• ENLACE ETALICO
    negativa. ¿Cómo es posible que estos compuestos formen iones? Bueno, podríamos decir de forma genérica que los metales tienen cierta tendencia a ceder electrones y los no metales tienen cierta tendencia a captarlos. Aunque, como explicaremos en el vídeo el proceso es endotérmico (hay que aportar energía para...
    1515 Palabras 7 Páginas
  • la quimica
    Explicar el concepto de enlace químico. Representar los electrones de los átomos mediante el diagrama de Lewis. Diferenciar entre un enlace iónico y un enlace covalente. Representar los enlaces químicos de compuestos comunes mediante estructuras de Lewis. Representar las fórmulas estructurales de algunas...
    5755 Palabras 24 Páginas
  • Quimica Nacl
    Samuel mojica SAN FÉLIX, junio DE 2012 INDICE 1 Introducción……………………………………………………………………………..1 2 Tipo de enlace del cloruro de sodio (NaCl)………………………………..……………2 3 Estructura De Lewis……………………………………………………………..………2 4 Indique y explique la polaridad de la molécula ………………………………..………5 5 Longitud del enlace……………………………………………………………...
    2507 Palabras 11 Páginas
  • enlaces quimicos
    3 Teoría del Orbital Molecular. 3.3 Enlace iónico. 3.3.1 Formación y propiedades de los compuestos iónicos. 3.3.2 Redes cristalinas. 3.3.2.1 Estructura. 3.3.2.2 Energía reticular. 3.4 Enlace metálico. 3.4.1 Teoría de las bandas. Teoría para explicar el enlace y propiedades (conductividad) de un...
    3248 Palabras 13 Páginas
  • Sulfato de sodio
    FORMACION DE COMPUESTOS QUIMICOS (SULFATO DE SODIO) INTRODUCCIÓN La formación de un compuesto está dada por la reacción de dos o más sustancias puras, en la cual interactúan las fuerzas intermoleculares, velocidad y orientación de la reacción, tipos de enlaces y la disposición espacial de los...
    1889 Palabras 8 Páginas
  • Uniones quimicas
    que más adelante la transformó en teoría. La teoría del octeto de lewis: Los átomos se unen a través de los electrones del último nivel. Lewis, estudiando la configuración electrónica del último nivel de los átomos de los elementos, observó que un grupo de ellos no se combinaban con otros átomos...
    1063 Palabras 5 Páginas
  • Los modelos atomicos
    existen de científicos reconocidos, que es el cloro y el sodio. Como se pueden juntar y que se forme el cloruro de sodio. Un modelo es la representación de un cuerpo en si físicamente. Un modelo atómico es aquel que representación de la estructura interna de un Átomo que puede derivar a varios modelos...
    8308 Palabras 34 Páginas
  • Metales
    ESTRUCTURAS METÁLICAS Esta página describe la estructura de los metales, y se relaciona con que la estructura con las propiedades físicas del metal. La estructura de los metales La disposición de los átomos Los metales son estructuras gigantes de átomos unidos por enlaces metálicos. "Gigante"...
    1875 Palabras 8 Páginas
  • uniones quimicas
    que más adelante la transformó en teoría. La teoría del octeto de lewis: Los átomos se unen a través de los electrones del último nivel. Lewis, estudiando la configuración electrónica del último nivel de los átomos de los elementos, observó que un grupo de ellos no se combinaban con otros átomos...
    982 Palabras 4 Páginas
  • Enlaces polares
    físicamente único y diferente de sus átomos originarios. Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente con el agua que produce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es un gas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como...
    1705 Palabras 7 Páginas
  • Uniones
    que más adelante la transformó en teoría. La teoría del octeto de lewis: Los átomos se unen a través de los electrones del último nivel. Lewis, estudiando la configuración electrónica del último nivel de los átomos de los elementos, observó que un grupo de ellos no se combinaban con otros átomos...
    901 Palabras 4 Páginas
  • Guia de quimica para bachillerato
    de Química II de Bachichellarato Unidades de Estudio: * Unidad I ………………………………………………………………………………Estructura de Lewis * Unidad II ……………………………………………………………………………..Geometría electrónica * Unidad III……………………………………………………………………………..Geometría molecular * Unidad IV………………………………………………………………………………...
    1531 Palabras 7 Páginas
  • Enlace Quimico
    interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos. Las propiedades periódicas como la energía de ionización y la afinidad electrónica, predicen la transferencia directa de electrones entre elementos y conformar enlaces de tipo iónico ó compartir los electrones de los niveles...
    1900 Palabras 8 Páginas
  • Objetivos de la fotografia
    Enlaces Iónicos En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas...
    1392 Palabras 6 Páginas
  • Enlace quimico
    grupo una posible respuesta coherente con lo ya establecido. 3. Regla del octeto y estructura de Lewis Los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos...
    2251 Palabras 10 Páginas
  • enlaces quimios
    y físicamente único y diferente de sus átomos originarios. Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente con el agua que produce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es un gas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como...
    3640 Palabras 15 Páginas
  • Tarea
    algunos elementos imparte imparten color a la llama. 2. Dibujarlas estructuras de a) un átomo de sodio y b) un átomo de Cesio. 3. ¿En que son similares los átomos de los metales alcalinos? 4. Discutir el estado natural del sodio y potasio en función de a) la forma de los compuestos en que se encuentran...
    774 Palabras 4 Páginas
  • Secundaria
    Ingredientes: Carbono e Hidrogeno Estructura de Lewis de sus elementos: Carbono: x x C x x Hidrogeno: •H Formula en estructura de Lewis: H H H H H H H...
    368 Palabras 2 Páginas
  • enlace quimico
    y físicamente único y diferente de sus átomos originarios. Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente con el agua que produce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es un gas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como...
    3628 Palabras 15 Páginas
  • ensayo
    más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen...
    8120 Palabras 33 Páginas