• Yyyyy
    1 La teoría atómico-molecular de la materia PRESENTACIÓN Esta unidad se centra en el conocimiento de la materia sobre la que va a tratar el estudio de este curso de Química. Con independencia del modo en que se presente, los alumnos aprenderán a aislar las sustancias puras. También es importante...
    8207 Palabras 33 Páginas
  • ipodrimo
    833490 _ 0005-0032.qxd 2/9/08 15:04 Página 8 1 La teoría atómico-molecular 1. En general, el volumen de los cuerpos aumenta al aumentar la temperatura. Explica si la densidad de los cuerpos, en general, aumenta o disminuye al aumentar la temperatura. La densidad de un cuerpo representa...
    6112 Palabras 25 Páginas
  • ejercicios cálculos básicas de química
    calcio. Calcula las masas de cloro y calcio que existen en 10 g de CaCl2. 2. 10,0 g de una sustancia A reaccionan completamente con 3,2 g de una sustancia B, para dar un compuesto C. Se hacen reaccionar 18,3 g de A con 9,5 g de B. ¿ Cuántos gramos de C se obtienen?. ¿ Qué cantidad de A o B queda sin...
    2174 Palabras 9 Páginas
  • El Mito En La Formacion De Los Poemas Homericos
    Calcula los moles que corresponden a 1 kg de Ni. 2) ¿Qué masa es 1,5 moles de átomos de Ag? 3) ¿Cual es la masa de 1024 átomos de C? 4) ¿Cuántos átomos de hierro hay el 100 g de ese metal?. ¿Cuántos moles representan...
    1612 Palabras 7 Páginas
  • La Materia Y La Teoría Atómico-Molecular
    TEMA 1: LA MATERIA Y LA TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR “La Química es la ciencia que estudia la constitución, propiedades y transformaciones que sufre la materia. Es una ciencia experimental y, por tanto, está sometida a medidas y leyes cuantitativas” 1.- LEY ES P ONDER ALES D E LA QU ÍMI CA ...
    4318 Palabras 18 Páginas
  • estequeometria basica
    EL MOL Y SU RELACIÓN CON LOS PESOS ATÓMICOS Y PESOS MOLECULARES Los átomos y moléculas son partículas tan pequeñas que es imposible por métodos comunes determinar la masa de ellas. Por ello para expresar la masa de átomos y moléculas se ha deducido una escala relativa de masas. PESO ATÓMICO GRAMO:...
    1894 Palabras 8 Páginas
  • Estequiometria
    relación se conoce como razón molar. Por eje mplo, para la reacción de síntesis del amoniaco N2 + 3H2-------------------2HN3 La ecuación nos indica que: * 1mol de N2 produce 2 moles de NH3 * 3 moles de H2 producen 2 moles de NH3 * 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 La primera de estas...
    1780 Palabras 8 Páginas
  • Estequiometria
    siempre la misma” Ejemplos de aplicación de esta ley: Ejemplo 1: Se sabe que 4 g de azufre reaccionan con 7 g de hierro, para formar 11 g de sulfuro ferroso (FeS). ¿ Cuántos gramos de azufre reaccionan con 1 gramo de hierro? Solución: La proporción en la que reaccionan es: ...
    4166 Palabras 17 Páginas
  • Estequiometria
    1. El número de átomos de hidrógeno contenidos en dos moles y medio de hidrógeno es:  (a)   12.04·1023 (b)   15.05 (c)   8.30·10-24 (d)   3.01·1024 2. Calcule la cantidad de moles que contiene 4.05 x 1023 átomos de calcio. 3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08;...
    1717 Palabras 7 Páginas
  • Ensayo
    No. 3: MOL Y FÓRMULAS QUÍMICAS Prob. No. 1 Tomando para él número de Avogadro el valor 6.022 x 1023, Calcular (a) La masa de un átomo de azufre. (b) Él numero de átomos de azufre que hay en una muestra de 1000 g de S Resp. (a) 5.324 x 10-23 g (b) 1878 x 1022 átomos. Prob...
    1424 Palabras 6 Páginas
  • NIVELATORIO DE QUÍMICA
    _____________________________________________________ASIGNATURA: QUÍMICA DOCENTE: LUIS CARLOS BALLESTAS PLAZA GRADO: 10° GRUPO: 01 FECHA: ______________________ TIEMPO: 5 DÍAS SEDE: LORICA LA MATERIA Y SU ESTRUCTURA 1. A los conceptos verdaderos...
    1865 Palabras 8 Páginas
  • Cuestionario 1
    como: 19 095 636 700 000 000 años. 2. ¿Cuántos moles hay en 250 g de cada una de las siguientes sustancias? a) SO2 3.90 moles b) Fe2O3 1.56 moles Se tiene que: n = m/M (*) c) O2 7.81 moles n= número de moles m= masa en gramos M= Masa molar a) S + 2(O) b) 2(Fe) + 3(O) c)...
    651 Palabras 3 Páginas
  • Leyes Ponderales
     UNIDAD 2. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA 1. LEYES CLÁSICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (LEYES PONDERALES) Al calentar una mezcla de azufre con limaduras de hierro se obtiene una sustancia diferente de las sustancias iniciales que no podemos separar por métodos físicos. Decimos que se ha...
    3439 Palabras 14 Páginas
  • Leyes fundamentales de la química
    proporciones recíprocas. 4.- Teoría atómica de Dalton (postulados). Contenidos (2) 5.- Evolución de la Teoría atómica de Dalton. 5.1. Relaciones volumétricas de Gay-Lussac. 5.2. Hipótesis de Avogadro. 6.- Masas atómicas y moleculares (repaso). 7.- Concepto de mol. 8.- Composición centesimal...
    1613 Palabras 7 Páginas
  • Solo Yo
    frecuentemente en moles. En esta actividad aprenderás el significado de esta medida. Si inventamos el nol como la cantidad de algo que contiene exactamente 60 unidades. Esta medida en la química sería ridícula ya que, por ejemplo, un nol de átomos de oro contendría 60 de estos átomos, una cantidad insignificante...
    2993 Palabras 12 Páginas
  • Ximmy
    ¿Qué es un mol? En la química, la cantidad de una sustancia se mide frecuentemente en “MOLES”. En ésta actividad aprenderás el significado de esta medida. Recordarás que en alguna actividad anterior inventamos el “nol” como la cantidad de algo que contiene exactamente 60 unidades. Esta medida...
    1568 Palabras 7 Páginas
  • hola
    Ejercicios de moles, moléculas y átomos 1. ¿Cuántas moléculas de butano hay en 6 moles del mismo?. Butano = CH4 2. ¿Cuántos moles son 100 g de cloruro de bario?. Cloruro de bario = BaCl2 3. ¿Cuántos moles de átomos de aluminio hay en 135 g de dicho metal?. 4. ¿Cuántas moléculas de propano hay...
    328 Palabras 2 Páginas
  • ejercicios de química: átomos, moles y moleculas
    Ejercicios de moles, moléculas y átomos 1. ¿Cuántas moléculas de butano hay en 6 moles del mismo?. Butano = CH4 2. ¿Cuántos moles son 100 g de cloruro de bario?. Cloruro de bario = BaCl2 3. ¿Cuántos moles de átomos de aluminio hay en 135 g de dicho metal?. 4. ¿Cuántas moléculas de propano hay...
    328 Palabras 2 Páginas
  • Quimica i
    d) Son buenos conductores de la electricidad y el calor Propiedades Químicas de lo Metales: a) Sus átomos tienen 1,2 o 3 electrones en su ultima capa de sus átomos b) Sus átomos pierden electrones en su ultima capa, y al tener mas cargas positivas forman iones positivos (cationes) c)...
    3166 Palabras 13 Páginas
  • guia de ejrcicios
    Propiedades , cambio físico y químico. 3. Partículas fundamentales del átomo. p+, nº y e- . Número atómico (Z) , número másico (A); átomos, moléculas e iones, Isótopos. 4. Orbitales Atómicos Config. Electrónica. (Z = 35) 5. Tabla y Propiedades Periódicas 6. Tipos de Enlaces: Iónico y covalente...
    4577 Palabras 19 Páginas