayo ponga 5 gotas de MnSO4, agregue una gota de H2SO4 concentrado y unos cristales de K2S2O8, caliente ligeramente y observe cambios de coloración. Al mismo tubo adicionar unos cristales de nitrato de plata y observe. Escriba la reacción. Se agregaron estos dos compuestos y para después agregarse unos cristales de K2S2O8 (Persulfato de Potasio). Se pasó a calentar ligeramente y se observó que las sustancias agregadas al tubo de ensayo comenzaron a...

    1510  Palabras | 7  Páginas

  • Jesus

    Tognoni Tina Tondini Centro: Liceo Italiano Enrico Fermi (Madrid) Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia 2006 Dirigido a: ESO y Bachillerato Materiales  Becher. Termómetro digital. Disco de latón. Solución alcalina (NaOH al 10 %) de K2S2O8. Cartucho de CO2. Lámpara de 100 W. | | Fundamento científico La emisión anual de CO2 a causa de la utilización de combustibles fósiles aumenta de forma continua. Si las concentraciones de CO2 atmosférico se dobla con respecto al valor actual...

    716  Palabras | 3  Páginas

  • Quimica

    IV.- DESARROLLO DE LA PRÁCTICA: Reacciones Redox con los lones Manganeso y Cromo a) Oxidación de Mn+2 a Mn+7 (medio acido) En un tubo de ensayo pongan 5 gotas de MnSO4, agregue una gota de H2SO4 concentrado y unos cristales de K2S2O8, caliente ligeramente y observe cambios de coloración. Al mismo tubo unos cristales de nitrato de plata y observe. Escriba la reacción. 1. Al mezclar manganeso y cromo y agregarle cristales de K2S2O2 persulfato de potaso, se calentó durante 5...

    1470  Palabras | 6  Páginas

  • Cambio Climatico

    • Comprender los problemas globales y relacionarlas con los experimentos del laboratorio. EQUIPO Y MATERIALES UTILIZADOS: a) Matraz Erlenmeyer 250 mL. b) Termómetro digital. c) Disco de latón. d) Solución alcalina (NaOH al 10 %) de K2S2O8. e) Cartucho de CO2. f) Lámpara de 100 W. METODOLOGÍA Organizados en tres grupos de trabajo, se desarrolla la actividad práctica propuesta. Bajo la supervisión del docente, cada grupo ocupa y organiza su puesto de trabajo en el laboratorio...

    1045  Palabras | 5  Páginas

  • Laboratorio Cinética

    (m/L) 4 Tiosulfato de sodio 0,02N…?? ?????? Procedimiento. Tablas de concentraciones. Primera tabla. Tubo Kl(0,5N) ml K2S2O8(0,02)ml Na2S2O3(0,01N) ml H2O ml Tiempo (min) 1 10 10 5 5 03:31 2 10 8 4 3 02:40 3 6.7 4 2 4 01:20 4 5 2 1 4.5 01:08 5 10 2 1 12 00:31 K2S2O8 (0,02 ml) 1) 10 ml ● 0.02N = = 6,67x10 -3 2) 8 ml ● 0,02N = = 6,4x10 -3 3) 4ml ● 0,02N = = 4,80x10 -3 4) 2ml ● 0,02N = =3,2x10 -3 5) 2ml ● 0,02N = =1,6x10 -3 ...

    1092  Palabras | 5  Páginas

  • Experimentos

    termómetro es muy sensible y basta con que acerques las manos a la botella para que suba el nivel del líquido. |   | | | |   |   |   Cambio climático Materiales Becher. Termómetro digital. Disco de latón. Solución alcalina (NaOH al 10 %) de K2S2O8. Cartucho de CO2. Lámpara de 100 W. | | Fundamento científico La emisión anual de CO2 a causa de la utilización de combustibles fósiles aumenta de forma continua. Si las concentraciones de CO2 atmosférico se dobla con respecto al valor actual...

    706  Palabras | 3  Páginas

  • Tipos De Reaccion

    (Sulfato de Manganeso II) NaOH 6M. (Hidróxido de Sodio). Na2S2O3 0.1M. (Tiosulfato de Sodio). HCl 6M. (Ácido Clorhídrico). Cr2(SO4)3 0.1M (Sulfato de Cromo III). K2Cr2O7 0.1M (Dicromato potásico). CuSO4 0.1M (Sulfato de Cobre lI). Alcohol Etílico K2S2O8 (Cristales) (Persulfato de Potasio). H2O2 (Agua Oxigenada). H2SO4 (Ácido sulfúrico). Cloruro de Bario y sulfato de sodio Sulfato de Cobre Material. Mechero. Cinta de Magnesio....

    1730  Palabras | 7  Páginas

  • Reacciones quimicas

    Cd(OH)2 + (NH4)2SO4 Cd(OH)2 + (NH4)2SO4 + 2NH4OH ------- [Cd(NH3)4] SO4 + 4H20 ZnSO4 + 2NH4OH -------------- Zn(OH)2 + (NH4)2SO4 Zn(OH)2 + 6NH4OH -------------- [Zn(NH3)6] (OH)2 + 6H2O 8. b) Hg(NO3)2 + 2KI -------------- HgI2 + 2KNO3 HgI2 + 2KI -------------- K2HgI4 (NH4)2SO4 + 2NaOH -------------- 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 2K2HgI4 + NH3 + 3KOH -------------- O: Hg2.NH2.I + 7KI + 2H2O PRACTICA # 6 CARBONO, SILICIO Y SUS COMPUESTOS 1.- Preparación...

    1729  Palabras | 7  Páginas

  • quimica lab

    PROCEDIMIENTOS: Para la realización de este practico la docente asignó las cantidades de reactantes que se utilizaron y fueron las siguientes: 3,00 gramos de Pb(CH3COO)2 1,00 gramos de KI. La ecuación ya balanceada para la reacción: Pb(CH3COO)2 + 2KI PbI2(s) + 2CH3COOK(L) 1. Se masaron alrededor de 3,00g de Pb(CH3COO)2 en un vaso precipitado de 100mL previamente tarado y se disolvió en 20,0mL de H2O. 2. Se masaron alrededor de 1,00g de KI en un vaso precipitado de 100mL. Previamente...

    882  Palabras | 4  Páginas

  • nnnnnn

    química fue la siguiente, donde el producto precipitado fue el yoduro de plomo: 2KI + Pb (NO3)2  2KNO3 + PbI2 Para la reacción se mezclaron 5ml de una disolución de KI 0,5M y 5ml de una disolución de Pb(NO3)2, Luego se filtró el precipitado y se calentó para eliminar la humedad del papel filtro, para luego medir la cantidad de precipitado. Se va a trabajar con la siguiente ecuación ya balanceada 2KI + Pb (NO3)2 -> 2KNO3 + PbI2 Debido a que se va a trabajar con los rendimientos...

    996  Palabras | 4  Páginas

  • 11

    memorias de 2Ki x 8 A(10:0) A(11:0) A(11) A10 ... ... D(7:0) D7 A0 Chip 0 D0 ... ... DECO ... CS ... E Y0 Y1 A10 WR D0 WE IN CS A0 ... ... D(7:0) D(7:0) D7 WE CS Chip 1 Las direcciones van desde 0x000 hasta 0xFFF (0 a 4095) Chip 0 Chip 1 Direcciones 0x000 a 0x7FF ( 0 a 2047) - Datos 7:0 Direcciones 0x800 a 0xFFF (2048 a 4095) - Datos 7:0 Sistemas Digitales 27136 -9Carlos A. Angulo J. Expansión: TAMAÑO PALABRA Memoria de 2Ki x 32 usando memorias de 2Ki x 8 D(31:0)...

    685  Palabras | 3  Páginas

  • Quimica

    producto: 2KI + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbI2 Química en solución acuosa El nitrato de plomo (II) se disuelve en agua para dar una solución clara e incolora.5 Esta solución reacciona con los yoduros solubles, como por ejemplo el yoduro de potasio (KI), produciendo un precipitado de yoduro de plomo (II) de color amarillento-anaranjado claro. Esta reacción se suele poner como ejemplo para demostrar la reacción química de precipitación, debido al cambio de color que se observa. Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s)...

    853  Palabras | 4  Páginas

  • Quimica

    calor una mezcla de MnO2 , H2SO4 y NaI, (metodo de Berthollet) 2NaI + MnO2 + 2H2SO Na2SO + MnSO + 2H2O + I2 Método de obtención con ac. Sulfúrico 1)8H2SO4+2KMnO+10NaI 5I2+5NaSO4 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O .2)2KI + MnO2 + 3H2SO4 2KHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 3)7H2SO4+K2Cr2O+6NaI 3I2+ 7H2O+K2SO4+3Na2SO4+Cr2 (SO4)3 Método de obtención con ac. clorhídrico 4) 16HCl+2KMnO4+10NaI 5I2 +10NaCl + 2MnCl2 +2KCl + 8H2O 5)...

    1001  Palabras | 5  Páginas

  • Practica reaccion de segundo orden

    | 1.7ml | 1.8ml | 12 | 2.5ml | 1.9ml | 2ml | 18 | 3.6ml | 2.4ml | 2.4ml | 24 | 4.1ml | 2.6ml | 2.6ml | 30 | 5ml | 3.2ml | 3.1ml | 36 | 5.5ml | 3.6ml | 3.8ml | 42 | 6.5ml | 4ml | 4.1ml | REACCIONES 2KI + K2S2O8 I2 + 2K2SO4 I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 CALCULOS Y RESULTADOS METODO ANALITICO Para el tiempo 1 y para los moles del tetrasulfato M=n\v despejando n n= MV n=(.0017M)(.0018L) n= 3.06X10-6 ...

    2783  Palabras | 12  Páginas

  • Ferro persultafo

    determinar el coeficiente de absortividad molar(ε), a partir de la siguiente ecuación Abs = ε c l, donde c es la concentración y l la longitud de la cubeta. 3.2.2. Preparación de disoluciones i. ii. Preparar 250 ml de K2S2O8 2x10-2 M, a partir de esta y por dilución una disolución doble de K2S2O8 1x10-3 M + KNO3 0.5 M (a) en un matraz de 100ml. Preparar 100 ml de K4Fe(CN)6 2x10-2 M, a partir de esta y por dilución una disolución doble de K4Fe(CN)6 2x10-3 M + KNO3 0.5 M (b) en un matraz de 100ml. 3.2.3. Preparación...

    1407  Palabras | 6  Páginas

  • Yodimetría

    REACCIÓN DE OXIDACIÓN DEL YODURO DE POTASIO CON PERSULFATO. OBJETIVO: Realice la reacción de oxidación del yoduro de potasio (KI) con el persulfato de potasio (K2S2O8) y deduzca su ecuación cinética. INTRODUCCIÓN: La reacción de oxidación del yoduro de potasio con el persulfato de potasio, tiene una ecuación química del tipo: K2S2O8 + 2 KI → I2 + 2K2SO4 ……………….01 La reacción es de segundo orden del tipo estequiométrico: A + 2 B → productos, Para el cual corresponde la ecuación cinética: ...

    1074  Palabras | 5  Páginas

  • procesos

    ml Soporte 1 pipeta volumétrica de 5ml con jeringa Cronometro Soluciones Solución de FeCl3 Solución de KI Solución de NaSO Solución de almidón Procedimiento Para efectuar la siguiente reacción preparar dos mezclas de reacción 2FeCl3 + 2KI ↔ 2FeCl2 + 2KCl + I2 Preparación de mezcla Lavar y secar bien los matraces Medir 20ml de Yoduro de potasio y 10ml de cloruro de hierro y poner cada solución en los matraces Mezclar estos dos reactivos y a los otros tres matraces poner de dos...

    559  Palabras | 3  Páginas

  • bacisidad de los oxianiones

    2NaI + Na2S4O6 + almidón 8. Na2SO3 + C20H17N3Na2O9S3  C20H17N3Na2O9S3(SO3) + 2Na+ 9. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl↓ 10. K2CrO4 + 4HNO3 + H2O2 Δ  2H2O + K2SO4 + CrO4 11. 5K2C2O4 + 8H2SO4 + 2KMnO4(morado) Δ  2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O + 6K2SO4 12. 2KI+ Pb(NO3)2(incoloro) 2KNO3 + PbI2↓ Variables y constantes Variable Independiente: * identificación de los oxianiones (Na2CO3, Na2SO4, NaNO3, Na3PO4, Na2S2O3, Na2SO3, NaCl, K2C2O4, K2CrO4 y KI) *materiales *productos (H2O, CO2, 2NaCl, BaSO4,...

    541  Palabras | 3  Páginas

  • qumica inorganica

    Cu   REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O METÁTESIS Cuando 2 elementos se desplazan de sus respectivos compuestos, es decir, sesustituyen mutuamente. AB + BC  → AD   + AB  Ej:  Pb(NO3)2 + 2KI → 2KNO3 + PbI2↓    AgNO3 + NaCl  →  NaNO3 + Ag Cl↓   2.- Realizar cada una de las reacciones realizadas en la práctica. PRACTICA N1: Pb(NO3)2 + NaSO4 → PbSO4 + 2NaNO3 PRACTICA...

    595  Palabras | 3  Páginas

  • quimica

    Observe el color que toma la fase inferior de tetracloruro de carbono. Las reacciones que ocurren, son: 2KBr + Cl2 ------> 2KI + Cl2 ------> A un tubo que contenga solución de KI, adiciónele 1 ml de agua de bromo (bromo líquido disuelto en agua) y 10 gotas de tetracloruro de carbono, agite y observe el color de la fase inferior. 2KI + Br2 ------> De acuerdo a lo observado en las experiencias anteriores, trate usted de relacionar las propiedades de los 4 halógenos...

    632  Palabras | 3  Páginas

  • No lo se

    Reacción Tipo de reacción C8 H18 + O2 ----------------> CO2 + H2O AgNO3(ac) + 2KI(ac) ----------------> AgCl(s) + NaNO3(ac) Cu(s) +2AgNO3(aq) ------------> 2Ag(s) + CuNO3(aq) Ni (s) + 2 HCl (aq) ------------> NiCl2 (aq)+ H2 (g) NaOH (s)    +     H2O (l) ------------> Na(s)    +     OH(g) BeF2(s) + Mg(s) ----------------> MgF2(s) + Be(s) Pb(NO3)2 + 2KI(ac) ----------------> PbI2(s) + 2KNO3(ac) 3 HCl (aq)+ Al(OH)3 (s) ------------> AlCl3 (aq)+ 3 H2 O (l) ...

    627  Palabras | 3  Páginas

  • Informe de kc

    procedimiento 3 veces más, pero con una titulación cada vez más precisa. Observar el cambio de color. 3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN Tabla 1. Equilibrio de las reacciones 2FeCl3 + 2KI ⇌ 2FeCl2 + 2KCl + I2 (0,3M – 2x) (0,3M-2x) 2x 2x x | 2FeCl3 + 2KI ⇋ 2FeCl2 + 2KCl + I2 | | | | | C. inicial (M) | 0,3 | 0,3 | 0 | 0 | 0 | Cambio | -2x | -2x | +2x | +2x | +x | C .Equilibrio (M) | (0,3-2x) | (0,3-2x) | 2x | 2x | x | ...

    1190  Palabras | 5  Páginas

  • Trabajo Practico De Quimica Inorganica

    Poder oxidante de los peroxidisulfatos. 7.1. En un tubo de ensayo se hace reaccionar una solución de KI (acidulada con H2SO4) con una solución de K2S2O8. 7.2. Se disponen en un tubo 2 ml de sal manganosa acidulada con H2SO4 3 N, a la cual se le agregan gotas de AgNO3 (utilizado como catalizador). Posteriormente se agregan solución de K2S2O8 previamente calentada, hasta cambio de coloración. Tarea Individual • Describir ambas experiencias mediante ecuaciones y potenciales...

    1354  Palabras | 6  Páginas

  • Laboratorio de Quimica Inorganica

    formación de HBr. Este experimento no fue realizado. 5. OBTENCION DEL YODO 5.1.- En un mortero colocamos KI(s) y MnO2 (g). Luego agregamos 1 ml de H2SO4. Llevamos la muestra a calentar en el mechero de bunsen. Observamos la reacción: 2KI (s) + MnO2(s) + 3H2SO4 (CC) → I2 (ac) + 2KHSO4 + MnSO4 + 2H2O OBSERVACIONES Se observa que cambia de color de blanco a marrón rojizo lo que nos indica la presencia de yodo, es una reacción exotérmica. Este experimento...

    1168  Palabras | 5  Páginas

  • BIOQUIMICA

    transforman por unidad de tiempo, es decir, mide el cambio en la concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. Existen reacciones en la naturaleza que se pueden producir de manera instantánea o lentamente el proceso de reacción. Ejempló 2KI +Pb (NO3)2. 2 KNO3 +↓PbI2. Pero también hay que tener en cuenta los factores que pueden afectar a la velocidad de producción de reacciones químicas (la naturaleza de las sustancias reactivas, la temperatura, concentración, superficie de contacto, catalizadores...

    820  Palabras | 4  Páginas

  • mmmmm

    observar en la parte superior un centrifugado de color transparente y en el fondo un precipitado de sal de color blanco RESULTADOS 1. Realice las ecuaciones químicas en cada caso, identificando el precipitado y el centrifugado. Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac) Precipitado Centrifugado H2SO4(ac) + BaCl2(ac) BaSO4(s) + 2HCl(ac) Precipitado Centrifugado 2. Cite explicando someramente algunos...

    750  Palabras | 3  Páginas

  • Preparacion de yoduro de plo

    precipitación mezclándose nitrato del plomo (II) y yoduro del potasio: Pb (NO3)2 (aq) + PbI del → 2KI (aq)2 (s) + 2KNO3 (aq) Los sólidos amarillos brillantes resultantes se recristalizan fácilmente en agua caliente para rendir cristales amarillos brillantes. CONSULTAS BIBLIOGRÁFICAS SOBRE LOS DIFERENTES MÉTODOS DE OBTENCIÓN MÁS IMPORTANTES. Metodo 1 . Precipitación del yoduro de plomo. Pb (NO3)2 (aq) + PbI del → 2KI (aq)2 (s) + 2KNO3 (aq) Chemistry of the elements.(N.N.Greenwood) Diccionario de Ciencias...

    1208  Palabras | 5  Páginas

  • Determinación De Mercurio En Aguas

    agua 1,00 ml = 1,00 ug Hg. Prepárese inmediatamente antes de usarla. Solución de permanganato potásico: disuélvanse 5 gr de KMnO4 en 100 ml de agua Acido sulfúrico, H2SO4 conc. Bajo en mercurio Solución de per sulfato potásico: disuélvase 5 g de K2S2O8 en ml de agua PRECISION Y SESGO Se analizo en 33 lab. Una muestra sintética de 120 ug Mn/I, 500 ug Al/I, 50 ug Cd/I, 110 ug Cr/I, 470 ug Cu/I, 300, ug Fe/I, 70 ug Pb/I, 150 ug Ag/I y 650 ug Zn/I en agua destilada por el método de per sulfato...

    1436  Palabras | 6  Páginas

  • Reacciones Quimicas

    AgCl + H+ Color: blanco Forma precipitado: Si 4) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Color: blanco lechoso Forma precipitado: Si, de color amarillo 5) 2 KI +Pb(NO3)2 2 KNO3 +PbI2 Color: amarillo Se forma precipitado: Si 6) Cu2+ + 2KI CuI2 + 2K+ Color: anaranjado Forma precipitado: No Discusión * Cu+2 + NaOH Cu(OH)2 + Na+ Se forma hidróxido de cobre con un kps = 2.2x 10-20 que es menor al producto iónico del sodio, por esto precipita. * Cu+2 + NH4OH Cu(NH3)4...

    591  Palabras | 3  Páginas

  • quimica organica

    5x10-3 1,5x10-3 3 6 5,0 1 5x10-3 1x10-3 5 Tubos Mol A Altura del Precipitado 1 2x10-3 0,4 2 3x10-3 0,7 3 3,6x10-3 0,6 4 4x10-3 0,6 5 4,5x10-3 0,3 6 5x10-3 0,4 2) Pb(No3)2 + 2KI -- PbI2 + 2K(No3)2 Tubos Pb(No3)2 1,0 M (ml) 2KI 1,0 M (ml) Mol A Mol B A/B 1 2 4 2x10-3 4x10-3 0,5 = 1/2 2 3 3 3x10-3 3x10-3 1 3 3,6 2,4 3,6x10-3 2,4x10-3 1,5 4 4,0 2,0 4x10-3 2x10-3 2 5 4,5 1,5 4,5x10-3 1,5x10-3 3 6 5,0 1 5x10-3 ...

    717  Palabras | 3  Páginas

  • REACCIÒN DE PRINCIPATACIÒN Y METODOS DE SEPARACIÒN

    de reacción 8:02 am (inicio de reacción) Formación del color blanco 8:07 am (termino de reacción) Formación de precipitado RESULTADOS 1. Realice las ecuaciones químicas en cada caso, identificando el precipitado y el centrifugado. Pb+3(NO3)2(ac) + 2KI(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac) Precipitado Centrifugado H2SO4(ac) + BaCl2(ac) BaSO4(s) + 2HCl(ac) Precipitado ...

    850  Palabras | 4  Páginas

  • Informe De Estequiometria

    cerrado | | | | | | Cálculos Reactivo Limitante y en Exceso Pb(NO3)2(ac) + 2KI (ac) PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac) Datos: 10 mL de Pb(NO3)2 125 g/L (MM =331,19 g/mol) 10 mL de KI 225 g/L (MM =166,00 g/mol) 125 g/L 1L solución X 0.01L solución...

    908  Palabras | 4  Páginas

  • Obtención y propiedades de hidrogeno y oxigeno.

    oxígeno es 15,9994; a la presión atmosférica, el elemento tiene un punto de ebullición de -182,96 °C, un punto de fusión de -218.4 °C y una densidad de 1,429 g/l a 0 °C. Resultados: 2HCl(ac)+Mg(s)  H2 (g) + MgCl2 2KI(S)+ H2O2(ac)  O2 (g) +I2 (ac) +2K+ (ac) + H2O(l) KI + 2H2O2 ----- KI + 2H2O + O2 (g) 2Cu(S) + O2(g)  2CuO (s) El Cu se volvió negro reductor oxidante CuO(S) + H2(g)  Cu(S) + H2O(L)...

    794  Palabras | 4  Páginas

  • CUESTIONARIO

    3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g) Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g) Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g) Cl2(g) + 2NaBr(ac) → 2NaCl(ac) + Br2(l) *Reacciones de doble desplazamiento: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Pb(NO3) +K2CrO4 → PbCrO4 + 2KNO3 Pb(NO3) + 2KI → PbI2 + 2KNO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl +H2O + CO2 KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl *Oxido – Reducción: Fe2O3 +3CO → 3CO2 + 2Fe 2HNO3 +3SnO → 3SnO2 +2NO+ H2O Na2S2O3 + 4H2O2 → Na2SO4 +H2SO4+ 3H2O 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 +8SO2 2NH3 + 3Cu0 → N2 + 3Cu + 3H2O 8-...

    811  Palabras | 4  Páginas

  • Cinetica Quimica

    Entre menos almidón contiene la solución más tiempo se tardara la reacción, es decir en cambiar de color. Podemos observar más gráficamente en la siguiente tabla: 1. La concentración nueva en cada uno de los 10 tubos en mL. Tubo | K2S2O8 (0.02M) | mL K2S2O8 | mL H2O | Volumen total en el tubo | nueva concentracion | 1 | 0.02 | 1 | 9 | 10 | 0.002 | 2 | 0.02 | 2 | 8 | 10 | 0.004 | 3 | 0.02 | 3 | 7 | 10 | 0.006 | 4 | 0.02 | 4 | 6 | 10 | 0.008 | 5 | 0.02 | 5 | 5 | 10 | 0.01 | 6 | 0...

    1510  Palabras | 7  Páginas

  • Basicidad de los oxianiones.

    H2SO4 + SnCl4 + (NH4)2MoO4 → (NH4) 2SiO4 + NaCl + SnO4 + H2 Na2S2O3 + I2 + almidón → C6H10C5-I + SO-24 I- Na2SO3 + fucsina→ Na+ + C2OH-I NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl K2CrO4 + 4HNO3 → KNO3 + H2CrO4 K2C2O4 + H2SO4 + KMnO4→ K2SO4 + KMnO4 + 2H2O 2KI + Pb(NO3)2 → KNO3 + PbI2 Planeación. Variable independiente. Reacciones de aniones (Na2CO3, Na2SO4, NaNO3, Na2S, Na3PO4, + SnCl4, Na2SiO4, Na2S2O3, Na2SO3, NaCl, K2CrO4, K2C2O4, KI). Tubos de ensayo, gradilla, goteros, mechero, frascos con los aniones...

    841  Palabras | 4  Páginas

  • Quimica Electivo 2 Editado

    solo la masa de los productos, lo cual nos entrega el rendimiento real. Representación y equilibrio de la ecuación química. PbI(NO3)2 + 2KI----------> PbI2 + 2KNO3 Cálculos Masa Molar de Pb(NO3)2 Pb = 207 g/mol N= 14 g/mol /x2 O= 16 g/mol /x6 331 g/mol Masa Molar de 2KI K= 39 g/mol I= 127 g/mol 166 g/mol /x2 332 g/mol Masa Molar de PbI2 Pb= 207 g/mol I = 127 g/mol /x2 461g/mol 331g de Pb(NO3)2...

    709  Palabras | 3  Páginas

  • compuestos ionicos y covalentes

    7) Ioduro de potasio (2KI) 8) Gradilla Procedimientos: a) CaCO3 + 2HCl2  H2CO3 Se introduce en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de CaCO3 (carbonato de calcio) y se disuelve con agua destilada. Luego se agrega HCl y se observa que se cristaliniza la solución, asentándose en el fondo una especia de sal hasta desaparecer. debido a la evaporación del carbonato de calcio quedando la sal cristalina sola en el tubo de ensayo. b) Pb (CH3-COO)2 + 2KI  PbI2 + K2 (CH3-OO)2 ...

    771  Palabras | 4  Páginas

tracking img