Calculo Soluciones Normales ensayos y trabajos de investigación

Si la partícula parte del reposo del punto (0,8,-4) Hallar el vector velocidad en el instante en que cruza a la curva C2 descrita por: [pic]. Desde que la partícula parte del reposo ¿Cuánto demora hasta cruzar C2? Solución. [pic] De β se tiene [pic]…δ (δ) en ([pic]) [pic] [pic] [pic] Donde [pic] Del dato En C:[pic] [pic] [pic] [pic] ...

555  Palabras | 3  Páginas

La solución normal (N) es el peso molecular entre el número de equivalentes químicos. Un equivalente químico es la cantidad de hidrógenos (H+) desplazables o hidroxilos (OH-). 1er Ejemplo: H2SO4, PM=98; 98/2 = 49, por lo tanto se requieren 49 gr de ácido sulfúrico para prepara una solución 1 Normal Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución N = equivalentes g soluto / L solución 2do Ejemplo: Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido...

510  Palabras | 3  Páginas

QUIMICA Asignatura: química Nombre de la práctica: preparación soluciones normales Planteamiento del problema: en muchas aread de la indistrua como por ejemplo la farmacéutica, es necesario para diferentes productos que la concentración de una solución sea exacta para que el producto final sea eficaz, por eso ¿Por qué medios podemos preparar la solución de una mezcla normal? Marco Teórico: Cuando hablamos de soluciones en química, nos referimos al sistema homogéneo que producimos cuando...

805  Palabras | 4  Páginas

molecular por Crioscopia. OBJETIVOS: 1.- Calcular una solución de hidróxido de sodio y acido acético 1 N. RESUMEN En esta práctica se presenta el cálculo de una solución valorada así como su procedimiento, donde la normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como resultado de la deducción tenemos una corrección o reajuste al cálculo teórico del hidróxido de sodio FUNDAMENTO TEÓRICO. Solución.- Se usa en química para describir un sistema en...

744  Palabras | 3  Páginas

Práctica No. 1 Preparación de soluciones • Objetivo: Aplicar los conceptos y procedimientos aprendidos para la preparación de soluciones al preparar 3 soluciones Normales en el laboratorio, a partir de reactivos comerciales. Aprender a obtener información técnica del manejo de sustancias químicas, empleando al internet como un recurso de búsqueda de información • Marco teórico EL alumno elaborará un marco teórico que comprenda: a) Procedimientos para 1. Pesaje de sustancias sólidas 2. Medición...

1657  Palabras | 7  Páginas

DISOLUCIONES 1. Calcular M, N, m y χ s de una disolución comercial de ácido nítrico del 60 % de riqueza y 1,37 g/cm³. (Sol: 13’05; 13’05; 23’8; 0’3) 2. Cual es la riqueza de una disolución 5 molal de ácido sulfúrico, y su molaridad y normalidad como ácido, siendo la densidad de la disolución 1’4 g/cm³. (Sol: 32’9%; 4’7; 9’4) 3. 130 cm³ de HCl, medidos a 17ºC y 707 mm de Hg se disuelven en agua ocupando 2 l de disolución de HCl. ¿Que molaridad tendrá la disolución? (Sol: 0’04) 4. Calcular el volumen de...

1114  Palabras | 5  Páginas

Calculo de Soluciones en Pediatría: En principio vamos a decir que los pacientes pediátricos no son adultos pequeños, sus requerimientos energéticos son distintos y por lo tanto sus necesidades de agua, glucosa y electrolitos son especiales. Vamos a hacer una diferencia con los pacientes con necesidades especiales como los recién nacidos y prematuros los cuales los vamos a comprender entre las primeras horas de vida hasta el día 28 de vida, así como aquellos con problemas cardiacos y renales...

1540  Palabras | 7  Páginas

SOLUCIONES QUIMICAS 2 CALCULOS RELACIONADOS CON EL % P / P DE SOLUTO Y DENSIDAD DE LA SOLUCION Si se conocen el porcentaje peso / peso ( o masa / masa ) de soluto y densidad de la solución, se pueden calcular el porcentaje peso / volumen ( o masa / volumen ) y la fracción molar de soluto y la molaridad, normalidad y molalidad de la solución: % P / V = ( % P / P ) × D Donde: % P / V : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto % P / P : porcentaje...

1720  Palabras | 7  Páginas

( ) √ Forma Punto-Pendiente y-y1 = m(x-x1) (x1,y1) √ √ √ (√ ) Forma pendiente-intercepción y (0, b) y= mx + b x Ejemplo: Y = x +2 En esta caso m = 1 (0,b) = (0,2) Usando la forma y = mx +b Con nuestra calculadora Intervalos Intervalo abierto(1.6) (a,b) = {x : a < x < b} Los números a y b se llaman extremos del intervalo. En particular la grafica del intervalo abierto (a,b)constan de todos los puntos entre los dos que corresponden a a y b. ( ...

1092  Palabras | 5  Páginas

Preparación de soluciones con concentraciones normales Objetivo: Que el alumno identifique las propiedades y los tipos de soluciones, así como también las diferentes formas de concentración y realice cálculos relacionados. Introducción: En nuestra vida cotidiana es normal hacer mezclas como cuando al café le agregamos azúcar, o cuando al agua le aplicamos detergente para lavar ropa, a estas mezclas en química se les llama soluciones o disoluciones. En la practica que se presenta obtuvimos...

919  Palabras | 4  Páginas

Preparación de soluciones: - Normal - Molar - Porcentual INTRODUCCIÓN: La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando...

763  Palabras | 4  Páginas

Practica Nº 2 CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN DE CIANURO DE UNA SOLUCIÓN 1. Objetivos Preparas soluciones a distintas concentraciones de cianuro de sodio Identificación de reactivos y preparación. Determinación y cálculo de cianuro libre en solución. 2. Fundamento Teórico A medida que transcurre el tiempo en un proceso de cianuración, el cianuro adicionado va formando complejos y por lo tanto se reduce el cianuro aún sin reaccionar al cual se le denomina cianuro libre. Es necesario...

785  Palabras | 4  Páginas

PREPARACION DE SOLUCIONES, UNIDADES Y CALCULOS OBJETIVOS Capacitar al estudiante en el manejo de material volumétrico básico apropiado para la preparación de soluciones Afianzar los conocimientos teóricos en la práctica sobre cálculos de preparación de soluciones en diferentes concentraciones. Identificar las diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones. Materiales MATERIALES REACTIVOS Matraz volumétrico de...

690  Palabras | 3  Páginas

ADMINISTRACIÓN DE SOLUCIONES PARENTERALES Y CÁLCULO DE DOSIS Objetivos: • Identificar concepto de administración de soluciones parenterales. • Realizar cálculo de dosis de soluciones parenterales. • Valorar la responsabilidad del profesional de enfermería en la preparación y administración de medicamentos. INTRODUCCIÓN La administración de medicamentos constituye una de las responsabilidades más frecuente e importantes en el cuidado de enfermería. Se debe hacer en forma segura...

1345  Palabras | 6  Páginas

Problemas de soluciones porcentuales: a) Relación peso-volumen 1. ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 150 ml de una solución al 15%? 2. ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 150 ml de una solución al 10% ? 3. Si deseamos preparar 600 ml de solución con una concentración del 5%, calcula que cantidad de soluto se necesita 4. Si se disuelven 20 gr de alcohol en 80 ml de agua, ¿Cuál es el % de alcohol en la solución? 5. Determina el % en...

961  Palabras | 4  Páginas

BÁSICAS CÁLCULO INTEGRAL SEGUNDO EXAMEN FINAL COLEGIADO TIPO “A” 11 de Diciembre de 2009 Semestre 2010-1 INSTRUCCIONES: Leer cuidadosamente los enunciados de los 6 reactivos que componen el examen antes de empezar a resolverlos. La duración máxima del examen es de 2.5 horas. 1. Sea la función f ( x ) = 1 + 4 , definida en el intervalo [1 ,2] Determinar el o los x2 valores de: a) La ordenada media, b) La abscisa media que satisface el Teorema del Valor Medio del Cálculo Integral ...

987  Palabras | 4  Páginas

PARCIAL DE CÁLCULO I PROFESOR: Ing. FRANKLIN JOSE VALVERDE DELGADO. E.S.I, M.Sc. FECHA : miércoles 7 de noviembre de 2012 NOMBRE : CODIGO: 1. Una escalera de 41 pies de largo descansa sobre una pared vertical, cuando comienza a resbalar. Su parte superior se desliza hacia abajo sobre la pared, mientras que su parte inferior se mueve sobre el piso a una velocidad constante de 10 pies / seg. . ¿Qué tan rápido se mueve la parte superior de la escalera cuando está a 9 pies del suelo? SOLUCIÓN Información...

680  Palabras | 3  Páginas

Primero que nada, las tradiciones en México son muy atesoradas, aunque hoy solo hablaremos de la forma en que los jóvenes siguen las tradiciones. Una tradición es un valor familiar, ya que estas provienen desde nuestros antepasados indígenas. Se trata de un valor complejo que abarca, desde las costumbres familiares, hasta las comunitarias, algunas cosas que forman parte de la tradición son las celebraciones, y los relatos de la familia. Este valor tiene el efecto de construir la familia. Un...

505  Palabras | 3  Páginas

3. Cálculos comunes en química analítica Ejercicios: 1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M 44.94 g de Ba Cl2 2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3 ); la densidad de la solución es de 1.42 g/mL Concentración = 15.76 M 3.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/mL y 37% p/p. Volumen de la solución concentrada = 50 mL 4.-Calcula la molaridad de una solución...

994  Palabras | 4  Páginas

Normalidad La normalidad es una unidad de concentración muy utilizada por los químicos cuando en una reacción química participan disoluciones de ácidos, bases o sales. El cálculo de la concentración de las disoluciones en términos de normalidad es muy común en las áreas relacionadas con la salud y la industria; N= equivalentes de soluto  = eq              _________________ ___ litros de disolución      L Pero, qué es un equivalente? Un equivalente representa el número de gramos del compuesto...

600  Palabras | 3  Páginas

x(-r- 4)= dx y compárese el resultado obtenido con el valor exacto. integral lu ¿^' dx mediante la regla de Simpson d{ 8. Estímese el valor de la en tres subintervalos (esto es, con 7 nodos), tealizando las operaciones con una calculadora científica. 9. Desarróllese un programa informático para estimar el valor de la integral J4 I' e6 e-r" dx mediante la regla de Simpson en n subintervalos, haciendo vaiar n desde t hasta 20. 10. Aplíquese la regla de Simpson...

3126  Palabras | 13  Páginas

Normalidad Definición:La normalidad es otra medida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución.​ Por esto quiero desarrollar este tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.​ ​ La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las...

669  Palabras | 3  Páginas

PROBLEMAS DE FISICOQUÍMICAQUÍMICA (soluciones) Problema Nº 1. Se dispone de una base concentrada de Ba(OH)2 (PM = 154 g/mol) al 35% p/p y densidad 1.25 g/ml. a) Calcule la fracción molar de la base concentrada. b) Calcule la concentración normal de la solución resultante cuando se diluyen 60 ml de la solución concentrada en 250 ml de agua. c) Cuantos ml de HCl 0.05 M se necesitan para neutralizar 100 ml de la solución anterior. Problema 2 a) Calcule la molalidad, molaridad y fracción...

1291  Palabras | 6  Páginas

Prueba de normalidad de Lilliefors. Se ha mencionado de manera reiterada que los datos deben ajustarse a una distribución normal para poder hacer inferencias ya sea utilizando esta distribución o la t de Student. La prueba de normalidad de Lilliefors tiene como objetivo la de evaluar cuantitativamente que tanto se apartan los datos de la muestra de una distribución normal, a partir de la media la desviación estándar de la muestra. El estadístico de prueba se denota generalmente por T1...

865  Palabras | 4  Páginas

# 1 Química II (QMA – 111) Preparación de una solución estándar Prof. Wanda Sepúlveda Cruz (Complemento) Marco Teórico Las soluciones de concentración exactamente conocida, se denominan soluciones es- tándar. Se puede preparar soluciones estándar de algunas sustancias disolviendo una muestra cuidadosamente pesada de sólido en suficiente agua para obtener un volumen conocido de solución. Cuando las sustancias no pueden pesarse con exactitud...

546  Palabras | 3  Páginas

1.-Calcula la normalidad  para cada una de las siguientes soluciones: a) 0.113 g de NaOH en 10.2 mL de solución N=m/EqL=0.113g/(37.97Eq*0.0102L)=0.291N Na=1*22.98=22.98 O=1*15.99=15.99 H=1*1.00=1.00 Mm=22.98+15.99+1.00=37.97Mm Eq=Mm/#OH=37.97Mm/1=37.97 Eq b) 12.5 g Ca (OH)2 en 100 mL de solución N=m/EqL=12.5g/(28.535*0.1)=4.38N Ca=1*40.08=40.08 O=1*15.99=15.99 H=1*1.00=1.00 Mm=40.08+15.99+1.00=57.07Mm Eq=Mm/#OH=57.07Mm/2=28.535 Eq c) 20.5 g H2SO4 en 155 mL de solución N=m/EqL=20.5g/...

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Normalidad La normalidad de una disolución expresa el número de equivalentes de soluto contenidos en un litro, o el número de mili equivalentes en un mililitro. El equivalente y el mili equivalente son unidades que se utilizan para describir la cantidad de una especie química. N=#eq/L N=#meq/ml Los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma: para un ácido, para una base. Dónde: * n es la cantidad de equivalentes. * moles es la cantidad de moles. * H+ es la cantidad de...

546  Palabras | 3  Páginas

NORMALIDAD La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc). El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar: . Normalidad ácido-base [editar] Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando...

750  Palabras | 3  Páginas

La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (sto) por litro de disolución (sc). El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar:  n = (m) x (v ) / meq  Normalidad ácido-base: Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores...

561  Palabras | 3  Páginas

Trabajo de Inferencia Estadística Determinar si la variable X1 sigue una distribución normal Datos variable X1 |Observación No. |X1 | |1 |3.669,88 | |2 |3.473,95 | |3 |2.295,10 | |4 |4.675,56 | |5 |6.125,96 | |6 |2.134,94 | |7 |5.031,66 | |8 |3.367,45 | |9 ...

554  Palabras | 3  Páginas

de colesterol en la sangre se mide de acuerdo a un índice llamado LDL. Para el caso de personas adultas, la distribución del colesterol en la sangre es aproximadamente normal y en el caso de los hombres tiene una medida casi igual a 4.8 unidades LDL con una desviación estándar igual a 0.6 unidades. El nivel normal (o riesgo normal) de colesterol se considera aquel que queda entre los límites µ + σ en unidades LDL. Una persona adulta con más de µ + σ pero menos de µ + 2σ unidades LDL tiene un nivel...

783  Palabras | 4  Páginas

NORMALIDAD * Concepto Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución. Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol  depende de eso. Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol  depende del número de hidrógenos que tenga el ácido. Bases: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de oxhidrilos que tenga la base. Sales: la cantidad...

1160  Palabras | 5  Páginas

de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase). ¿Que es disolución? En química, una solución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, la cual a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado solvente. ¿Qué es solución estándar? disolución que contiene una...

1102  Palabras | 5  Páginas

PATRICIO GUÍA DE ACTIVIDADES SOLUCIONES 1. Cuando se evaporan 50 gramos de una solución de Sulfato de Sodio hasta completa sequedad se producen 20 gramos de sal. ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?. 2. Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua, ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución? 3. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de cloruro de Sodio, para producir una solución al 20% p/p. 4. Calcular la fracción molar de ácido sulfúrico...

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tiene una densidad de 1,329 gr /ml. Calcule para esta disolución %p/p, fracción molar, molaridad, normalidad y molalidad 2. Se ha preparado una disolución disolviendo 1,25 gramos de C2H5OH en 11,6gramos de agua. Calcular: el tanto por ciento en peso de agua y etanol, como también molalidad. 3. Describir con detalle cómo prepararía 220ml de una solución acuosa de KOH 0,50 molar, partiendo de KOH sólido. 4. Calcula la molaridad y la normalidad de una solución que resulta de la mezcla de 267 ml...

706  Palabras | 3  Páginas

RUÍZ” SOLUCIONES PROBLEMARIO No. 2 1. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de dos litros de solución, donde se disolvieron 35 g de fosfito de magnesio [ Mg3 (PO3)2 ] ? 2. ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico (HCI) con densidad igual a 1.09 g/mL y cuántos ml_ de agua, se necesitan para preparar 2 litros de solución 1.3 N? 3. Si se tienen 350 g de carbonato de aluminio [AI2 (CO3)3], disueltos en 2,000 mL de agua, determina su molaridad, normalidad y el % en peso de la solución, considerando...

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GUÍA DE ACTIVIDADES SOLUCIONES 1. Cuando se evaporan 50 gramos de una solución de Sulfato de Sodio hasta completa sequedad se producen 20 gramos de sal. ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?. 2. Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua, ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución? 3. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de cloruro de Sodio, para producir una solución al 20% p/p. 4. Calcular la fracción molar de ácido sulfúrico en...

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SOLUCIONES 1. Calcule el porcentaje de soluto de cada una de las siguientes soluciones acuosas: a. 8.5 g de cloruro de sodio en 9.5 g de solución b. 25.2 g de carbonato de potasio con 100 g de agua 2. Calcule el porcentaje de soluto de cada una de las siguientes soluciones: a. 0.155 g de fenol (C6H6O) en 15 g de glicerol 3. Calcule los granos de soluto que deben disolverse en: b. 350 g de agua para preparar una solución de sulfato de potasio al 17 %? 4. Calcule la cantidad de gramos...

1391  Palabras | 6  Páginas

“SOLUCIONES EMPIRICAS” SATURADA.-es la que tiene mas soluto que el que el solvente puede disolver, se nota con un exceso sedimentado en el fondo.concentrada no saturada aquella que esta cerca del limite de solubilidad, sin llegar a tener exceso de soluto.diluida, la que tiene un porcentaje sensiblemente menor, a la cantidad maxima que puede disolver el solvente. SOLUCION SOBRESATURADA: representan un tipo de disolución inestable...

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SOLUCIONES 1. BASES DE SOLUCIONES Las soluciones están compuestas al menos de dos sustancias a las que se les llama soluto y solvente; éstas a su vez pueden ser saturadas, no saturadas, diluidas, sobresaturadas y concentradas. Cuando las preparamos pueden ser empíricas o valoradas. La concentración de una solución depende de quien la prepare, de los utensilios que utilice y delas necesidades de quien las use. 2. DEFINICIÓN DE MESCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS Mesclas homogéneas.Son sustancias...

1320  Palabras | 6  Páginas

la preparación de 100ml de una solución 0.25 N de NaOH. Para conocer la concentración exacta de NaOH se peso 0,508g de biftalato de potasio y se los disolvió en 50 mL de agua destilada, se adicionó 2 gotas de fenolftaleína y se tituló con NaOH. Se realizo la preparación de una solución 0.25N de HCl. Se preparó 100 mL de una solución 0.25N de HCl, se tomó 25mL de esta solución y se agrego 50 ml de agua con 2 gotas de de fenolftaleína, se titulo con la solución NaOH. INTRODUCCIÓN El concepto...

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R(n) es una función de n. Cuando la sucesión incógnita se encuentra en una función no lineal, la ecuación se llama no línea. Una ecuación en diferencias lineal de orden k se dice homogénea si R(n) es nula. Caso contrario se dice no homogénea. Una solución de una ecuación en diferencias será una sucesión de valores para los cuáles se satisface la ecuación. Ecuaciones en diferencia: clasificación. Ecuaciones en diferencia de primer orden. Ecuaciones en diferencia de segundo orden. Ecuaciones...

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SOLUCIONES • Las soluciones se componen de: • Soluto: es la sustencia que se disuelve (la que está en menor cantidad) • Solvente o disolvente: es el medio en el cual se disuelve •  el soluto (se encuentra en mayor cantidad) • Precipitado: es la fase sólida que se obtiene a partir de una fase líquida, mediante la adición de reactivos. Ejemplo: Soluciones • La concentración es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución. Se puede expresar en unidades físicas o químicas Unidades...

977  Palabras | 4  Páginas

Catalán Rodas Primer Semestre 2015. Concentración de Soluciones Unidades Físicas, Químicas y Dilución Instrucciones: Forme grupos de cuatro personas y a continuación resuelva las siguientes situaciones que en hojas adjuntas, debe dejar constancia de los procedimientos e indicar con bolígrafo la respuesta. Se presenta una sola tarea por cada cuatro estudiantes (no se admiten tareas con más de cuatro integrantes). A. Unidades Físicas: 1. Calcule el volumen de ácido sulfúrico concentrado (densidad 1...

1700  Palabras | 7  Páginas

PROBLEMAS DE QUÍMICA (soluciones) Problema Nº 1. Se dispone de una base concentrada de Ba(OH)2 (PM = 154 g/mol) al 35% p/p y densidad 1.25 g/ml. a) Calcule la fracción molar de la base concentrada. R: 0.059 b) Calcule la concentración normal de la solución resultante cuando se diluyen 60 ml de la solución concentrada en 250 ml de agua. R: 1.10N c) Cuantos ml de HCl 0.05 M se necesitan para neutralizar 100 ml de la solución anterior. R: 2724 ml Problema 2 a) Calcule la molalidad, molaridad...

1644  Palabras | 7  Páginas

reloj Reactivos * HCL concentrado * NaOH de alta pureza * Anaranjado de metileno * Fenolftaleína * Na2co3 anhidro Desarrollo experimental. 1. Preparación de la solución ácida. a) Calcular la cantidad en volumen de HCl comercial necesario para preparar 100 ml de solución 0.5 N. La concentración del ácido clorhídrico comercial es de 37.5% masa y su densidad es de 1.17 g/ml. Vsol= 100mL M=N= 0.5 %masa=37% P=1.17 g/mL M=n/v N=MV= (0.5)(0.1)=0.05 mol m=n PM=...

1642  Palabras | 7  Páginas

Una solución puede ser definida como “una dispersión ópticamente homogénea de una sustancia en otra”; con ópticamente homogénea queremos dar a entender que a simple vista no distinguimos los elementos que se hayan mezclados para formar esa solución. En una disolución de una sustancia en otra, la sustancia disuelta se denomina como SOLUTO, mientras que la sustancia en donde se disuelve el soluto se llama SOLVENTE O DISOLVENTE. Cuando la cantidad relativa de una sustancia en una disolución es mucho...

1739  Palabras | 7  Páginas

las soluciones valoradas son aquellas que no tienen una concentración exactamente conocida, es decir se preparan como los calculan en el papel pero a la hora de prepararlas pyuedes tener un error con una pipeta o midiendo un volumen o pesando, y puedes tener variación de la concentración para ello, valoras la solución con otra ala cual ya se le conoce exactamente la concentración, a travez de un indicador se procede a titular con la otra solución y obtenemos un volumen el cual mediante la siguiente...

1047  Palabras | 5  Páginas

Soluciones Una disolución es una mezcla homogénea compuesta de un soluto disuelto en un solvente. El solvente es el compuesto presente en mayor cantidad. El soluto es la especie presente en menor cantidad. Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia. Concentración: Es la proporción que hay entre la cantidad de soluto y la del solvente. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción...

576  Palabras | 3  Páginas

Preparación y valoración de soluciones Objetivos: •Aprender procedimientos y técnicas para preparar soluciones. •Comprender en que nos ayuda un indicador •Llegar comprender que es un solvente y soluto. •Determinar cuánto de soluto y de solvente se requiere para preparar una solución. •Poder preparar y comprender soluciones al %P/P y %P/V Detalles experimentales: ▪Materiales: a. 1 balanza. b. 1 Soporte universal...

1478  Palabras | 6  Páginas

Soluciones valoradas:  ? Porcentual (%):Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.  %------------- soluto g---------------100ml. de solución  ? Molar (M): Es la que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.  1 Molar------- peso molecular g ----------1000 ml de solución.  ? Molal (m): Es la que tiene disuelto el peso molecular del soluto...

771  Palabras | 4  Páginas

EXPERIMENTO 05: SOLUCIONES Objetivo: Aprender las formas de expresar la concentración de las soluciones y técnicas de preparación de soluciones. Marco teórico: Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuyas partículas son del tamaño atómico o molecular. Tiene dos componentes: soluto (partículas disueltas) y solvente (brinda el estado físico de la solución) que forman una sola fase. Concentración: La proporción existente entre el número de gramos de soluto por cada 100 gr de disolvente...

858  Palabras | 4  Páginas

para comprender los datos hallados y para la preparación de las soluciones que rutinariamente allí se utilizan. La concentración de estas soluciones puede esta expresada en diferentes unidades, denotando diferentes expresiones de la cantidad de soluto en un volumen determinado de solvente. Del conocimiento previo de las unidades de medida se parte para el entendimiento de las unidades de concentración y la preparación de soluciones. 2. Competencias 2.1 Competencia general Comprende y aplica...

782  Palabras | 4  Páginas

SOLUCIONES 1.Naturaleza de las soluciones. Solución ó disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en la cual todos sus componentes se encuentran en una única fase. Denominamos solvente al componente más abundante de la solución y soluto al restante o restantes. De manera que podemos simbolizar a una solución como: SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE De acuerdo al estado de agregación, que corresponde al estado del solvente, las soluciones pueden ser clasificadas en: a) gaseosas...

1357  Palabras | 6  Páginas

porcentaje de una solución que contiene 20,0 g de K2SO4 disueltos en 130 g de solución? 2. ¿Cuántos gramos de NaCI se deben disolver en 60 gramos de agua para producir una solución al 20%? 3. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es 1,521 g/cm3? 4. ¿Cuál es la fracción molar de H2SO4 en 1000 g de solución al 20% (p/p)? 5. Encuentre el porcentaje en peso de soluto en cada una de las siguientes soluciones: a) 3 gr de carbonato...

755  Palabras | 4  Páginas

Guia de ejercicios Soluto + Solvente → Solución Soluto: 1.-Es la sustancia que se disuelve o solubiliza, se le llama fase dispersa y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en masa o volumen. 2.-En una solución pueden haber varios solutos. 3.-A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones. 4.-El soluto da el nombre a la solución. Solvente (o disolvente): 1.-Es la sustancia que disuelve, solubiliza o dispersa al...

587  Palabras | 3  Páginas

 INTRODUCCIÓN Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas. La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente...

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UNIVERSIDAD PERUANA UNIÓN FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD EAP de MEDICINA “SOLUCIONES” Curso: Química Profesor: Mg. Concha Toledo Manuel Daniel Q.F. Pablo Padilla Brañez Lic. Lidia Añazco Rudas Alumno: Cuya Vivanco Rosmery. Lima, 09 de Mayo del 2013 I. INTRODUCCION Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Se dice que es una mezcla homogénea porque sus propiedades y composición son uniformes. El componente que se encuentra en mayor...

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Practica 7 soluciones   OBJETIVOS OBJETIVOS GENERALES: Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza. Valorar una solución acida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia. Titular una solución básica a partir de la solución valorada. OBJETIVOS PARTICULARES: Preparar una solución básica y una solución acida. Valorar la solución acida (HCl) Valorar una solución básica (NaOH). Determinar M, N...

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Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v                  Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v 2. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular:                 a) el volumen de solución que puede prepararse.                 b) la masa de solvente necesaria.                ...

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