• animales
    molécula en comparación con los átomos solitarios? 5. ¿En qué difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlace entre N y N? 6. En sus propias palabras, ¿a qué se refiere el término electronegatividad? ¿Cuáles son las tendencias a través...
    954 Palabras 4 Páginas
  • Actividad de adquisición de conocimiento
    de atracción entre ellos, comparten sus electrones para formar la molécula 5.- ¿En que difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlace entre N y N? En Na y él hay una transferencia de electrones o enlace iónico, C y O comparten electrones y formar enlace...
    1220 Palabras 5 Páginas
  • sdsdvsdvsd
    ? 5.- ¿En que difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlace entre N y N? b) Preguntas: 2.- ¿Qué representa la energía de enlace de un enlace químico? 3.- ¿Qué tipos de elementos reaccionan para formar compuestos iónicos? 4.- En términos...
    683 Palabras 3 Páginas
  • act adquisicion
    MERLO #11 MONICA CAROLINA LOPEZ REYNA #24 3.- A qué se refiere el término enlace químico? Una fuerza que mantiene juntos grupos o dos o más átomos. 4.- Porque los átomos forman enlaces entre sí? Para formar compuestos. 5.- En que difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre...
    647 Palabras 3 Páginas
  • enlaces quimicos
    , completando para cada átomo la regla del octeto. CCl4 3- Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes. ENLACE Na y Cl Iónico (2.1) K y O Iónico (2.7) C y H...
    1253 Palabras 6 Páginas
  • enlaces quimicos
    cada átomo la regla del octeto. CCl4 3- Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes. ENLACE Na y Cl Iónico (2.1) K y O Iónico (2.7) C y H Covalente...
    1284 Palabras 6 Páginas
  • Estudiante
    (Datos: Ar H = 1; Ar N = 14; Ar O = 16; Ar Na = 23; Ar S = 32; Ar Cl = 35,5): a. b. NH3 : 14 +1 + 1+ 1 = 17 c. H2SO4 : 1 + 1+ 32 + 16 + 16 + 16 + 16 = 98 d. NaCl : 23 + 35,5 = 58,5 e. NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 13. Un mol de átomos de un elemento es: a. La masa de un átomo expresada en gramos...
    1668 Palabras 7 Páginas
  • Organica
    ) Afinidad Electrónica Cl: - 83.4 kcal/mol y es Exotérmica (desprende energía) (adicionar) Na + Cl Na Cl o Na+ -Cl * El enlace iónico se forma generalmente entre un metal y cualquier elemento de la tabla periódica, es común en los compuestos inorgánicos ENLACE COVALENTE H...
    1624 Palabras 7 Páginas
  • Organica
    : NaCl Na [Na+] + é 1s2 2s2 2p6 s1 1s2 2s2 2p6 _ é + Cl Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 3s2 2p6 3s2 3p6 _ Na+ + Cl [Na]+ [Cl]- Cloruro de sodio Enlace covalente: En el caso de la unión de dos átomos podemos atribuir...
    9634 Palabras 39 Páginas
  • trabajos de cristian
    agregados. Las moléculas forman mezclas que son indispensables y permanentes en la vida cotidiana. 5.- ¿En qué difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlace entre N y N? R= El enlace NaCl es llamado enlace iónico, ya que los átomos participantes (Na y Cl...
    2007 Palabras 9 Páginas
  • Quimica etapa 4 adquisicion y organizacion
    solitarios? R=por que son más estables cuando eran libres, desprendiendoce de energía en la formación de enlaces interactivos 5 En que se diferencia un enlace Na y Cl de un enlace entre C y O? R= que Na y Cl es un enlace ionico Preguntas 2 ¿Qué representa la energía de enlace de un enlace...
    696 Palabras 3 Páginas
  • adquisicion del conocimiento
    fortalezca una molécula en comparación con los átomos solitarios? R= Los átomos pueden interaccionar entre sí de varias maneras para formar agregados. Las moléculas forman mezclas que son indispensables y permanentes en la vida cotidiana. 5. ¿En qué difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O...
    558 Palabras 3 Páginas
  • enlace quimico ejercicios
    III 7.- Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule con la diferencia de electronegatividades en cuál de las siguientes alternativas se produce un enlace iónico: Electronegatividades: H:2,3 I CyO II. Na y Cl III C y H O:3,5 Cl:3,0 Na:0,4 C:2,5 a. Sólo I b. Sólo I y...
    818 Palabras 4 Páginas
  • Ciencias
    ] Cloruro de sodio Pierde un e- Átomo neutro Na Gana un eÁtomo neutro Cl ENLACE COVALENTE Moléculas homonucleares covalente puro Moléculas diatómicas: e- igualmente compartidos H· + · H H ·· H dueto Molécula O2 : octeto (enlace doble) Molécula N2 : octeto (triple enlace) H - H (enlace...
    1666 Palabras 7 Páginas
  • Calculo 2
    significa el término enlace covalente? b) ¿En qué difieren los enlaces del Cl2 de los del NaCl? 9. ¿Cuál combinación de átomos puede formar un enlace covalente polar? a) H y H b) H y F c) N y N d) Na y Cl 10. ¿En cuál de los compuestos siguientes...
    506 Palabras 3 Páginas
  • Enlaces quimicos
    ). ELECTRONEGATIVIDADES | Na | 0.9 | Cl | 3 | K | 0.8 | O | 3.5 | C | 2.5 | H | 2.1 | 4.- Según las tablas de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes. | ENLACE | Na y Cl...
    1804 Palabras 8 Páginas
  • Isomeria
    . Número de Masa: Total de protones y neutrones en el núcleo del átomo. Isótopos: Átomos de un mismo elemento que difieren en cuanto a el número de neutrones. H1 "D2 "T2 Peso Atómico: Promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento." 2011 ® LXA Enlaces Iónicos y Covalentes Cl Cl C...
    1709 Palabras 7 Páginas
  • Enlaces iónico y covalente
    común de mesa es un compuesto iónico porque está formado por cationes y aniones. El Na+ es el catión y el Cl – es el anión. Na Cl ENLACE IÓNICO Si enfrentamos un átomo al que le falten pocos electrones en su capa de valencia para adquirir la configuración de gas noble (muy electronegativo...
    1188 Palabras 5 Páginas
  • Clasificacion de materiales quimicos
    | | | | | | |Na + Cl Na Cl |H C H...
    2521 Palabras 11 Páginas
  • Estructuras de lewis
    : µ = δ · λ. H H δ C + δ Cl - Na+ Cl - enlace covalente no-polar enlace covalente polar enlace iónico Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre los elementos que participan en un enlace, mayor es la polaridad de este. La electronegatividad aumenta de forma...
    1699 Palabras 7 Páginas