• JACOBI
    TALLER 1. El absorbedor purificador numero uno elimina en F todo el COS, un mol de CO2 que entran en B, su capacidad solo permite procesar el 80% de la corriente B. el porcentaje de CO2 permitido en la corriente H es de un 25% determinar: a) Flujos y fracciones molares a cada corriente b) La...
    1554 Palabras 7 Páginas
  • Trabajo
    La entropía de mezcla es según la ecuación ∑ Como el número total de moles es cuatro las fracciones mol del hidrogeno y del nitrógeno son: Sustituyendo la entropía será: ( ) La reacción entre la entropía de mezcla y la energía libre de mezcla esta dada por la formula: De donde: Ejercicio 2...
    581 Palabras 3 Páginas
  • Propiedades coligativas
    1480 mmHg - 760 mmHg XB = 1480 mmHg XB = 0,486 Respuesta: La fracción molar de etilenglicol que se debe agregar al agua para que la solución resultante presente una presión de vapor de 760 mmHg es de 0,486 Ejercicio Nº2: Calcular la reducción en la presión de...
    5589 Palabras 23 Páginas
  • Solucion
    , la fracción molar de glucosa y agua respectivamente son: (Peso fórmula: Glucosa=180 Agua=18). Solución: 180 gramos de glucosa equivale a 1 mol 162 gramos de agua equivale a 9 moles la fracción molar de glucosa es 1/10, la de agua es 9/10 EJERCICIOS PARA...
    3816 Palabras 16 Páginas
  • Gases
    ejerce un gas, individualmente, a la misma temperatura y volumen de la mezcla. Fracción molar de un componente en una mezcla La composición de una mezcla gaseosa se describe en términos de las fracciones molares de cada uno de los gases existentes en la mezcla. Por ejemplo, si el 78% de las...
    3089 Palabras 13 Páginas
  • Soluciones
    diluidas Soluciones y solubilidad http://www.youtube.com/watch?v=ndHGPOd82n8 http://www.youtube.com/watch?v=GppRGAqlrP8&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=_w0t1CzQgV8&feature=related Unidades de concentración Porcentaje en masa  Fracción molar  Partes por millón...
    981 Palabras 4 Páginas
  • SOLUCIONES QUIMICAS
    litro de solución) c) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente) a) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución. Ejercicio: Se agregan 3 gramos de sal...
    1247 Palabras 5 Páginas
  • Moles, no atomico y no molecular
    de H2S04 (30%) y el resto, 833 g. de H2O. Convirtiendo estas dos cantidades en moles, tendremos que hay 3,64 moles de H2S04 por cada 46,28 moles de H2O. Por tanto, la fracción molar (del soluto) será: Y la molalidad : ; m = 4’37 Ejercicio 14 a) ¿Cuántos mL de una disolución de ácido...
    3603 Palabras 15 Páginas
  • EQUIVALENCIAS
    ◦ de moles del solvente + N◦ de moles del soluto. Fm soluto + F m solvente = 1 EJERCICIOS EN CLASE. *Una solución está compuesta de 21g de metano y 32 g de agua. Calcular el número de moles y las fracciones molares del soluto y del solvente. Datos: Ma1 = CH4 = 32 g/mol. n = Pa / Ma...
    1877 Palabras 8 Páginas
  • SOLUCIONES O DISOLUCIONES
    .     Ejercicio: Se agregan 3 gramos de sal en una cacerola con 4 litros de agua ¿cuál es la concentración de sal?, o dicho de otra forma ¿cuál es la concentración de la solución? Calcular la fracción molar de solvente y de soluto: Recordemos que la fracción molar expresa la concentración de...
    960 Palabras 4 Páginas
  • ciencia
    fracción molar de etilenglicol (XB) 1480 mmHg - 760 mmHg = (1480 mmHg) XB XB =1480 mmHg - 760 mmHg 1480 mmHg XB = 0,486 RESPUESTA: La fracción molar de etilenglicol que se debe agregar al agua para que la solución resultante presente una presión de vapor de 760 mmHg es de 0,486. Ejercicio...
    1302 Palabras 6 Páginas
  • Unidades Físicas de Concentracion
    concentración Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son: a) Fracción molar b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución) c) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)   a) Fracción molar (Xi):  se...
    1382 Palabras 6 Páginas
  • prop coligativas
    de una solución dada la presión de vapor del disolvente puro y dad o calculada la fracción molar del soluto. 3. Calcular el punto de ebullición de una solución dado el valor de Kb , el punto de ebullición del disolvente puro y dada o calculada la molalidad de la solución. 4. Calcular...
    1436 Palabras 6 Páginas
  • Unidades De Concentración Química
    Guia Nº2 Unidades de Concentración Química Molaridad, Molalidad y Fracción Molar Antes de comenzar a resolver los ejercicios propuestos en esta guía debes recordar las formulas que vas a utilizar para resolverlos. No debes olvidar las unidades de medida cada componente...
    783 Palabras 4 Páginas
  • El Que Sea
    es el porcentaje en masa de KCl en la disolución? Solución: Ejercicio: Una muestra de 6.44 g de Naftaleno ( ) se disuelve en 80.1 g de Benceno ( ). Calcule el porcentaje en masa de naftaleno en esta disolución. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FRACCIÓN MOLAR (X) Es una cantidad adimensional que...
    2542 Palabras 11 Páginas
  • Unidades Físicas De Concentración
    Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son: a) Fracción molar b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución) c) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)   a) Fracción molar (Xi):  se...
    1461 Palabras 6 Páginas
  • Quimica
    entonces es: [pic] La disminucion de la presion de vapor ΔP es directamente proporcional a la concentración del soluto (medida en fracción molar) Ejercicio pag. 517 Calcule la presión de vapor de una disolución preparada al disolver 82.4 g de urea ( masa molar = 60.06 g/mol) en 212 mL de agua...
    1196 Palabras 5 Páginas
  • Solucione
    solución es 0,56 molar, ya que es el número de moles de soluto que hay en 1 L de solución. Este ejercicio nos permite deducir una fórmula para calcular la molaridad: M = n moles soluto x 1000volumen solución y como n= masamasa molar reemplazando: M = masa soluto x 1000masa molar x volumen...
    4274 Palabras 18 Páginas
  • Quimica ejercicios.
    soluto, es decir: F soluto = 0,098 moles = 0,007 0,098 + 13,88 (moles) La fracción solvente, es decir: F solvente = 13,88 moles = 0,993 0,098 + 13,88 (moles) EJERCICIOS PROPUESTOS Cálculo de fracciones...
    1834 Palabras 8 Páginas
  • Propiedades coligtivas
    = 0,486 RESPUESTA: La fracción molar de etilenglicol que se debe agregar al agua para que la solución resultante presente una presión de vapor de 760 mmHg es de 0,486 Ejercicio Nº2: Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de sacarosa (masa molar = 342...
    888 Palabras 4 Páginas