• borh
    . Bohr atribuyó la emisión de radiación de un átomo de hidrógeno energizado, a la caída del electrón de una órbita de energía superior a una inferior y a la emisión de un cuanto de energía (fotón) en forma de luz. Así demostró que las energías que tiene el electrón en el átomo de hidrógeno están dadas...
    1478 Palabras 6 Páginas
  • TEORIA ATÓMICA DE BOHR
    Serie Lyman: zona ultravioleta del espectro. Es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥ 2 a n = 1 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas...
    1212 Palabras 5 Páginas
  • asldjalsdk
    átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero...
    3125 Palabras 13 Páginas
  • larala
    la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas...
    2489 Palabras 10 Páginas
  • yo soy lo que soy
    del orbital y determina el sub nivel en cual se localiza el electrón. Número cuántico magnético “m”: Permite explicar la emisión de radiación cuando el átomo este inmerso en un campo magnético, además define la orientación especial del orbital. Los valores de “m” son desde -1 hasta +1 pasando por...
    12606 Palabras 51 Páginas
  • espectroscopia de absorcion atomica
    EQUIPOS DISPONIBLES 7.0.1. Características más importantes. ESPECTROSCOPIA DE EMISION Aplicaciones principales: Análisis cualitativo y cuantitativo de muchos elementos. Fenómeno atómico: Emisión de luz por estados electrónicos excitados de los átomos Ventajas en el análisis cualitativo: General...
    5143 Palabras 21 Páginas
  • Iioooppp
    ionización del átomo; en consecuencia las partículas alfa presentan un alto poder de ionizante. 0 EMISIÓN BETA ( −1 β ) Son partículas con carga negativa idéntica a los electrones, es decir, con carga -1, viajan a una velocidad cercana a la de la luz, esta condición les permite atravesar la red...
    2473 Palabras 10 Páginas
  • Metodos cromatograficos
    entonces con electrones de los orbitales externos. La energía disponible en este proceso de excitación se emite como radiación (fluorescencia) o quitará otros electrones menos enlazados del átomo (efecto Auger). La absorción o frecuencias de emisión (energías) son características de cada átomo...
    3611 Palabras 15 Páginas
  • fundamentos de espectroscopia de absorción y emisión
    EQUIPOS DISPONIBLES 7.0.1. Características más importantes. ESPECTROSCOPIA DE EMISION Aplicaciones principales: Análisis cualitativo y cuantitativo de muchos elementos. Fenómeno atómico: Emisión de luz por estados electrónicos excitados de los átomos Ventajas en el análisis cualitativo: General...
    5143 Palabras 21 Páginas
  • Ing: Petroquímico
    ocupar ciertas órbitas de energías específicas. En otras palabras, las energías del electrón están cuantizadas. Un electrón en cualquiera de las órbitas permitidas no se moverá en espiral hacia el núcleo y, por tanto, no radiará energía. Bohr atribuyó la emisión de radiación de un átomo de...
    10062 Palabras 41 Páginas
  • teoria cuantica
    Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto...
    1671 Palabras 7 Páginas
  • Absorcion atomica
    más importantes. ESPECTROSCOPIA DE EMISION Aplicaciones principales: Análisis cualitativo y cuantitativo de muchos elementos. Fenómeno atómico: Emisión de luz por estados electrónicos excitados de los átomos Ventajas en el análisis cualitativo: General para todos los elementos metálicos; análsisi...
    5469 Palabras 22 Páginas
  • Fisica
    , masa: mn=h"/c2 y también La luz tiene propiedades de ONDA: n , # (n= c/#) ONDA: E=mc2 La MASA es Energía y La materia parece CONTINUA Espectros electrónicos pero y La teoría atómica dice que la materia es Corpuscular Espectro de emisión del átomo de hidrógeno de donde ¿No debería...
    3975 Palabras 16 Páginas
  • Teoria atomica
    átomo excitado es inestable, en un tiempo brevísimo el electrón desplazado volverá al nivel energético fundamental, emitiendo una energía de la misma frecuencia hv que absorbió anteriormente. Así, el espectro de emisión del elemento estará formado por líneas definidas, situadas en la misma longitud...
    10369 Palabras 42 Páginas
  • Teoria cuantica
    ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS 18 ESPECTROS DE EMISIÓN 18 ESPECTRO DE EMISIÓN DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO 19 EL ÁTOMO El átomo intuido por los antiguos griegos y anunciado por Dalton como la parte más pequeña de un elemento fue, durante muchos años, una partícula indivisible, como su propio nombre indica...
    7100 Palabras 29 Páginas
  • isotopos
    electrones (ni donan, ni reciben). 1.5 ESPECTROS DE EMISIÓN Y ABSORCIÓN   Espectro de emisión y absorción Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos...
    1035 Palabras 5 Páginas
  • El Atomo
    emisión de energía por el giro de los electrones (se sabía por entonces que al girar partículas cargadas, éstas deberían emitir energía en forma de radiación electromagnética, lo que inevitablemente conduciría a los electrones a “caer” hacia el núcleo produciendo un colapso de los átomos). Esto...
    3369 Palabras 14 Páginas
  • Quimica
    . 1.6.14 Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica. 1.6.15 Principios de radiactividad. 1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos. 1.1 El átomo y sus partículas subatómicas. Un átomo se define...
    3732 Palabras 15 Páginas
  • Modelos atomicos y series espectrales
    protón. La energía del átomo cuando los espines del protón y del electrón están alineados es superior que cuando los espines no lo están. La transición entre esos dos estados puede tener lugar mediante la emisión de un fotón a través de una transición de dipolo magnético. Los radiotelescopios pueden...
    5042 Palabras 21 Páginas
  • Mecanica Cuantica
    numero de electrones emitidos por el metal de prueba; a mayor frecuencia de la luz, mayor energía cinética de los electrones emitidos. 7.3 Teoría de Bohor del átomo de hidrogeno Espectro de emisión La luz solar esta formada por diversos componentes de color que al volver a combinarlos produce la...
    1745 Palabras 7 Páginas