Caracteristicas Que Derivan Del Enlace Metalico ensayos y trabajos de investigación

Investigacion de química ENLACE METALICO. Es la unión de elementos metálicos, donde los átomos se mantienen unidos entre si formando una estructura compacta. En estas estructuras cada átomo se encuentra rodeado por otros doce, formando redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de esferas. También se puede definir como un enlace químico que mantiene unidos los átomos, estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de...

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Introducción Profesora Carmen, en este presente informa se dará a conocer todo relacionando respecto a “enlace metálico”.Su formación, propiedades, ejemplos, aplicaciones, etc. Comenzaremos explicando ¿Qué es un enlace metálico? Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes...

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= Enlace Metálico = Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cubica centrada en las caras...

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El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con...

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Enlaces Metálicos ¿Qué es el Enlace Metálico? El enlace metálico es un enlace que ocurre entre los átomos de metales y tienen características muy específicas. Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los kernels de los átomos metálicos y los electrones periféricos pertenecen a todos los cationes, es decir, los átomos se encuentran unidos entre sí por una nube de electrones de valencia que rodea a los Kernel. En los metales se forman dos bandas. Una en la que se encuentran los electrones...

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ENLACE METÁLICO consideremos el caso de metales puros, antes que el de aleaciones resultantes de la combinación de elementos metálicos. En el caso de metales puros formando un sólido, cada átomo, debido a su electro positividad, pierde sus electrones de valencia. De esta manera se forman cationes y electrones libres. Los cationes de la mayoría de los elementos metálicos que NO son de transición, luego de perder sus electrones de valencia, quedan con una simetría bastante esférica. Los metales de...

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Enlace Metálico Un enlace metálico es la unión de elementos metálicos, donde los átomos se mantienen unidos entre si formando una estructura compacta. En estas estructuras cada átomo se encuentra rodeado por otros doce, formando redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de esferas. Debido a la baja electronegatividad de los metales, los electrones de valencia son fácilmente arrancados, es por esto que se forma un conjunto de cationes entre los cuales los electrones se mueven libremente...

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2.11 Enlace metálico y elementos semiconductores   Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre nucleos atomicos y los electrones de valencia que se agrupan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo...

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ENLACE METALICO CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE METALICO. Maleabilidad y Ductilidad Cuando un pedazo del metal se somete a presión externa, los cationes metálicos pueden “resbalar” unos sobre otros, debido a la capa de electrones que los separa. El metal se deforma pero no se rompe, a diferencia de los cristales iónicos. Esta es la explicación de su maleabilidad y de la ductillidad. Los núcleos de los metales se organizan en estructuras ordenadas. Imagina que colocamos sobre una superficie lisa...

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Enlace metálico El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones). Un metal típico es buen conductor de calor y de electricidad, es maleable, dúctil, de apariencia lustrosa, generalmente sólido, con alto punto de fusión y baja volatilidad. Las propiedades físicas de los metales...

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 ENLACE METALICO O DE BANDA Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los átomos metálicos desprovistos de sus electrones de valencia, los cuales pertenecen y unen a todos los cationes. Los metales en estado sólido forman un retículo cristalino tridimensional, en cuyos nudos hay los cationes metálicos, y entre ellos se mueven libremente los electrones de valencia. Puede decirse que los orbitales atómicos de valencia se superponen en gran número dando lugar a bandas de energía continuas...

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ENLACE METÁLICO Concepto Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unido átomos de metales. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica...

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Enlace metálico en el Cobre. Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre nucleos atomicos y los electrones de valencia que se agrupan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado...

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Características principales de un enlace metálico El enlace metálico tiene lugar entre los metales. En este enlace no existe una auténtica unión entre los átomos, sino una red de iones positivos, y entre los espacios vacíos circulan electrones libres. Según la teoría del mar de electrones, la estructura metálica está formada por cationes del metal rodeados de un mar de electrones. La fuerza de unión es la atracción entre los iones positivos del metal y los electrones circundantes que se mueven...

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Básica Tema: Enlace metálico Tema: Fuerzas Moleculares Tema: Puente de Hidrogeno y de Van Der Waals Profesor: Ing. León Gerardo Carrizosa Segura Fecha: 03 de septiembre de 2010 ENLACE METÁLICO. El enlace metálico es un enlace que ocurre entre los átomos de metales y tiene características muy específicas. Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los kernels (forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento) de los átomos metálicos y los electrones...

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Enlace metálico Un enlace metálico es un enlace químico que produce estructuras muy compactas. Debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas. (Mar de electrones) ¿Qué es el enlace metálico? Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos...

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Química Unidad 3. Enlaces y nomenclatura química 3.1. Tipos de enlace 3.1.3. Enlace metálico Características de los metales Hasta ahora hemos visto cómo se enlazan los metales con los no metales y los no metales entre sí. Pero ¿cómo se enlazan los metales? ¿Qué características presentan estas sustancias? Electronegatividad Recordemos que los metales son los elementos menos electronegativos de la tabla periódica. Por lo general, tienen 1, 2 ó 3 electrones de valencia, los cuales pierden...

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Enlace metalico Las características del enlace metálico son las siguientes: - Ocurre entre átomos de metales iguales. - Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales (muy baja): se unen átomos del mismo elemento metálico. - Los electrones de valencia están libres: se desligan y se mueven por todos los átomos. - Las partículas que se forman son cationes (+) rodeados por una nube de electrones (-).  Ejemplo: enlace de numerosos átomos de plata (metal con 1 electrón...

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Enlace Metálico Se produce exclusivamente entre átomo de metales sean iguales o desiguales, manteniéndolos unidos formado los metales puros en el primer caso y las aleaciones o amalgamas en el segundo caso. Ejemplo: Átomo de Au + átomo de Au forma el metal oro puro. Átomo de Au + átomo de Cu forma la aleación de Au y Cu. Átomo de Au * átomo de Hg forma la amalgama de Au. Usos de los Enlaces Metálicos El enlace metálico se lo usa generalmente en amalgamas, las de Plata y Zinc son muy utilizadas...

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y los compuestos ionicos tienen puntos de fusion altos. Los metales siguen conduciendo el calor y la electricidad cuando estan fundidios. Esto prueba que los enlaces metalicos se conservan en la fase liquida. Sin embargo, en fase gaseosa los metales pierden sus propiedades metalicas. El modelo mas simple de enlace metalico es el de mar de electrones, los electrones de valencia tienen libertad de movimiento por toda la estructura del metal e incluso pueden salir de el, con la consecuente produccion...

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Enlace metálico | | Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+....

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ENLACE METÁLICO El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones). PUENTES DE HIDRÓGENO El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su...

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características de los metales, no metales y metaloides Los elementos pueden clasificarse de manera general en: metales no metales y metaloides. La mayoría de los elementos son metales, algunos se encuentran en las sustancias más diversas y útiles. En épocas antiguas se conocieron siete metales: oro, cobre, plata, mercurio, estaño, hierro y plomo. Asimismo, nombres y símbolos estaban relacionados con los astros: el Sol con el oro, la Luna con la plata, Venus con el cobre, etcétera. Aproximadamente...

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 ENLACE METALICO El enlace metálico es la fuerza de atracción producida por los cationes de un metal y el mar de electrones de valencia deslocalizados a lo largo del sólido. En un metal los electrones de valencia están deslocalizados (debido a su baja energía de ionización) sobre el cristal entero. De hecho un metal se puede imaginar como una estructura de cationes inmersos en un “mar” de electrones de valencia. La  fuerza de atracción entre los iones y los electrones es muy fuerte lo cual explica...

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ENLACE METALICO ENLACE Metálico NO METALES ¿Por qué son así los metales? metales? Por el enlace metálico 2 maneras de explicar el enlace metálico (las dos buenas) 1.- El modelo del mar de electrones 2.- La teoría de bandas (Explica casi todas las propiedades) (Explica por qué existen conductores, y sirve para semiconductores y aislantes) METALES ENLACE METALICO 1.- ENLACE METALICO 1.- El modelo del mar de electrones El modelo del mar de electrones ...

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“ENLACE METALICO” | Revisión No. 0 | Fecha de autorización: 2012/01 | Fecha de próxima revisión: 2016/01 | Documento No. JFCR, | Área de aplicación: Química General | Pág. No. 1 de 6 | Introducción Para comprender la relación de las propiedades físicas de los metales mediante la teoría de las bandas, primero debemos entender esta teoría. La teoría de las bandas hace referencia al aglutinamiento de los átomos en los metales, esta establece que los electrones des localizados se mueven libremente...

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Enlace Metálico y elementos semiconductores Chang Raymond y Williams Collage. Química, 7ª edición, Editorial McGraw Hill, México (2003). http://www.eagleman.org/electronia/led.php INSTITUTO TECNOLÓGICO DE DURANGO EDUCACIÓN A DISTANCIA Enlace Metálico y elementos semiconductores Los átomos de los metales poseen pocos electrones de valencia por lo que tienden a cederlos, formando iones positivos (cationes). Estos se disponen en forma tridimensional regular en donde los electrones de valencia...

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SALOME JESUS ROMERO MONRAGA JUEVES 11 DE DICIEMBRE DE 2014 ENLACE COVALENTE OBJETIVOS Pondra de manifiesto el enlace formado por electrones para formar el par electronico (no polar). Observara la naturaleza de su solubilidad como propiedad. FUNDAMENTO Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre...

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TEMA1: ENLACE METÁLICO. PROPIEDADES DE LOS METALES 1. Naturaleza del enlace metálico Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Sus unidades estructurales son electrones y cationes. Estos iones están anclados en su posición, como boyas en un "mar" móvil de electrones. 2. Propiedades generales de los metales - Conductividad eléctrica elevada: Por la presencia de un gran número de electrones móviles. La conductividad eléctrica de un...

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Capítulo 3: Enlace Químico Enlace metálico: Modelo del mar de electrones y Teoría de bandas. Conductores, semiconductores y aislantes. Proceso de dopaje. Mg. Luis Angeles Villón ENLACE METÁLICO Lingote de oro Lingotes de cinc •Los átomos de los metales con pocos es − en su nivel de valencia no forman enlaces covalentes, ya que compartiendo electrones no adquieren la estructura de gas noble. • ¿Cómo pueden estar tantos átomos juntos sin producirse repulsiones? Existen dos modelos que lo explican:...

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ENLACE METÁLICO Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco. Los metales forman unas redes metálicas compactas; es decir, con elevado índice de coordinación, por lo que suelen tener altas densidades. Las redes suelen ser hexagonales y cúbicas. Hay dos modelos que explican la formación del enlace metálico. El modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas. Modelo de...

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Características del enlace iónico: * Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. * Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones * Altos puntos de fusión y ebullición. * Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. * Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja. * Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad...

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Metales y sus características. “Metal” se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad, generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio) El concepto de metal refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla...

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Título: COMPARAR LAS CARACTERÍSTICAS DE ALGUNOS METALES Y NO METALES Introducción: Nuestro propósito es identificar las características de los materiales que son metales y los no metales. En los materiales metálicos los electrones de valencia son atraídos débilmente por el núcleo positivo, por lo que se mueven libremente por el átomo con facilidad. A la propiedad de los metales de ceder electrones con facilidad e le llama carácter metálico. Los metales son extraídos de entre las rocas...

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el primer libro impreso sobre la teoría del dibujo de proyecciones; pero, está enfocado a la proyección ortográfica. El compás de los romanos se conservó prácticamente sin cambio en la época de Leonardo. Las circunferencias se marcaban con puntas metálicas, ya que los lápices de grafito no se inventaron sino hasta el siglo dieciocho, cuando Faber estableció su compañía en Nuremburg, Alemania. El tipo de compás con marca de escritura, abrió paso al compás con puntilla de grafito, poco después de que...

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“CARACTERISTICAS DE METALES Y NO METALES” Metales Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor...

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parte de la población; así que si se hace un censo, puede esperarse que desaparezca el error de muestreo Error de muestreo Explorable.com 23.1K visitas   El error de muestreo es la desviación de la muestra seleccionada de las verdaderas características, rasgos, comportamientos, cualidades o figuras de toda la población. ¿Por qué sucede este error? El error del proceso de muestreo ocurre cuando los investigadores toman diferentes sujetos de la misma población, y aún así, los sujetos tienen...

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comenzar a notarse a los 9 o 10 años de edad. Al pasar los años, el vello pubiano se hace más grueso y menos lacio, denso, rizado y cubre la superficie externa de los labios, y se extiende hasta el monte de Venus, y alcanza la forma triangular característica adulta después de 3 a 5 años (aproximadamente entre los 15 y 16 años de edad). El vello axilar y el vello corporal aparecen más tarde. Los genitales y las gónadas cambian de aspecto y configuración. Los labios mayores aumentan de vascularización...

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un múltiplo de la masa de protón. Bastaba entonces con suponer que el núcleo estaba constituido por el número de protones necesario para explicar su masa y un número tal de electrones que neutralizara la carga excedente igualándola a la carga característica de cada elemento. La idea alternativa de una partícula neutra con masa similar a la del protón había sido propuesta por Ruthefford en una conferencia en 1920. Según él, esta partícula podía originarse en un átomo de hidrógeno en el que...

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Metales: - Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente - Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico - Presentan maleabilidad - Ductilidad - Dureza - Altos puntos de fusión - Conductores del calor y la electricidad - Altas densidades No metales: - Cualquiera de los 3 estados físicos - No tienen brillo metálico y su color varía - No son dúctiles ni maleables - Frágiles - Malor conductores...

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CARACTERISTICAS  Metales:  - Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente  - Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico  - Presentan maleabilidad  - Ductilidad  - Dureza  - Altos puntos de fusión  - Conductores del calor y la electricidad  - Altas densidades  No metales:  - Cualquiera de los 3 estados físicos  - No tienen brillo metálico y su color varía  - No son dúctiles ni maleables  - Frágiles  - Mayor...

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Características del ORO Color: Amarillo propio, depende de su pureza, hácese mas palido al aumentar el porcentaje de plata. 1. Raya: Amarilla brillante .Brillo: Metálico 2. Dureza: 2,5 3. Densidad: 19,3 g/cm3 4. Óptica: Opaco 5. Fractura: Irregular 6. Otras distintivas: Ductilidad, maleabilidad, es sectil, conductividad eléctrica 7. Presenta solución sólida frecuente con plata 8. También se pueden encontrar trazas de hierro, bismuto, cobre, plomo, estaño, zinc y los metales del grupo...

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de los metales y los no metales y los tipos de enlaces que pueden tener cada uno dependiendo su conducción de electricidad. 1. INTRODUCCIÓN: En la naturaleza existen 92 elementos químicos, aunque los físicos han creado 20 elementos más mediante procesos que implican reacciones nucleares. Estos elementos están divididos en tres categorías: metales, metaloide y no metales, de lo cuales son experimentaremos con los metales y no metales. a) METALES: Los metales conducen...

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ENLACES METAL – METAL EN COMPLEJOS Y CLÚSTERS METÁLICOS DE TRANSICIÓN. Los clústers metálicos se definen como complejos moleculares con enlaces metal – metal que forman estructuras cerradas triangulares o de mayor tamaño. Esta definición excluye los compuestos lineales M – M – M. Quedan también excluidos los compuestos jaula, en los que varios átomos metálicos se mantienen unidos exclusivamente por ligandos puente. La presencia de ligandos puente en un clúster aumenta la posibilidad de que los átomos...

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Metales, No Metales y Metaloides A la izquierda, la tabla periódica que separa a los elementos en tres grupos: los metales (que aparecen en color verde), no metales (en color naranja), y los metaloides (en color azul). La mayoría de los elementos son metales. Generalmente son brillantes, y sólo se derriten a altas temperaturas. Su forma puede cambiar fácilmente y pueden ser convertidos en cables o láminas sin romperse. Los metales se corroen, al igual que el desgaste gradual del hierro. El calor...

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Universitat de València ETSE Tema 3 Enlace metálico Juan José Borrás Almenar Departamento de Química Inorgánica Asignatura: 12555–Química Inorgánica Ingeniería Química Copyright © 2005 juan.j.borras@uv.es Actualizado el: 19 de octubre de 2005 Versión curso 05–06 2 Cuestiones E JERCICIO 1. Define los siguientes términos: a) modelo de enlace del mar de electrones, b) celda unidad, c) aleación E JERCICIO 2. Define los siguientes términos: a) red cristalina; b) número de coordinación;...

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Caracteristicas fisicas y quimicas de los metales y no metales *Características físicas de los metales: -Son sólidos a temperatura ambiente con excepciones como el Galio, cesio y mercurio. - Presentan brillo metálico en su superficie. -Son maleables. -Son dúctiles. *Características químicas: -Son buenos conductores del calor y la electricidad. -Muestran poca tendencia a combinarse entre sí. -Los alcalinos son los más activos. -Su molécula está formada por un átomo. -Tienen bajo potencial de ionización...

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Enlace Metálico Desarrollo de la Práctica 1. Utilizando un circuito, determine la conductividad eléctrica de los siguientes electos: Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Zn, Sb, Pb. 2. Enrollar un alambre de cobre (Cu) en un bulbo de termómetro, dejando libre un extremo de alambre. Caliente con un encendedor ese extremo. Registre los siguientes datos: Tiempo 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 Temp. 3. En un vaso de precipitados de 250ml agregue aproximadamente 50ml de agua destilada; posteriormente, con mucho cuidado...

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Enlace Metálico Los enlaces metálicos se encuentran en los metales sólidos como el cobre, el hierro y el aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones enlazantes son relativamente libres de moverse a través de la estructura tridimensional. Los enlaces metálicos dan origen a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad eléctrica y el brillo. En metales en estado sólido, los átomos se encuentran empaquetados relativamente muy juntos en...

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¿Qué es el enlace iónico? Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones). Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales)...

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ENLACE QUÍMICO DUSSAN NOGUERA NICOLAS COD:2010297286 OBJETIVO: Deducir la clase de enlace químico de algunas sustancias en estado acuso, tomando como criterio de la conductividad eléctrica de la solución. MARCO TEORICO. Las fuerzas atractivas que mantienen unidos a los átomos se denominan enlace químico. Al aproximarse los átomos hasta distancias suficientemente pequeños se producen interacciones entre ellos se originan fuerzas atractivas de forma que la energía del sistema es...

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“PRACTICA 6 ENLACE METÁLICO” OBJETIVOS  Verificar algunas propiedades físicas y químicas de los metales. INTRODUCCION Las propiedades físicas y químicas de los elementos están estrechamente relacionadas con su carga nuclear y los electrones considerados periféricos o de valencia. Los electrones externos en los átomos metálicos están poco sujetos a la atracción del núcleo. Esa tendencia permite que algunos electrones se muevan libremente en toda la estructura metálica. Lo anterior sirve...

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CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS Se da entre átomos metálicos. Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones) Los electrones están, pues bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes. CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Está formado por metal + no metal. No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado...

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Características de los metales: 1 Son buenos conductores del calor y electricidad 2 Son maleables y dúctiles. 3 La mayoría son lustrosos. 4 A temperatura ambiente son sólidos, excepto el mercurio, que es líquido. 5 La mayoría se funden a temperaturas muy altas, excepto el cesio y el germanio, que se funden a menos de 30°C. 6 Se oxidan en las reacciones químicas (es decir pierden electrones). 7 Presentan mayor dureza que la mayoría de las sustancias. ¿Por qué razón se emplean metales para fabricar...

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elementos están divididos en tres categorías: metales, no metales y metaloides, aquí destacaremos los elementos metálicos. Los metales en su mayoría provienen de los minerales. Los metales más abundantes en la corteza terrestre que existen en forma mineral son: aluminio, hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, titanio, y manganeso. Hay dos propiedades química de los metales, representada por la tendencia a formar compuestos iónicos con los no metales, y la reactividad con agua y/o acido, debida...

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Estado Zulia Características físicas y químicas de los metales Estudiante: José Chirinos, #3 Índice: 1. Características físicas de los metales - Peso específico - Porosidad - Conductividad térmica - Calor específico - Coeficiente de expansión 2. Características químicas de los metales - Resistencia a la corrosión - Acidez - Alcalinidad y composición química 1. Características físicas de los metales - Peso específico: El peso...

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------------------------------------------------- Características físicas de los metales: -Son sólidos a temperatura ambiente con excepciones como el Galio, cesio y mercurio. - Presentan brillo metálico en su superficie. -Son maleables. -Son dúctiles. Características químicas: -Son buenos conductores del calor y la electricidad. -Muestran poca tendencia a combinarse entre sí. -Los alcalinos son los más activos. -Su molécula está formada por un átomo. -Tienen bajo potencial...

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[pic] INSTITUTO TECNOLOGICO DE LA PAZ[pic] C.S de la tierra Quimica ENLACES METALICOS: PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE ALGUNOS METALES. PRATICA #5 Profesor: Javier Jaramillo Moreno Alumno: Carlos David Castro Moreno La paz baja california sur, Marzo del 2012 RESULTADOS: A)- Reporte los metales en orden ascendentes de dureza. 1. Mg 2. Fe 3. Sn 4. Pb 5. Zn 6. Cu ...

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MODELOS EN LA TEORÍA DE METALES TEORÍA DE ELECTRONES LIBRES EN METALES. Esta sección introduce la teoría de electrones libres en metales, que resuelve los defectos del modelo clásico al tomar en cuenta la naturaleza ondulatoria de los electrones. En este modelo, uno se imagina que los electrones de la capa exterior están libres para moverse por el metal, pero en realidad están atrapados dentro de una caja tridimensional formada por las superficies del metal. Por lo tanto, cada electrón está representado...

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Características del enlace iónico. Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman, generalmente basta disolver la sustancia. Las substancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares. Formación de los compuestos iónicos. Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números...

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