• Tratamiento de agua
    EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR DEL SISTEMA BINARIO N-HEXANO-ETANOL Carlos Trejos, Dinorah Torrealba Laboratorio de Fisicoquímica (sección 61) – Escuela de Ingeniería Química Universidad de Carabobo Profesor: Adrián, Sierra Preparador: Nelson, Rivas RESUMEN Esta experiencia práctica tuvo como...
    2713 Palabras 11 Páginas
  • Equilibrio liquido vapor
    [pic], [pic], etc.. La ley de Dalton es, por tanto, una consecuencia inmediata de la teoría cinética de los gases. Considerando que: N: Número de partículas contenidas en el recipiente. m: Masa de las partículas. [pic]: Cuadrado del vector velocidad promedio relacionado con los...
    2230 Palabras 9 Páginas
  • Equilibrio Liquido Vapor
    EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR DEL SISTEMA BINARIO n-HEXANO, ETANOL Blazquez Francisco, Gomez Lisbeth Laboratorio de Fisicoquímica (Sección: 66) – Escuela de Ingeniería Química Universidad de Carabobo Profesora: Auxilia Mallia Preparador: Gabriela Pinto Valencia, 11 de Enero de 2012 RESUMEN ...
    3620 Palabras 15 Páginas
  • Equilibrio líquido-vapor
    EQUILIBRIO LÍQUIDO – VAPOR DEL SISTEMA BINARIO N-HEXANOETANOL Universidad de Carabobo RESUMEN El objetivo general de la práctica se basa en el estudio del equilibrio líquido – vapor del sistema binario n-hexanoetanol a condiciones isobáricas; para ello se prepararon soluciones variando...
    4029 Palabras 17 Páginas
  • Mapas De Curvas De Residuo
    parte de un gran proyecto liderado por el Profesor Coronado para la elaboración final de un paquete simulador de columnas de destilación de mezclas de n componentes, que incluya los diagramas que permitan visualizar las posibilidades de separación. –para mezclas de 4 componentes y homogéneas en este caso-...
    14573 Palabras 59 Páginas
  • practica
    tales que existe una relación de equilibro definida entre sus concentraciones en las dos fases. En las disoluciones diluidas la distribución de equilibrio de un soluto entre disolventes no miscibles puede expresarse por el coeficiente de distribución K: K = Cs / Cr Cs = Concentración de soluto...
    1879 Palabras 8 Páginas
  • Extracciòn Liquido-Liquido
    distribución de equilibrio de un soluto entre disolventes no miscibles puede expresarse por el coeficiente de distribución k: Cs = Concentración de soluto en la fase E Cr = Concentración de soluto en la fase R Disoluciones Conjugadas: Ocurre cuando dos fases líquidas se encuentran en equilibrio cada una...
    1559 Palabras 7 Páginas
  • Equilibrio entre fases
    Ingeniería Química   Problemas Tema 4 Equilibrio entre fases 4.1 Para diferentes mezclas de nhexano(1) y n‐heptano(2), y suponiendo que se comportan  como soluciones ideales, calcúlese:  1) La presión de saturación y composiciones de vapor en equilibrio con un líquido de  x1=0.5 a 75ºC.  2) La...
    2834 Palabras 12 Páginas
  • equilibrio de fases
    Problemas Tema 4 Equilibrio entre fases Termodinámica aplicada a la  Ingeniería Química   4.1 Para diferentes mezclas de nhexano(1) y n‐heptano(2), y suponiendo que se comportan  como soluciones ideales, calcúlese:  1) La presión de saturación y composiciones de vapor en equilibrio con un líquido de  ...
    1965 Palabras 8 Páginas
  • Fisico quimica
    EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS (Equilibrios entre fases) Ley de distribución (de partición o reparto) Si a un sistema que consiste en dos líquidos inmiscibles, se agrega una tercera sustancia soluble en ambos líquidos, la sustancia se distribuye en ambas capas líquidas. Al alcanzar el equilibrio...
    949 Palabras 4 Páginas
  • disluciones
    Porcentaje molar (% xi). Normalidad (N). • % m/m= Expresa la masa en gramos de soluto por cada 100 g de disolución. m soluto % masa = ————————— 100 g de solución • Molaridad= Expresa la cantidad de soluto (en mol) por cada litro de disolución. n msoluto /Msoluto M = ——— = ——————— ...
    3569 Palabras 15 Páginas
  • destilacion de liquidos miscibles
    ‐OBJETIVOS    El  objetivo  de  esta  práctica  es  determinar  la  composición  aproximada  de  una  mezcla  de  líquidos  totalmente  miscibles  (etanol/agua),  a  partir  de  los  datos  de  puntos  de  ebullición,  composición  azeotrópica  y  los  resultados  obtenidos  de  la  destilación  fraccionada ...
    1215 Palabras 5 Páginas
  • Termodinamica
    P R E S E N T A C I O N La termodinámica clásica es una ciencia fenomenológica que estudia las transformaciones que ocurren en sistemas macroscópicos, los cuales pueden ser descritos a través de la experimentación, midiendo las propiedades de las sustancias utilizadas en dichos experimentos...
    10746 Palabras 43 Páginas
  • Apuntes de termodinámica y operaciones unitarias iii
    ECUACIONES DE ESTADO, CORRELACIONES DE COEFICIENTES DE ACTIVIDAD Y PROGRAMAS EN PASCAL APLICADOS A CÁLCULOS DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS, CURVAS DE EQUILIBRIO Y TEMPERATURA DE BURBUJA ELISEO CALLAPA QUISPE SUCRE - BOLIVIA 1998 ACERCA DEL TEXTO Durante los años de estudio en la carrera de Ingeniería...
    11748 Palabras 47 Páginas
  • Evaporacion Instantanea
    Evaporación CAPÍTULO 4 EVAPORACIÓN INSTANTÁNEA La evaporación instantánea, también conocida como destilación en el equilibrio o evaporación flash (término usado en la industria), consiste en la evaporación parcial de una mezcla líquida que se propicia por una reducción de presión y/o un calentamiento...
    6139 Palabras 25 Páginas
  • destilacion
    Experimental 2.1.-Destilación simple. Arme el aparato adecuado (figura 1). En el balón de destilación de 250 ml coloque 100 ml de la mezcla de n-propanol:agua suministrada, agregue dos o tres trozos pequeños de material poroso y destile calentando sobre tela metálica. Antes de empezar a destilar...
    1386 Palabras 6 Páginas
  • Problemas De Fisicoquimica
    SISTEMAS BINARIOS: MEZCLAS IDEALES DE LÍQUIDOS VOLÁTILES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES EQUILIBRIO Y CINÉTICA (1308) SEMESTRE 2011-2 PROFESOR: GERARDO OMAR HERNÁNDEZ SEGURA 1. Determinar la propiedad que se solicita en cada caso: a) Calcula la masa necesaria de KNO3 para preparar una...
    1875 Palabras 8 Páginas
  • Algo De Termo
    complejidad de la evaluación cuantitativa del ELV debido a que “la constante de equilibrio” depende no sólo de la temperatura, la presión y la naturaleza de los componentes, sino además de las composiciones de ambas fases en equilibrio. Las fugacidades de los componentes en mezclas gaseosas se determinaron...
    3019 Palabras 13 Páginas
  • Fisicoquimica - Practicas De Laboratorio
    Erlenmeyer de 50 mL * Solución de sacarosa 0.5M * Solución de etanol 1.0 M * Agua destilada |   | | SECUENCIA EXPERIMENTAL a) Preliminares. Preparar soluciones 0.1, 0.2, 0.3, 0.4 y 0.5 molar de sacarosa y de etanol utilizando las soluciones estándar 1M (preparar 50mL de cada solución)...
    15697 Palabras 63 Páginas
  • Curva de solubilidad
    EXPERIENCIA N° 1 SOLUCIONES 1.- OBJETIVOS. * Aprender a preparar soluciones ácidas, básicas y salinas en sus diferentes unidades a partir de reactivos químicamente puros.. * Determinar por medio de un gráfico la concentración de una solución. 2.- INFORMACION BASICA. Una solución...
    3119 Palabras 13 Páginas