Cuantos Atomos Hay En 5 10 Moles De Azufre ensayos y trabajos de investigación

  • Mol de atomos

    Un mol de átomos, carcachas, cucarachas, canicas, centavos, gente, etc. Tiene 6,02 x1023 estos objetos. Para determinar el número de moles de una sustancia se tiene entonces la siguiente fórmula: n=m/M Donde: n= número de moles, m=masa del compuesto o elemento M=peso molecular o peso atómico (según sea el caso). EJERCICIOS DE APLICACIÓN. 1. ¿Cuál es la masa en gramos de 0,57 moles de sacarosa, C12H22O11? n=m/M m= n.M 0.257 mol de C12H22O11 (342 g/1 mol C12H22O11)= 87.1 g de sacarosa...

    877  Palabras | 4  Páginas

  • Quimica guia atomo molecula mol avogadro

    Guia: átomo, molécula, mol, avogadro 1. Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo de: a) 197Au 79 b) 90Sr2+ c) Se-2 3. ¿Cuál de los siguientes es un par de isótopos del mismo elemento? a) 11692X2+, 12289X2+ b) 2211X, 7938X2+ c) 11692X2+, 11992X d) 9645X, 11692X e) 23399X2+, 11692X4+ 4. Con base en la información siguiente calcule el peso atómico promedio ponderado del elemento X. Isótopo Porcentaje de abundancia relativa (%) Masa exacta (uma) 221X...

    668  Palabras | 3  Páginas

  • Moles y atomos

    Esfenoide Etmoide Etmoide Mandíbula Particularidades del cráneo Suturas Senos paranasales Fontanelas Forámina Orbitas Suturas Coyonturas que no se mueven Mantiene unidos los huesos craniales Ejemplos: lamboide, sagital, coronal, escamosa 5 Senos paranasales Cavidades cerca de la nariz. Se produce moco Ayudan en la resonancia para hablar Incluye los huesos: frontal, esfenoide, etmoide, maxila Sinositis Fontanelas Areas de tejido conectivo fibroso que se osificarán Permiten que...

    879  Palabras | 4  Páginas

  • Atomos 10

    del Modelo Atómico De Dalton:    Tanto Dalton como Demócrito ya se adelantaban y ya vislumbraban el Principio de Conservación de la Energía en donde nada se crea ni se destruye, pero ambos modelos tienen insuficiencias o errores que se conocieron mucho después y es que los átomos sí pueden cambiar y también pueden dividirse en partículas más pequeñas.     El átomo NO es la partícula más pequeña. Sabemos ya que existen partículas subatómicas (que significa más pequeño que el átomo) como por ejemplo...

    852  Palabras | 4  Páginas

  • Masa Molar, Volumen Molar, Peso Formula, Masa Atómica y Ecuación Química.

    Masa molar La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol o g mol−1). Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad de masa atómica está en gramos/mol. La masa molar está relacionada con el peso molecular o masa molar relativa (Mr) de un compuesto...

    1137  Palabras | 5  Páginas

  • taller modelos atomicos 10

    TALLER MODELOS ATOMICOS Y NUMEROS CUANTICOS HAROLD MAURICIO CASTILLO ORJUELA 2015 1. Realice una línea de tiempo mediante la cual enumere los hechos históricos que dieron origen al concepto de átomo y a la explicación del modelo atómico actual (según la presentación realizada en clase)...

    1019  Palabras | 5  Páginas

  • Gramo mol o mol gramo

    TECNOLOGICO DE APIZACO INGENIERIA CIVIL QUIMICA MOL ING. RODOLFO MIGUEL MILLAN Y ORTIZ 17- NOVIEMBRE - 2009 Introducción El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. MOL Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.). Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por...

    998  Palabras | 4  Páginas

  • atomo

    ATOMO GRAMO El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos. 1 At - g = P.A. g Para realizar cálculos, tendremos que usar la siguiente relación: Ejemplo 1: Calcular el peso de un átomo de carbono en gramos. Dato: P.A. (C) = 12 uma Solución: Según la relación: 1 At-g (C) = 12 g (C) → 6,022 x 1023 átomos de (C) Vemos que: 6,022 x 1023 átomos de (C) pesa 12 gramos. Tenemos...

    623  Palabras | 3  Páginas

  • Concepto De Mol

    Concepto de mol Concepto de mol. Número de Avogadro La masa de los átomos es muy pequeña. Si se toma como ejemplo el átomo de calcio, cuyo radio es de 2.10-8 cm, para completar una distancia de un centímetro habría que colocar en fila unos 50.000.000 de átomos. Esto hace que sea imposible pesar los átomos de forma individual, pues la porción más pequeña que puede obtenerse en un laboratorio contiene un número muy grande de átomos. Por esto, en cualquier situación real hay que manejar...

    1178  Palabras | 5  Páginas

  • AZUFRE

    AZUFRE El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se...

    1600  Palabras | 7  Páginas

  • calculo de un mol

    conceptos de mol y de número de Avogadro para aplicarlos en la resolución de problemas. Introducción.- El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. MOL.- Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos...

    915  Palabras | 4  Páginas

  • AZUFRE

    AZUFRE Introducción El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. Propiedades Químicas del Azufre Una de las propiedades de los elementos no metales como el azufre es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El azufre, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el azufre, no se pueden aplanar...

    602  Palabras | 3  Páginas

  • que es mol

    ¿Què es Mol? Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema internacional  de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema. El mol refleja, la cantidad de sustancia que posee un número específico de entidades de carácter elemental como átomos se pueden hallar en doce gramos de carbono-12. Esto quiere decir que el número de unidades elementales (como el caso de átomos, moléculas o...

    1431  Palabras | 6  Páginas

  • El azufre

    TEMA 4: AZUFRE Y ACIDO SULFURICO Obtención de azufre a partir de sulfuros metálicos Sulfuros metálicos (SxMe) Distintos minerales (pirita, calcopirita, pirrotita…) Utilizados para obtener el metal constituyente y el azufre en el caso de las piritas. Metal Fórmula Mineral Fe Zn Pb Hg Cu Cu,Fe S2Fe SFe SZn SPb SHg SCu2 SCu S2CuFe Pirita Pirrotita Blenda Galena Cinabrio Calcosina Covellita Calcopirita %S 53,3 36,7 32,9 13,4 13,8 20,2 33,6 34,9 Azufre: Punto de partida para obtener H2SO4 ...

    1265  Palabras | 6  Páginas

  • Concepto de mol

    Concepto de mol. Calculo de formula empírica y molecular. Composición Porcentual 1.- Señale: a) ¿Cuántas unidades hay en un mol?............................................................................... b) ¿Cuántas unidades hay en 0,5 mol?.............................................................................. c) ¿Cuántas unidades hay en 2 moles?............................................................................. 2.- Si el peso atómico de Na es 23 gr/mol a) ¿Cuántas...

    765  Palabras | 4  Páginas

  • Estequiometria, Masa Molecular, Mol

    estequiometria. MASA ATOMICA RELATIVA El átomo es la mínima porción de materia, y como tal posee una masa que lo representa, la cual es de esperarse que sea un número extraordinariamente pequeño. Los químicos han tomado como referencia para su estudio al C12 (carbono doce), así se define la unidad de masa atómica (uma) como la doceava parte de un átomo de carbono de número másico 12, siendo su valor aproximado 1,66. 10-24g. Del mismo modo podemos definir la masa atómica relativa de un elemento...

    987  Palabras | 4  Páginas

  • Ejercicios Y Problemas De Mol

    es la masa de un átomo de 12C? 2° ¿Cuántas moléculas hay en 1000 g de SbF3 (trifloruro de antimonio)? y ¿Cuántos átomos de flúor hay? 3° En una muestra de 0.587 g de Si2Cl6 (hexacloruro de disilicio), calcula: a) El número de moles b) El número de moléculas c) El número de átomos de cloro. 4° Calcula la masa en g de 4.55 x 1022 moléculas de SF6 (hexafluoruro de azufre) 5° ¿Cuántos moles de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio) contienen 0.100 moles de átomos de oxígeno? 6° ¿Cuántos átomos de hidrógeno están...

    565  Palabras | 3  Páginas

  • El mol

    El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a...

    764  Palabras | 4  Páginas

  • El mol

    EL MOL En química para determinar un numero grande de partículas muy pequeñas que conforman una sustancia química, fue necesario definir un nuevo termino denominado Mol (unidad fundamental de cantidad de materia) , que se utiliza para contar partículas muy pequeñas , como átomos , moléculas, iones y electrones, en una muestra y equivale a su masa atómica o a su masa molecular. Un Mol tiene 6.022 x 1023 unidades, lo cual se conoce como el NUMERO DE AVOGADRO en honor al físico Italiano Amadeo Avogadro...

    971  Palabras | 4  Páginas

  • Teoria atomica

    TEORÍA ATÓMICA DE DALTON. CONCEPTO DE MOL 1 ¿Cómo explica Dalton la ley de conservación de la masa? Según Dalton, en una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen, sino que se redistribuyen formando compuestos distintos. Así, los átomos que existen antes y después de una reacción química son exactamente los mismos. 2 Si los pesos atómicos del carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H) son 12, 16 y 1 u/átomo respectivamente, calcula los pesos moleculares, y la masa de 1...

    1256  Palabras | 6  Páginas

  • El Mol

    El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara...

    1111  Palabras | 5  Páginas

  • Masa Molar

    Masa molar Masa expresada en gramos de un mol de una determinada sustancia. Dada una molécula de una sustancia determinada cuya masa molecular expresado en umas sea m, la masa de un mol de dicha sustancia es m pero expresada en gramos. La masa molar se calcula usando la tabla periódica de los elementos. En el caso de la molecula de agua, contiene 2 átomos de hidrógeno con una masa atómica de 1,008 uma y uno de oxígeno con una masa atómica de 16.0 uma (redondeada). Al sumar estas dos masas, se obitene...

    1096  Palabras | 5  Páginas

  • 10

    nomenclatura tradicional, stock y sistemática si es posible MARCA LA OPCION CORRECTA PARA CADA CASO. 2. La capa mas externa de electrones de un átomo se denomina. a. Valencia b. Numero de oxidación c. Valencia iónica d. Valencia covalente 3. Cuando el nitrógeno trabaja con estado de oxidación 5 el oxido que se forma en la nomenclatura tradicional será: a. Oxido nitroso b. Dióxido de nitrógeno c. Oxido pernítrico d. Oxido hiponitroso 4. El hierro trabaja...

    795  Palabras | 4  Páginas

  • Moles de atomos

    Moles de atomos mol Para otros usos de este término, véase Mol (desambiguación). mol Estándar: Unidades básicas del Sistema Internacional Magnitud: Cantidad de sustancia Símbolo: mol Expresada en: 1 mol = Cantidad: 6,022 141 79 (30) × 1023 El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto...

    2774  Palabras | 12  Páginas

  • moles

    El mol es una unidad de medida de la cantidad de materia, permite hacer cálculos con diferentes elementos y compuestos al establecer que un mol de cualquier "cosa" tiene  6,022× 10^23 unidades elementales por mol El número de Avogadro es la cantidad (de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Para expresar el # de avogadro tenemos que saber que un mol equivale al número de átomos que hay en doce gramos de X cantidad -12 puro. Ejemplo: 1 mol = 6,022045...

    910  Palabras | 4  Páginas

  • moles y leyes ponderales

    Mol y Leyes Ponderales 1. ¿Qué es el mol y cuál es su valor? Es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia. Su valor es de 6.022x1023. 2. ¿Cuáles son las leyes ponderales? 1. Ley de la conservación de la masa (Lavoisier): La masa de cualquier sistema no varía, aunque en el ocurran reacciones nucleares, donde parte de la masa se transforma...

    820  Palabras | 4  Páginas

  • El Mol

    QUIMICA III EL MOL Nombre del alumno (a): Thalia Garcia Gaucin Grupo: 625 Fecha: 01/03/12 El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. La definición de mol dice que MOL es: Cuando hablamos de un mol hablamos de una cantidad de __________________ Por ejemplo: si decimos una docena sabemos que son 12 cosas, una centena son 100 cosas y un mol equivale a...

    1691  Palabras | 7  Páginas

  • atomo y materia

    nombre de los siguientes cambios de estado: a. De agua líquida a vapor de agua: ……vaporización……………….. b. De cobre sólido a cobre líquido: …fusión……………………. c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: .....licuación................. d. De azufre líquido a azufre sólido: ......condensación......................... 3. Identifique las sustancias simples y compuestas a. Diamante: simple b. Agua salada: compuesta c. Aire: simple d. Cloro: simple e. Carbono: simple f. Dióxido de carbono: compuesta ...

    1130  Palabras | 5  Páginas

  • TALLER MOL FORMULA MOLECULAR Y EMPI

    TALLER MOL, FORMULA MOLECULAR Y FORMULA MINIMA UNIVERSIDAD DE LA SABANA PROF. LUIS EDUARDO DIAZ 1. Al llevar a cabo la combustión de 2 g de vitamina C se obtuvieron 3 g de CO2 y 0,816 g de H2O. a) Halla la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene C, H y O. b) Determina su fórmula molecular sabiendo que la masa molecular está comprendida entre 150 y 200 2. Hemos obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto: 38,6 % de K, 13,9 % de N y 47,5 % de O. Datos: MK = 39...

    1182  Palabras | 5  Páginas

  • Concepto De Mol

    Concepto de mol Qué cantidad de átomos del elemento hay en el Peso Atómico del elemento expresado en gramos? (pregunta fundamental de la química cuantitativa) Aprovechamos que la radiación alfa está constituida por núcleos de Helio, cuyo Peso Atómico se ha determinado igual a 4,0026 y que podemos medir la cantidad de núcleos que en la radiación pasan a través del detector de un Contador Geiger. Colectamos 4,0026 gr. de Helio y observamos en el contador la cantidad de núcleos detectados y luego...

    1494  Palabras | 6  Páginas

  • Azufre

    AZUFRE: Elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y, por consiguiente, también para las proteínas. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación...

    798  Palabras | 4  Páginas

  • Que Es Un Mol

    mol El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara...

    1370  Palabras | 6  Páginas

  • Conta 5 10

    3. Una compañía tiene un costo variable de $90 por unidad, un precio de venta de $135, costos fijos por valor de $100 000 y una utilidad, antes de impuestos, de $350 000. a)¿Cuántas unidades fueron vendidas? cf 100000 Utilidad deseada 350000 mc 45 uv 107777.7778 b)¿Cuál es el margen de contribución total? 2592.593 c)¿Cuál fue el total de ventas? 2592.593 4. Una empresa tiene un margen sobre ventas de 15%, una utilidad de $350 000, un precio de venta de $120 y un margen de contribución de...

    567  Palabras | 3  Páginas

  • Quimica Jesu 10 5

    temperatura debe ser constante. el punto de ebullición:  hace mención a la temperatura en la cual un líquido hierve. Solubilidad: La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. Densidad: La densidad es una medida utilizada por la física y la química para determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen Propiedades orgaloepticas:  El OLOR es...

    810  Palabras | 4  Páginas

  • ATOMO Y TABLA

    PROBLEMAS Química ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIODICO 1) Indica si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Dos iones de carga +1 de los isótopos 23 y 24 del sodio (Z = 11) tienen el mismo comportamiento químico. b) El ion de carga -2 del isótopo 16 del oxígeno (Z = 8) presenta la misma reactividad que el ion de carga -1 del isótopo 18 del oxígeno. c) La masa atómica aproximada del cloro es 35,5 siendo éste un valor promedio pondera do entre las masas de los isótopos 35 y 37...

    1154  Palabras | 5  Páginas

  • Ejercicios Atomo Sol

    masa de un mol de cada uno de ellos. MASA MOLECULAR MASA DE UN MOL Na Cl 58,5 u 58,5 g N H3 17 u 17 g S O3 80 u 80 g Pt (OH)4 263 u 263 g H2CO3 62 u 62 g H3PO4 98 u 98 g Ca SO4 136 u 136 g Pb (NO3)4 455 u 455 g 2. Calcula el número de moles que hay en: 117 g de cloruro de sodio (NaCl) 2 moles 51 g de amoniaco (NH3) 180 g de trióxido de azufre (SO3) 3 moles 47,75 g de hidróxido de platino (IV) (Pt(OH)4) 0,18 moles 1.240 g de ácido carbónico (H2CO3) 20 moles 147 g de...

    899  Palabras | 4  Páginas

  • atomos, moleculas y iones

    2º UNIDAD: ATOMOS, MOLECULAS, MOLES   1.- Señale el número de masa de un átomo de hierro si tiene 28 neutrones.   2.- Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número de neutrones en el núcleo. He, He, Mg, Mg, Ti, Br, Pt. 3.- Anote el símbolo apropiado para cada uno de los siguientes isótopos: a) Z = 11, A = 23; b) Z = 28, A = 64 ...

    674  Palabras | 3  Páginas

  • Mol & Masa

    Mol, Masa molecular y Número de Avogadro Mol: Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo. Un mol...

    638  Palabras | 3  Páginas

  • Magnusson Resumen 5 Y 10

    Capitulo 5 confiabilidad: Los datos deben ser confiables desde dos puntos de vista: deben ser significativos y reproducibles. El primer requisito impuesto al instrumento de medida, que los resultados realmete se refieran al rasgo que se intenta medir. El conocimiento del grado de validez del instrumento es necesario para que los datos obtenidos con el puedan usarse significativamente. La confiabilidad es la exactitud de la medición, independientemente de que uno esté realmente midiendo lo que...

    901  Palabras | 4  Páginas

  • Masa Molar

    [pic] ¿Cuál es el número atómico del sodio, si tiene 11 protones y 12 neutrones? _______ Y ¿cuál es su masa atómica? __________ ¿Cuál es el número atómico del azufre, si tiene 16 protones y 16 neutrones? _______Y ¿cuál es su masa atómica? __________ ¿Cuál es el número de protones magnesio, si tiene 12 de número atómico y 24 de masa atómica?______¿Cuál es el número de neutrones?_______ [pic] Para disponer de un mol de un elemento, que llamamos masa molar, basta con tomar una masa que...

    661  Palabras | 3  Páginas

  • Atomo Gramo Bioquimica

    ATOMO GRAMO El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos. 1 At - g = P.A. g Para realizar cálculos, tendremos que usar la siguiente relación: Ejemplo 1: Calcular el peso de un átomo de carbono en gramos. Dato: P.A. (C) = 12 uma Solución: Según la relación: 1 At-g (C) = 12 g (C) → 6,022 x 1023 átomos de (C) Vemos que:  6,022 x 1023 átomos de  (C) pesa 12 gramos. Tenemos...

    755  Palabras | 4  Páginas

  • peso atomico

     El peso atómico de los elementos que forman compuestos gaseosos puede determinarse mediante el método de Cannizzaro, pero este método no puede aplicarse a aquellos elementos pesados, como los metales, que no forman compuestos gaseosos o volátiles fácilmente. Esta dificultad pudo superarse al observarse una relación entre el peso atómico de un elemento sólido (p. ej. un metal) y su calor específico. Esta relación, conocida como ley de Dulong y Petit establece que el producto del calor específico...

    1713  Palabras | 7  Páginas

  • semana 5 a la 10

    gases, cambios de humor, náuseas. SEMANA 10 DE EMBARAZO DE EMBRIÓN A FETO Esta semana va a suponer un cambio ya, sencillamente, en la forma en la que se nombra al bebé. Cuando termina la semana 10 de embarazo dejamos de usar la palabra embrión para denominarlo feto. Y es que va a haber cambiado mucho y su desarrollo deja patente que es un ser humano a simple vista a pesar de su minúsculo tamaño. Las medidas del bebé rondan los 4 centímetros y su peso los 5 gramos. A partir de ahora vamos a ver...

    931  Palabras | 4  Páginas

  • El Mol,con ejercicios explicados

    El Mol: Con frecuencia hacemos referencia a la masa de una sustancia, dejando de lado la diferencia que existe en el número de partículas para porciones idénticas de masas en diversos materiales. En una pequeña porción de cualquier material que nos rodea se encuentra presentes millones de microcomponentes que denominamos Moléculas, y aún más dentro de ellas y en forma más numerosas se encuentra los átomos. Al estudiar las interacciones ocurridas durante...

    1451  Palabras | 6  Páginas

  • “Principio de la conservacion de la materia, ley de las proporciones constantes y concepto de mol”.

    CONSTANTES Y CONCEPTO DE MOL”. NOMBRE DEL EQUIPO: LOS Z´S INTEGRANTES: • GÓMEZ MENDOZA DAVID EDUARDO • J • M • V FECHA DE ENTREGA: 26 DE MAYO DE 2011. OBJETIVO GENERAL. Conocer y aplicar de modo práctico el principio de conservación de la materia, Ley de las proporciones constantes y el concepto de Mol. Objetivos específicos. • Enunciar la Ley de la conservación de la materia, de las proporciones definidas y múltiples. • Describir el concepto de Mol. • Definir el...

    1297  Palabras | 6  Páginas

  • peso atomico

    Peso atómico La fuerza desarrollada por el planeta para atraer a un cuerpo y la magnitud de dicha fuerza reciben el nombre de peso. El concepto también se emplea como sinónimo de masa (que, en realidad, es la cantidad de materia que alberga un cuerpo, independientemente de la fuerza de gravedad). Atómico, por su parte, es un adjetivo que refiere a lo vinculado al átomo. Los átomos son las partículas indivisibles más pequeñas que disponen de existencia autónoma. Estas definiciones nos ayudan a...

    1308  Palabras | 6  Páginas

  • AZUFRE

    Practica No. 5 AZUFRE OBJETIVO Conocer las propiedades enantiotrópicas y sus diferentes modificaciones que experimenta en el proceso de fusión del azufre. FUNDAMENTO TEORICO El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico...

    690  Palabras | 3  Páginas

  • azufre

    El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteina y metionina y, por consiguiente, necesario para la sintesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente...

    1515  Palabras | 7  Páginas

  • El atomo

    MASA ATOMICA O PESO ATOMICO El tamaño de los átomos es del orden de 10-10 m. Más exactamente su diámetro es del orden de 1 a 5 X 10-10 m. o sea 1 a 5 A. Al hablar de masa atómica también se habla de peso atómico.   Ej: H = 1 g Cl = 35 g He = 4 g Al = 27 g S = 32 g Cr = 52 g NÚMERO ATÓMICO Indica el número de protones o de e- que posee un átomo. Se Simboliza con la letra: Z EJ: ZO = 8 P+ 8 e- ZU = 92 P+ 92 e- El número atómico es el mecanismo más seguro para identificar un átomo NÚMERO DE...

    910  Palabras | 4  Páginas

  • Determinacion de azufre

    DE AZUFRE EN MINERALES. García Gómez, Filemón Erasmo1 Servicio Geológico Mexicano, Centro Experimental Oaxaca, Desviación a San Lorenzo Cacaotepec S/N, Hacienda Blanca, Mpio. San Pablo Etla, 68258, Oaxaca, México. 2Instituto Tecnológico de Oaxaca, Víctor Bravo Ahuja 125, Riveras del Atoyac, 68030 Oaxaca de Juárez, Oaxaca, México. Uno de los problemas principales que ha caracterizado el uso de técnicas convencionales (volumetría, gravimetría y turbidimetría), para la determinación de azufre en minerales...

    1273  Palabras | 6  Páginas

  • EL AZUFRE

    HISTORIA DEL AZUFRE El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante con un olor característico. A éste elemento químico, se le conoce de su existencia desde el tiempo de la prehistoria, e incluso se nombra en La Biblia y otros escritos antiguos, aunque éste era empleado mucho antes por los egipcios como fumigatorio en sus templos. Por motivo de su inflamabilidad, los alquimistas creyeron que el azufre era esencial...

    955  Palabras | 4  Páginas

  • Atomo

    EL ÁTOMO Esta presentación está en www.iesnestoralmendros.es 2 Contenidos 1.-   Antecedentes históricos. 2.-   Partículas subatómicas. 3.-   Modelo atómico de Thomsom. 4.-   Los rayos X. 5.-   La radiactividad. 6.-   Modelo atómico de Rutherford. 3 Contenidos 7.-   Radiación electromagnética. 8.-   Espectros atómicos. 9.-   Número atómico y número másico. 9.1. Cálculo de masas atómicas a partir de % de cada isótopo. 9.2. Cálculo del % de cada isótopo a partir de la masa atómica. 4 Antecedentes...

    1425  Palabras | 6  Páginas

  • El Mol

    Área de Química El Mol Historia Siempre se quiso averiguar la relación entre la masa de un determinado elemento con su cantidad de átomos, para con esto poder realizar equivalencias cuantitativas y poder producir diferentes sustancias. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, que intentó contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de ciertas sustancias en condiciones normales. Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso molecular...

    648  Palabras | 3  Páginas

  • El azufre

    sobre el elemento químico, el azufre. Ya que trataremos las características más resaltantes de éste, como lo son su uso industrial, su estado natural, Su importancia, sus usos, su abundancia terrestre, sus propiedades, entre otros muchos aspectos. El Azufre por ser un elemento de la naturaleza, cumple con una serie de funciones específicas, tal y como lo es su propio ciclo, de igual manera el efecto que incurre en otros elementos químicos o superficies naturales. El azufre en sí, es un sistema complejo...

    1209  Palabras | 5  Páginas

  • Azufre

    QUIMICA AZUFRE (s) S AZUFRE AZUFRE (S) El azufre es un elemento químico de carácter no metálico, de color amarillo, es blando, frágil, ligero, que a su vez desprende un olor característico a huevo podrido y arde con llama de color azul desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en  agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Aunque también al mezclarse óxido de sulfuroso con agua produce lluvia ácida. MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR     S AVANCE II • Protone ...

    667  Palabras | 3  Páginas

  • Atomo

    1. Describa los tres tipos de partículas que constituyen al átomo. R: El átomo está constituido por tres partículas fundamentales y son: • Protones: Son partículas elementales que representan una unidad de carga eléctrica positiva y una unidad de masa 1850 veces superior a la del electrón. • Neutrones: Son partículas neutras, sin carga eléctrica y una unidad de masa aproximadamente igual a la del protón. • Electrones: Son partículas de carga eléctrica negativa, siendo su masa 1.840 veces...

    1189  Palabras | 5  Páginas

  • El mol

    Resumen El Mol Se sabe que los átomos reaccionan para formar moléculas mediante relaciones que corresponden a números enteros y sencillos. En cualquier situación real de laboratorio es necesario incrementar el tamaño de estas cantidades para que se pueda ver y pesar. El químico utiliza una unidad de cantidad de sustancia denominada MOL El mol (símbolo: mol) es la unidad para medir, en las reacciones químicas, la cantidad de sustancia. En 1960 la XI Conferencia sobre Pesos y Medidas en Paris...

    518  Palabras | 3  Páginas

  • concepto de mol

    INGENIERIA CIVIL 2IC701 Informe de laboratorio Experiencia N° 7 CONCEPTO DE MOL Agustin Candanedo 4-780-1763 Yulitza Morales 4-777-1749 Prof.: Irma Saldaña. PROCEDIMIENTO: Ahora se trata de hacer ver que la relación que hay entre la masa de un mol de una especie (A) y la masa de un mol de otra especie diferente (B) (relación masa molar) es la misma relación que hay entre la masa de una molécula de la misma especie (A) y...

    587  Palabras | 3  Páginas

  • Masa molar

    Calculo de Mol y de la Masa Molar Objetivo: Calcular la cantidad de sustancia (mol), el número de átomos y el de moléculas en una cantidad determinada de sustancia de uso común. Fundamento: Gracias a una serie de investigación se llego a la conclusión de establecer al mol como la unidad del sistema internacional para medir la cantidad de sustancia (átomos, molécula u otro tipo de partícula microscópica) que hay en una determinada cantidad de sustancia conocida. Como resultado de estas...

    528  Palabras | 3  Páginas

  • volumen atomico

    El volumen atómico es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento considerado. Se obtiene según la ecuación: Vol atom = masa atómica / densidad. Se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol. Consideraciones al aplicar esta fórmula: En elementos gaseosos, se toma la densidad del líquido en su punto de ebullición. En sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), se elige la más estable. En sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, se toma la densidad...

    1245  Palabras | 5  Páginas

tracking img