• Gases
    : DEMOSTRACION DE LA LEY DE GRAHAM DE DIFUSION GASEOSA OBJETIVO: Demostrar experimentalmente la ley de difusión de gases – ley de Graham, comparando velocidades o espacios recorridos (que se consideran proporcionales v=e.t) de dos sustancias gaseosas: amoniaco (NH3) y cloruro de hidrógeno (HCl...
    2753 Palabras 12 Páginas
  • Rosane
    NH3. La concentración del gas, a la entrada, es igual a 0,0123 kg de NH3/kg de aire y a la salida 0,0017 kg de NH3/kg de aire. La concentración de NH3 en el agua, cuando entra, es 0,001 kg de NH3/kg de agua y a la salida 0,009 kg de NH3/kg de agua. La línea de equilibrio del proceso es una recta y se...
    1846 Palabras 8 Páginas
  • difusión de gases
    rápido? Recorre una mayor distancia amoniaco NH3(g) 5º ¿Cuál es la masa molar de cada sustancia/gas? HCl(g)= 36 g/mol NH3(g)= 17 g/mol NH4OH(l)= 35 g/mol 6º ¿Que relación encuentran entre la velocidad de difusión y la masa molar? Entre menor sea la masa, mayor la velocidad de difusión...
    287 Palabras 2 Páginas
  • Informe De Química General
    CONCLUSIONES • En el experimento la relación experimental excede a la relación teórica, esto se debe a que cuando echamos las gotas de las soluciones en el tubo de difusión gran parte se escapa en forma de vapor, también se observa que NH3 tiene mayor espacio recorrido que el HCl. • La...
    2398 Palabras 10 Páginas
  • Informe Trabajo Práctico Nº 3 Estequiometría Y Gases
    gases Se realizó un ensayo cualitativo para realizar la demostración de la Ley de Graham de la difusión gaseosa, mediante el uso de dos soluciones concentradas de HCl y NH3; las cuales fueron colocadas en un tubo de vidrio de aproximadamente 44 cm de longitud, humedeciendo para ello dos trozos...
    1434 Palabras 6 Páginas
  • Estudiante
    ) NH3 + HCl  NH4Cl 2. Se calculó la velocidad de difusión experimental; utilizando un valor adecuado a partir de la expresión v = , donde s es la distancia recorrida por cada gas hasta encontrarse en el tiempo t. Distancia recorrida por el HCl: 4.5 cm Distancia recorrida por el NH3: 10.2 cm...
    1748 Palabras 7 Páginas
  • Laboratorio de gases
    HCl (cm) | Recorrido por NH3 (cm) | 900 | 5 | 13 | Tabla 1.4 difusión de los gases. 2.0 DISCUSION DE RESULTADOS LEY DE BOYLE Para la demostración de esta Ley que establece que “La presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al...
    2355 Palabras 10 Páginas
  • Formación de NH4Cl(S) a partir de la reacción de HCl(g) con NH3(g)
    fue la siguiente: HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl (s) Se pudo identificar la formación del sólido resultante de la reacción gracias a la formación de un halo blanco dentro del tubo. Esto nos permitió saber cuánto avanzaron cada uno de los gases y finalmente determinar que el modelo más adecuado, es decir...
    1493 Palabras 6 Páginas
  • Tp3 estequiometria y gases
    cuadradas de sus respectivas densidades. Una equivalencia de esta expresión es: Es decir, cuanto mayor es el peso molecular de un gas, menor es su velocidad de difusión, y por lo tanto, menor la distancia que recorre. Como el Mr del NH3 es menor que el del HCl (17 < 36.5) se espera que...
    605 Palabras 3 Páginas
  • Difusion De Gases
    difusión .Repetimos el experimento dos o tres veces. Tener en cuenta la temperatura ambiental. VI.- CALCULOS DE LA EXPERIENCIA * HCl(ac) H2O(l) + HCl(g) ……1 * NH4OH(ac) H2O(l) + NH3 (g) .…..2 De las ecuaciones 1 y 2: * HCl(g) + NH3(g) NH4Cl...
    1239 Palabras 5 Páginas
  • gases
    692.058 0.821 568.73 4 702.058 0.805 565.33 3. 3) 1. NH3 + HCl NH4Cl El nombre del compuesto que se forma es cloruro de amoniaco 2. V=S/T donde S= distancia recorrida por cada gas T= tiempo que se demoran los gases en recorrer esa distancia V= velocidad difusión...
    581 Palabras 3 Páginas
  • Difusion de gases
     I.- OBJETIVOS Observar la difusión de los gases. Comprobar la ley de Graham. II.- PRINCIPIOS TEORICOS Se puede describir el fenómeno de “Difusión” como la tendencia mostrada por cualquier sustancia para extenderse uniformemente en todo el espacio aprovechado por ello. Tratándose de...
    1167 Palabras 5 Páginas
  • quimica general
    PRÁCTICA Nº 5 LEY DE GASES I. OBJETIVOS • Demostrar experimentalmente la difusión de los gases. • Determinar la relación entre los pesos moleculares de las sustancias empleadas con respecto a su velocidad ó longitud de desplazamiento. • Determinar la relación de P,V y T° II. PRINCIPIOS...
    872 Palabras 4 Páginas
  • zamael
    LEY DE GRAHAM DE DIFUSIÓN GASEOSA I. OBJETIVOS: - Demostrar experimentalmente la difusión de los gases mediante la Ley de Graham. - Determinar la relación entre los pesos moleculares de las sustancias empleadas con respecto a su velocidad ó longitud de...
    784 Palabras 4 Páginas
  • Ley de grahma
    CAPITULO No. 07 LEY DE GRAHAM DE DIFUSION GASEOSA I. OBJETIVOS: * Demostrar experimentalmente la difusión de los gases mediante la Ley de Graham. * Determinar la relación entre los pesos moleculares de las sustancias empleadas con respecto a su velocidad ó longitud de...
    816 Palabras 4 Páginas
  • efef
    plancha eléctrica y observamos que sucede. • Explique teóricamente los resultados observados. IV. RESULTADOS: Aplicando los principios teóricos respectivos complete la siguiente tabla:PRÁCTICA Nº 6 GASES I. OBJETIVOS • Demostrar experimentalmente la difusión de los...
    710 Palabras 3 Páginas
  • Laboratorio 5
    limpio y seco los compuestos HCl y NH3 simultáneamente se da la difusión de los gases reaccionando mediante la siguiente reacción HCl (g) + NH3 (g) ________ NHCl4 (S) se obtiene un anillo blanco de cloruro de amonio . El tubo debe de estar completamente seco y limpio , si no lo está...
    1579 Palabras 7 Páginas
  • Difusion nh3
    Difusión de NH3” OBJETIVO: Observar la neutralización de un ácido (HCl) y una base (NH3), utilizando un indicador (fenolftaleína), produciendo el cambio de color, medimos su pH, determinamos su velocidad de difusión en diferentes diámetros y longitudes de un tubo de vidrio. HIPOTESIS...
    2496 Palabras 10 Páginas
  • Leyes e grahams
    lejos en el tubo de vidrio que aquel con una menor capacidad de difusión. Resultados obtenidos: |Repetición |Medida del tubo |Distancia recorrida |Distancia recorrida |Tiempo | | |(distancia total) |por NH3 |por HCl...
    378 Palabras 2 Páginas
  • difusión de gases
    INTRODUCCIÓN A medida que el ser humano va descubriendo nuevos conocimientos se da cuenta que todo ello gira a su alrededor; es decir en torno a su experiencia dentro de la naturaleza que proporciona cada vez más nuevos descubrimientos. Es por ello el presente tema difusión de gases no es...
    960 Palabras 4 Páginas