Como Hacer Una Maqueta Sobre El Modelo Atomico De Bohr Ensayos Y Documentos ensayos y trabajos de investigación

Alumno: Antonio Guzmán Díaz Grado: 2° Gpo. 8 N.L # 17 Modelo: Modelo Atómico De Bohr Materia: Física Modelo Atómico De Niels Bohr: Este modelo dice que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. Para Bohr, la razón por la cual los electrones que circulan en los átomos no satisfacen las leyes de la electrodinámica clásica, es porque...

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Copenhague, hijo de Christian Bohr, un devoto luterano y catedrático de Fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen Adler, miembro de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa y en los «círculos del Parlamento». Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, e intentar la ampliación de estudios en el Cavendish Laboratory de Cambridge con el químico Joseph John Thomson, descubridor del electrón (el tema de la tesis doctoral de Bohr) y premio Nobel 1906, quien...

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MODELO ATOMICO DE BOHR El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford)...

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Modelo atómico de Rutherford Modelo o teoría sobra la estructura del átomo propuesto por el físico Ernest Rutherford. El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Joseph Thomson, de que los átomos poseen electrones y protones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. -También afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa y que a su alrededor giran...

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TEORIAS AToMICAS? La teoría de Demócrito: sostuvo que los elementos son lo lleno y lo vacío, a los cuales llamaron ser y no ser, respectivamente. El ser es lleno y sólido; el no ser es vacío y sutil. La teoría de Dalton: Materia formada por átomos inalterables que no se pueden dividir. Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos simples idénticos para cada elemento. Los átomos de distintas sustancias tienen distinta masa y propiedades. Los compuestos están formados átomos-compuestos...

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Modelo atómico de Bohr El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford)....

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MODELO ATOMICO DE BOHR "Uno de los más grandes investigadores científicos de nuestro tiempo". APORTES A LA CIENCIA: Aunque su mayor aporte fue el de un modelo atomico, aquí estan algunos otros aportes de Niels Bohr (1885-1962): Bohr intentó realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón...

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Bohr se basó en el modelo atómico de Rutherford para explicar su modelo. Rutherford, se relaciona su modelo atómico con el sistema solar, donde el sol serían los neutrones y protones y los planetas que jiran alrededor del sol, los electrones; no se podía saber con exactitud donde se encontraban los electrones, por eso se hablaba de una nuve electronica; en cambio Bohr, a partir del modelo de Rutherfor, explica que los electrones se encuentran en niveles de energia, cuando están estables giran...

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Modelo Atómico de Bohr Bienvenido a esta presentación sobre el modelo atómico de Bohr. En esta presentación veras… Como se concebía el átomo antes de Bohr Como surge al modelo atómico de Bohr La justificación matemática Como se concebía el átomo antes de Bohr La concepción del átomo, nace en la antigua Grecia, donde se pensaba que no había nada mas pequeño en la materia que un átomo (del a – sin, tomo – división) Sin embargo, sólo hasta 1803, aparece la primera teoría atómica, enunciada por...

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Modelo atómico de Bohr El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tenerórbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo...

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Modelo atómico según Niels Bohr Según Bohr los electrones de un átomo solamente pueden estar en órbitas determinadas Niels Bohr fue un físico danés que después de finalizar su doctorado, comenzó a trabajar en el equipo de Rutherford, en los Laboratorios Cavendish de Cambridge. Niels Bohr En el año 1911, se celebró el primer Congreso Solvay de científicos, que se hizo famoso pues a él asistieron casi todos los que en el siglo XX dejaron una huella en el trascendental cambio que trajo a la...

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parte de la Biografía de Niels Henrick David Bohr, y su modelo atómico que fue una manera muy importante de describir como están organizadas las partículas subatómicas en el interior de los atómos. Niels Henrick David Bohr; Copenhague, 1885 - 1962 Físico danés. Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la Física contemporánea y, por sus aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba atómica, fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel...

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 MODELO ATOMICO DE BOHR En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno. Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas sonestacionarias, en ellas el electrón no emite...

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MODELO ATOMICO DE BOHR Niels Bohr (1885 -), físico danés, director del Instituto de Física Teórica de Copenhague, Premio Nobel de física de 1922. Ayudante de Rutherford en 1912, en la Universidad de Manchester. Su objetivo era resolver la anomalía que presentaba el atomo nuclear y con objeto de explicar el expectro de emisión del hidrogeno o de un ion de tipo hidrogenoide, Bohr establece su modelo atomico introduciendo 3 postulados. INTRODUCCIÓN * Anomalia en la teoría nuclear del atomo ...

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Modelo atómico de Bohr 1913 Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso ESPECTROS DE EMISIÓN (EE) Son las radiaciones emitidas por las sustancias, en forma continua o en forma de líneas. Los EE de átomos gaseosos emiten luz sólo a longitudes específicas (espectro de líneas). El primer...

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MODELO ATOMICO DE BOHR Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Este modelo dice que los electrones giran a grandes velocidades...

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 MODELO ATOMICO DE BOHR El espectro de un elemento químico es característico de éste y del análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su composición. El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), postuló la idea de que el átomo es un pequeño...

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– 2013 MODELO ATOMICO DE BOHR Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbita estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford), fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados   INTRODUCCION Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva...

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 Modelo atómico de Bohr. La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se conoce acerca de la estructura electrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de la radiación electromagnética con la materia. Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y que del análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su composición. El origen de los espectros...

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MODELO ATÓMICO DE BOHR Identificación de problemas y formulación de preguntas de carácter científico *¿Cómo realizo todo esto? *¿Obtuvo alguna clase de ayuda? *¿El sabría que su modelo seria de gran importancia hoy en la actualidad? *¿Cómo esta formado su modelo? *¿Es un modelo confiable? PLANTEAMIENTO DE HIPOTESIS Tal vez hizo todo este modelo de forma que se baso en algunos modelo anteriores, pero el le añadió algunas cosas más como por ejemplo es el primer modelo en usar una cuantización...

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elementos de No atómico 58 al 71 y entre el 90 y 103. Se comportan como sus hermanos de la sección D. La sección D, está restringida entre Se, Zn, Ac, Ane y Hg, de acuerdo a su cercanía con la sección S se comportarán de forma ligeramente básica. Y cuando están cerca a la sección P, lo harán como los hermanitos de la sección P. La tabla periódica es un arreglo de reactividad química de los elementos, coincide en muy alta proporción con la configuración electrónica de los átomos aislados, es decir...

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Modelo atómico de Bohr En 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados: ¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. ¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía. ¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede...

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Modelo atomico de bohr Bohr desarrolló su modelo con mucha mayor profundidad. Explicó el mecanismo por el que los átomos emiten luz y otras ondas electromagnéticas y propuso la hipótesis de que un electrón “elevado” por una perturbación suficiente desde la órbita de menor radio y menor energía (el estado fundamental) hasta otra órbita vuelve a “caer” al estado fundamental al poco tiempo. Esta caída está acompañada de la emisión de un único fotón con energía E = h, que corresponde a la diferencia...

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MODELO ATÓMICO DE BOHR Espectroscopia Un espectro es la imagen o registro gráfico que presenta un sistema físico al ser excitado y posteriormente analizado. El operador que enlaza con la definición matemática es el operador hamiltoniano . Estos sistemas pueden ser grandes (como estrellas) o pequeños (como átomos, moléculas, etc.). Puede ser de dos tipos: de emisión, cuando el registro es producido por la muestra excitada y de absorción, cuando la muestra es irradiada con una banda de frecuencias...

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SOBRE COMO HACER UN ENSAYO 1. QUE ES UN ENSAYO A partir de la lectura del texto de Jaime Alberto Vélez[1], se proponen algunos elementos para la elaboración de un ensayo. Un ensayo no es un informe de lectura, tampoco es un resumen ni una reseña crítica. Un informe de lectura se ocupa de dar cuenta de los elementos que propone el autor en un texto. Un resumen enuncia brevemente qué dice el otro, su planteamiento principal sobre una temática. Una reseña crítica es un comentario analítico...

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MODELO ATOMICO DE BOHR 1. ANTECEDENTES Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. 2. POSTULADOS Primer postulado: Los electrones se mueven en...

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Niels Bohr, el científico que revolucionó la Física atómica Introducción: Niels Bohr fue un físico danés nacido el 07 de Octubre de 1885 en Copenhague Dinamarca y fallecido el 18 de Noviembre de 1962 en el mismo lugar. El Modelo Atómico de Bohr: Niels Bohr adoptó un modelo de átomo que se parecía al sistema solar en miniatura, en el cual un núcleo positivo se encontraba en el centro y un electrón a su alrededor. El electrón era atraído por el núcleo por la fuerza de la electricidad, es decir...

762  Palabras | 4  Páginas

Limitaciones del modelo atómico de Bohr: En este modelo atómico, el cual fue propuesto por Niels Bohr, se da a conocer por primera vez la cuantización a partir de postulados y se explica cómo los electrones podían girar alrededor del núcleo con órbitas estables. Además, Bohr usó ideas tomadas del efecto fotoeléctrico de Albert Einstein. Este modelo se basa en tres postulados: -1er Postulado: Los electrones giran alrededor de un núcleo en órbitas específicas. -2do Postulado: Los electrones...

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Modelo atómico de Bohr El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo...

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MODELO ATÓMICO DE BOHR El modelo de Niels Bohr (1913) nace como respuesta a las fallas en el modelo atómico de Rutherford las cuales eran la inestabilidad y la dificultad en explicar la discontinuidad del espectro, para conseguir esto tuvo que aplicar ideas nuevas y en contradicción con las clásicas. Este modelo es una de las primeras aplicaciones importantes de la hipótesis de Planck, y una de las que más influencia ha ejercido en el desarrollo de la mecánica cuántica. Una de las principales...

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MODELOS ATOMICOS DE RHUTHERFORD Y BOHR NOMBRE: DIEGO DUARTE MELLA PROFESORA: xx FECHA: xx CURSO: 8ºB INTRODUCCION Desde la antigüedad los filósofos se preguntaban cómo se componía la materia, al principio creyeron que se podía dividir indefinidamente, pero en el siglo V a.c. se propuso que la materia estaba compuesta por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos. 2000 años después se comenzó a experimentar la idea del átomo, lo que dio comienzo a los modelos atómicos o teorías sobre...

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Teoría de Bohr del Átomo de Hidrógeno Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:   1. El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. 2. Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía. 3. Cuando...

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El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades...

655  Palabras | 3  Páginas

INTRODUCCION Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las ideas sobre cuantizacion. En este modelo Bohr se basó en cuatro postulados: Primer postulado: estabilidad del electrón. Segundo...

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diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el modelo de Mecánica cuántica? 1.En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana al núcleo posible. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones...

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Modelo Atómico de Bohr Introducción El principal fundamento de este trabajo es conocer más acerca de la vida y trabajo del reconocido físico Niels Bohr y sobre todo acerca de su famoso modelo atómico; el “modelo atómico de Bohr”, el cual planteo en 1913. Así entonces, gracias este trabajo de investigación y profundización en el tema, conoceremos los avances científicos que Niels Bohr contribuyó a la ciencia moderna en sus tiempos, específicamente los avances de índole Física. Niels...

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ACTIVIDAD NO 2 a) Escribe 3 ejemplos donde la variable que se investiga sea: “Cualitativa nominal” y 3 ejemplos donde la variable sea cualitativa ordinal. VCN: Nombres de personas VCN: Barrios de Moyobamba VCN: Distritos de Moyobamba VCO: Grado de desnutrición VCO: Nivel socioeconómico VCO: Consumo de licor b) Escribe 3 ejemplos donde la variable que se investiga se: Variable cuantitativa discreta y 3 ejemplos donde la variable se cuantitativa continua. VCD: El número...

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Modelo atómico de Bohr El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. El electrón de un átomo o ión hidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor. Consideremos un átomo o ión con un solo electrón. El núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil, Si el electrón describe una órbita circular de radio r, por la...

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Modelo Atómico de Bohr: Biografía: NEILS BOHR Neils Bohr fue un físico danés que hizo aportes fundamentales en el campo de la física nuclear y en el de la estructura atómica. Nació en Copenhague el 7 de octubre de 1885; era hijo de un profesor de fisiología y estudió en la universidad de su ciudad natal, donde alcanzó el doctorado en 1911. En 1912 obtuvo una beca para ampliar sus estudios en el extranjero y se instaló en Reino Unido para estudiar física nuclear junto a J. Thompson en la Universidad...

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MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR. Niels Bohr adopta el modelo planetario (propuesto por Kepler), para explicar su modelo atómico, y así propone que las órbitas en las que se mueven los electrones son niveles de energía. Explica que los electrones, cuando están estables, ocupan un nivel de energía y permanecen en un estado basal, pero que, al ser excitados, su energía cambia, lo que puede alterar el radio de su órbita y, en consecuencia, cambiar su nivel energético. e¯¯ e¯ n+ p+ e¯ _ El modelo...

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BlausteinÁrea disciplinar: FísicaTemática: Átomo de Bohr. Orbitales atómicos. Física cuánticaNivel: Secundario, ciclo básicoSecuencia didáctica elaborada por Educ.ar Propósitos generales Promover el uso de los equipos portátiles en el proceso de enseñanza y aprendizaje. Promover el trabajo en red y colaborativo, la discusión y el intercambio entre pares, la realización en conjunto de la propuesta, la autonomía de los alumnos y el rol del docente como orientador y facilitador del trabajo. Estimular...

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Bohr modelo atómico| • Físico danés. Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea y uno de los padres de la bomba atómica • 1922 gano Premio Nobel de Física "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos". • En 1913 observó que los electrones cuando se hallan en ciertos estados estacionarios, dejan de irradiar energía. • Los movimientos internos que tienen lugar en el átomo están regidos por leyes particulares...

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Modelo atómico de Bohr Este modelo atómico fue expuesto por Niels Henrik David Bohr que fue un físico danés que realizó importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica. El modelo atómico de Bohr fue propuesto en 1913 para explicar cómo los electrones pueden poseer órbitas estables alrededor del núcleo, para obtener este resultado, Bohr combinó las ideas cuánticas de Planck con el modelo atómico de Rutherford y la teoría de los fotones de Einstein...

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El modelo atómico de Bohr-Sommerfeld El modelo atómico ideado por Ernest Rutherford a principios del siglo XX describía el átomo de hidrógeno como un sistema compuesto por un núcleo masivo de carga eléctrica positiva y dimensiones mínimas en torno al cual se movía un electrón negativo. Cuando este modelo se mostró insuficiente, Niels Bohr introdujo una serie de postulados cuánticos que establecieron un nuevo marco conceptual para el desarrollo de la teoría atómica. El átomo de hidrógeno Si se...

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El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels BÖhr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba...

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 “Modelo Atómico De Bohr” Química Jennifer Itzel Martinez Monter. 13/06/14 Colegio Charles Dickens Modelo atómico de Bohr INTRODUCCIÓN Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible). La...

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Modelo atómico de Bohr La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se conoce acerca de la estructura electrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de la radiación electromagnética con la materia. Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y que del análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su composición. El origen de los espectros era desconocido...

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Modelo atómico de Bohr El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. El electrón de un átomo o ión hidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor. Consideremos un átomo o ión con un solo electrón. El núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil, Si el electrón describe una órbita circular de radio r, por la...

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Modelos Atómicos de Bohr, Dirac-Jorndan, Sommerfeld, Schrodinger Bohr: El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran...

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MECANICA CIENCIA DE MATERIALES I GRUPO 6 MODELO ATOMICO DE BOHR  Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922) Físico danes que propuso un modelo atómico basado en que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones. Intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo...

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Modelo atómico de Bohr El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. El electrón de un átomo o ión hidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor. Consideremos un átomo o ión con un solo electrón. El núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil, | Si el electrón describe una órbita circular de radio r, por...

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Primer postulado[editar] Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación. Para mantener la órbita circular, la fuerza que siente el electrón —la fuerza coulombiana por la presencia del núcleo— debe ser igual a la fuerza centrípeta. Esto nos da...

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Postulados de Bohr En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postulados fundamentales: Primer postulado Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación. Para conseguir el equilibrio en la órbita circular, las...

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Niels Bohr y su modelo atómico El físico danés Niels Bohr (1.885-1.962), premio Nobel de Física en 1.922 presento en 1.913 el primer modelo de un átomo basado en la cuantización de la energía. Superó las dificultades del modelo de Rutherford suponiendo simplemente que la Física clásica no se podía aplicar al universo atómico. No hay ninguna razón, decidió Bohr, para esperar que los electrones en los átomos radien energía mientras no se les proporcione ninguna energía adicional. Igualmente los espectros...

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Elaborar un modelo atómico que permita al alumno tener un acercamiento visual sobre la ubicación de las partículas subatómicas dentro del átomo. INTRODUCCIÓN. El átomo está constituido principalmente por tres partículas subatómicas, los protones (carga +), los electrones (carga -) y los neutrones (carga ±). Por las aportaciones de Ernest Rutherford sabemos que tanto protones como neutrones conforman un núcleo compacto, alrededor del cual giran los electrones en órbitas cuantizadas, como propuso...

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concepto ondulatorio de las partículas llevó al físico austriaco Erwin Schrödinger a desarrollar una `ecuación de onda' para describir las propiedades ondulatorias de una partícula y, más concretamente, el comportamiento ondulatorio del electrón en el átomo de hidrógeno. Aunque esta ecuación diferencial era continua y proporcionaba soluciones para todos los puntos del espacio, las soluciones permitidas de la ecuación estaban restringidas por ciertas condiciones expresadas por ecuaciones matemáticas llamadas...

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1 PROBLEMAS RESUELTOS MODELO ATOMICO DE BOHR 1) El tiempo de vida en un estado excitado es alrededor de 10–8 seg - a) ¿Cuántas revoluciones efectuará un electrón del átomo de hidrógeno, en el estado n = 4, antes de regresar al estado fundamental?b) Obtenga la longitud de onda de la línea espectral emitida, desde n = 4, si regresa al estado fundamental de un solo salto. ¿A qué serie espectral pertenece esta línea? a) En este problema se tiene una situación del átomo de hidrógeno en el que se...

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Este modelo, aunque describe a la perfección la naturaleza de las órbitas del electrón, presenta fallos debido a la mezcla entre ideas correspondientes a física clásica y cuantización (propuestas por Planck y Einstein), lo que implica, que las leyes físicas clásicas, válidas para los sistemas a escala macroscópica, dejan de serlo en los sistemas microscópicos. Algunos de estos fallos son: El modelo no explica el porque ciertas líneas espectrales del hidrógeno son más brillantes que otras, por...

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Diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el actual El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones. Bohr se dio cuenta de que para construir un modelo atómico satisfactorio tenía que incluir de alguna...

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 Carrillo  Fregoso   Grupo:  1  “B”   Carrera:  Electromecánica   Actividad:  Reporte de Ensayo  Modelo  Atómico  de  Niels  Bohr   Introducción:       A)   Antecedentes:   Uno   de   los   modelos   Atómicos   más   conocidos,   pero   no   el   mas   importante,   puesto   que   modelos   anteriores   fueron   mas   significativos   en   materia   de   explicación  de  fenómenos  ocurridos;;  como  lo  fue  el  modelo  de  Ernest  Rutherford  que  por   primera   vez   propuso   un   núcleo   compacto...

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