SALES ACIDAS Las sales ácidas son aquellas que presentan un radical ácido en su fórmula molecular. Pueden ser simples o dobles, las simples están formadas por un catión y un radical ácido, mientras que las dobles están formadas por dos cationes diferentes y un radical ácido. Como estos compuestos son eléctricamente neutros, las cargas positivas del catión o los cationes deben igualar las cargas negativas del radical ácido. Ejemplo: HSO4- + K+ KHSO4 Radical ácido Catión Sal ácida El radical ácido...
924 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoSales y Ácidos Desarrollo: Sales: Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje...
1445 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoIntroducción Acido: Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. En química inorgánica existen dos tipos de ácidos: a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno. b. Ácidos ternarios u...
901 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoACIDOS Y SALES Ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua producen un aumento en la concentración de iones hidrogeno (H+) que ésta tiene normalmente. Dan color rojo a una solución de tornasol (recuérdese que las bases la vuelven azul) y tienen un sabor ácido característico. Además, decoloran una solución de fenolftamina que haya sido previamente enrojecida mediante la adición de una base. Los elementos del grupo VII de la Tabla Periódica (Halógenos) y algunos del grupo VI se combinan...
1726 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoACIDOS Características : Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal más agua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua Manera de identificar un acido lo podemos identificar...
752 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoÁcidos Qué son?: Proviene del latín acídus. Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno y cambian el color de los indicadores que se utilizan para reconocerlos. Estos pueden ceder protones y disuelven metales. Su estado físico puede ser sólido o líquido. Tiene un pH menor que 7. Cómo se forman?: A partir de un óxido más agua. Características de su estructura: Clasificación de los ácidos: Hidrácidos (Un no metal + Hidrógeno) y Oxácidos (Anion oxigenado...
720 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completomolécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formandose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida. Ejemplos: ...
562 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoremplazables (OH-) .Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua EJEMPLO: Na2O + H2O → 2NaOH = hidróxido de sodio Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3 = hidróxido de aluminio Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se añade al metal que lo forma, tantos iones OH- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidróxido de seguidas del nombre del metal. Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación diferentes como ya...
1142 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoUn ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos...
509 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoNa2O oxido de sodio Cu2O oxido de cobre I CuO oxido de cobre II OXIDOS NO METALICOS O ANHIDRIDOS (también llamados óxidos ácidos) Resultan de la unión de un NO metal con oxígeno. En este caso el no metal tiene un número de oxidación positivo. Nomenclatura: Trivial Se escribe la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal utilizando los prefijos hipo---oso, oso, ico...
772 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoLos óxidos básicos son compuestos formados por la reacción del Oxígeno con un elemento del grupo de los metales. La fórmula general para los óxidos básicos es: Oxigeno + Metal → Oxido Básico Para escribir la fórmula molecular hay que tomar en cuenta las valencias del metal que intervienen en la reacción, ya que sabemos que la valencia del Oxígeno es 2. Si la valencia del Metal es 1 entonces se necesitan 2 átomos de este elemento por...
520 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completo Ácidos: 1- HCl "ácido clorhídrico" conocido como ácido muriático, lo usas para limpiar el asiento del baño. 2- CH3COOH "ácido acético" conocido como vinagre, lo usas como aderezo para las ensaladas. 3- H2S "ácido sulfhídrico" en el hogar se encuentra por lo general en los baños y cocinas y es el responsable de el olor a huevo podrido. 4- HClO "ácido hipocloroso" llamado también cloro o hipoclorito de sodio, pero la verdad es que tiene un pH ácido, por eso esta presente como ácido hipocloroso...
684 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoPRACTICA V FORMULA EMPIRICA DE UNA SAL DE POTASIO OBJETIVO Determinar la relación más simple, o fórmula empírica, en que se hallan los átomos de una sal inorgánica particular Calcular el porcentaje de dicha sal en una mezcla binaria de sales de potasio. INTRODUCCION La masa total de todas las sustancias existentes después de una reacción química, es exactamente igual a la masa total antes de dicha reacción. Esta generalización conocida como: Ley de la Conservación de la Masa, es una de las leyes...
1741 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoÁcidos Carboxílicos Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH). En el grupo funcional carboxilo coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (-C=O). Se puede representar como -COOH ó -CO2H. Características: Los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH. Tienen propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer a...
1472 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completo SALES Y ÁCIDOS EN LA INDUSTRIA SALES En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y una base (hidróxido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada...
1677 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completo48922962255849INFORME DE LABORATORIO Nº 2: la determinación de la fórmula de una sal hidratada 00INFORME DE LABORATORIO Nº 2: la determinación de la fórmula de una sal hidratada OBJETIVO: Determinar la relación molar de hidratación en el sulfato de cobre II hidratado para establecer la fórmula del hidrato CuSO4. nH2O VARIABLES: DESCRIPCIÓN MATERIALES PARA CONTROLAR LAS VARIABLES Variable independiente El Nº de moles a obtener de la sal hidratada (Sulfato de cobre (II)) Tubo de ensayo pequeño ...
1134 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completo1). - Primero restamos 8.70-4.86= 3.84 que son los gr que tienes de la sal -Sacamos el peso molecular de la sal y del agua para obtener moles por regla de tres Na2SO4= 142 gr/mol=3.84/142= 0.027moles H2O= 18 g/mol = 4.86/18=0.27 moles -Luego dividimos las moles de agua entre las moles de la sal y nos da un numero 10 y solo tomamos en cuenta el 10 y x=10. 2)...
627 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoDeterminación de la fórmula de una sal hidratada - Diseño de la práctica: Objetivo: - Determinar el número de moléculas de agua (n) en la fórmula de un hidrato, en este caso el sulfato de cobre (II) en su forma hidratada. La fórmula es CuSO4 · nH2O Q CuSO4 + nH2O - Realizar una descomposición térmica de forma experimental. - Realizar medidas de masa y determinar sus incertidumbres. - Realizar los cálculos necesarios para determinar la relación moles de H2O ⁄ moles CuSO4 Material: ...
621 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completosiguientes materiales que tienen un volumen de 10 cm3 cada uno: platino, oro, plata, zinc, cromo, mercurio, hierro, plomo, sodio y aluminio. Consultar las respectivas densidades en la tabla periódica. 3. Las densidades del acetato de amilo, acetona, ácido láctico y benceno en (g/mL) son: 0.87, 0.79, 1.21 y 0.87 respectivamente. Cual es el volumen que ocupan 1,20 kg de cada uno de ellos. 4. Calcule la masa de una esfera de oro de 10.0 cm de diámetro. Averiguar en la tabla periódica la densidad del...
924 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoObtención de una sal a partir de un ácido y un metal Seung Bang IIIºC Diseño Las sales son compuestos que derivan del reemplazo total o parcial de los hidrógenos de un ácido por el catión de un metal. Existen dos tipos de sales: las neutras, es decir aquellas que el reemplazo del electrón es total, y las sales ácidas, en el cual el reemplazo es parcial. Al combinar el metal Cinc con el ácido clorhídrico (fuerte) se obtiene una sal e iones hidrógeno...
560 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoCAPITULO 8 ÁCIDOS, BASES Y SALES ÁCIDOS Y BASES La palabra ácido deriva del latín acidus que significa ‘’agrio’’ también se relaciona con la palabra latina acetum que significa ‘’vinagre’’ Algunas propiedades que caracterizan a los ácidos son: * Sabor agrio * Cambian de azul a rojo * Reaccionan con: - Metales como el zinc y el mercurio - Hidróxidos para producir agua y sal. - Carbonatos para producir dióxido de carbono Estas propiedades se deben a los iones hidrógeno H⁺ que generan...
1386 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completo“ACIDOS, BASES, SALES E INDICADORES” ESTUDIANTES: . LABORATORIO DE QUIMICA RESUMEN: Se familiarizo con los cambios de color de los indicadores; rojo de metilo, anaranjado de metilo, fenolftaleína y azul de bromo timol. Se comparó con el ya familiar “papel de tornasol”. Se estudió el fenómeno de hidrolisis de algunas sales en disolución. INTRODUCCION: Se considera acido a cualquier compuesto químico que cuando se disuelve en agua produce una solución con una actividad de catión...
697 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoPara la Educación 9no Grado “A” Reconocimiento de ácidos, bases y sales Introducción En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso se pretende hablar de los pequeños experimentos realizados en el laboratorio y tomar en cuenta todos los resultados de cada sustancia utilizada durante la actividad. MARCO TEORICO ¿Qué es un ácido? Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico...
949 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completo2 BACHILLERATO “B” TEMA: ACIDOS BASES Y SALES DOCENTE: NELSON GALLARDO ALUMNO: MATEO PÉREZ RIOBAMBA – ECUADOR 2015 – 2016 INDICE Glosario…………………………………………………………….……4 Resumen……………………………………………………………….…5 Introducción………………………………………………………….…..6 Objetivo……………………………………………………………...…….7 Desarrollo de temas y subtemas………………………………………8 Ácidos y bases…………………………………………………..……..8.1 Ácidos………………………………………………………………….8.2 Bases…………………………….……………………………………….9 Reacción de los ácidos…………………………………..………….9.1 Reacción...
1296 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoColegio de Ciencias y Humanidades Universidad Nacional Autónoma de México Química III Grupo: 585 PRACTICA: Formación de ácidos y sales INTRODUCCION ESCALA DE PH PH es una medida de la acidez o la alcalinidad. La escala de el pH va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH es 7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad. Dicha solución seria neutral. Las normas del pH empiezan con una definición de pH. La p viene de la palabra poder. La H por supuesto...
660 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoRepublica Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. U.E.E “Andres Eloy Blanco”. 5to Año Seccion “C”. Sales de Acidos Eteres. Profesora: Alumnos: Bertha Cisneros. Kerlin Ramirez. Eduardo...
1108 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoELECTROLITOS: ACIDOS, BASES Y SALES A.ELECTROLITOS CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD. 1. Clasifique de acuerdo al amperaje o intensidad de luz del bombillo, los compuestos que son: electrolitos fuertes, electrolitos débiles y no electrolitos en solución acuosa: a. Compuestos electrolitos fuertes: HCl, NaOH b. Compuestos electrolitos débiles: NaCl, CH3COOH, NH3, c. Compuestos no electrolitos: azúcar 2. Porque una solución acuosa de un electrolito conduce la corriente eléctrica? Porque dentro de...
722 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoEl hidrógeno se combina con la mayoría de los elementos del sistema periódico para formar hidruros binarios de fórmula, MHx o MmHn. Estos compuestos del hidrógeno se dividen en tres clases principales: Hidruros salinos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos (elementos alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del Be, cuyo enlace con el hidrógeno es covalente). Son compuestos iónicos, no volátiles, no conductores en estado sólido y cristalinos. En estos...
820 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoindicadores ácido-base común. • Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores. Resultados: A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | 11 | 7 | 10 | 2 | 7 | 5 | 13 | 1 | 2 | 3 | B | A | B | A | A | A | B | A | A | A | B | A | B | A | A | A | B | A | A | A | | | | 2.43 | 6.71 | | | | 3.5 | 3.02 | PH TORNASOL ROJO TORNASOL AZUL ACIDO O BASE A= Carbonato de Sodio F=Cloruro de Potasio B= Base B=Cloruro de Amonio G=Hidroxido de Sodio A=Acido C=Hidroxido...
641 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoCUATERNARIOS: SALES OXISALES Y HALÓGENAS ÁCIDAS Y BÁSICAS] Este documento detalla los procesos mentales de codificación, decodificación y construcción de sales cuaternarias. Dra. Lorena Viviana Mora Bravo Universidad de Cuenca. COMPUESTOS CUATERNARIOS COMPARACION Una sal neutra se distingue de una ácida y una básica por la presencias de H y OH presentes M= metal X= no metal R= radical SAL NEUTRA MR NO llevan H ni OH SAL ACIDA M HR Llevan H SAL BASICA M OH R Llevan OH SALES ÁCIDAS ...
1653 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoTRABAJO DE INVESTIGACION "ACIDOS VERSUS SALES" SAMANTHA ODILE STEPHENSON CASTILLA 6o. SEMESTRE ESCUELA DE ARTESANIAS INBA INDICE 1.-INTRODUCCION 2.-ACIDOS VERSUS SALES DEFINICION DE ACIDO SULFURICO 3.-REACTIVIDAD 4.-PROCESOS DE OBTENCION 5.-PELIGROS PARA EL MEDIO AMBIENTE 6.-ALMACENAMIENTO Y MANIPULACIÓN 7.-CONCLUSION ...
1133 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoquímica y en cerámica. 10 usos de ácidos en la vida diaria 1-Ácido acético: Ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y oloragrios. Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos. 2-Ácido clorhídrico: En la industria alimentaria...
1735 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoDETERMINACIÓN DE LA FORMULA Y DEL PORCENTAJE DE AGUA EN UNA SAL HIDRATADA Paula Marcela Cárcamo Moreno, Fabio José González Hernández, Kevin Enrique López Rojas, Dana Meza De Ávila, Héctor Darío Urbina González. Laboratorio de Química General I, Programa de Química Farmacéutica, Facultad de Ciencias Farmacéuticas, Universidad de Cartagena INTRODUCCIÓN MATERIALES Y REACTIVOS Balanza analítica, crisol con tapa, espátula, triangulo, pinza para crisol, desecador, mechero, cristales de sal (CaSO4 X H2O)...
874 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoTRABAJO DE QUIMICA MARIA JOSE MONTIEL HERNANDEZ PROFESOR: OSCAR IVAN CAMPO BARRERA 9°D MONTERIA-CORDOBA 2015 -Consultar la nomenclatura tradicional que se emplea para nombrar: -Óxidos básicos -Óxidos ácidos -Hidróxidos -Ácidos hidrácidos -Ácidos oxácidos -Sales: neutras, básicas acidas y dobles NOMENCLATURA TRADICIONAL. En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal:...
1363 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completose puede medir aproximadamente el pH de una solución, empleando indicadores cualitativos, donde se evidencia cambios de color, según el pH ácido-base; si en dado caso el compuesto posee un pH neutro generalmente no presenta ningún cambio al utilizar este tipo de indicadores, ya que la mayoría están diseñados de forma dicotómica, para identificar si son ácidos o no y si son básicos o no al manifestar un cambio de color, si nose presenta en los dos se infiere que es neutro. OBJETIVOS • Familiarizarse...
1616 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoConcepto de Nomenclatura: es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. OXIDOS Se denomina oxido a la combinación de un elemento con el oxígeno. Para su formulación se coloca el elemento...
669 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoDE ALGUNOS ÁCIDOS, BASES Y SALES OBJETIVOS Objetivo General Utilizar los diferentes indicadores que se requieren para saber el pH de las sustancias utilizadas en el laboratorio. Objetivos Específicos Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores. Reconocer la acidez o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores Relacionar el pH con la concentración de Ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido – base comunes...
1470 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoUniversidad Libre Ciencias de la salud Microbiología - Bacteriología Primer semestre Función Base, Función Ácido y Función Sal Presentado por: Laura Bastidas Castro Karoll Barcinilla Camilo Bayuelo Presentado A: Profesor Benjamín 08- Abril/ 2014 Barranquilla / Atlántico Índice 1. Introducción 2. Objetivos 3. Función base 4. Función ácido 5. Función sal 6. Conclusión 7. Bibliografía Introducción Químicamente, los compuestos son agrupaciones...
1434 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoButanoato de 3-metilbutilo Fórmula estructural: CH3-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2) Nombre (IUPAC) sistematico: Etanoato de 2 etilhexilo Fórmula semidesarrollada :CH3COOCH2-CH(C2H5)(CH2)3CH3 3) Salisato de metilo: formula estructural 4) Acetato de metilo: Formula desarrollada: CH3COOCH3 5) Otros nombres: Etanoato de octilo Acetato n-Octilo Fórmula molecular: C10H20O2 6) Acetato de etilo: Nombre (IUPAC) sistemático Acetato de etilo Fórmula semidesarrollada: CH3COOCH2-CH3 ...
729 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoRepublica Bolivariana de Venezuela Ministerio del P.P.P la educacion U.E "Tulio Febres Cordero" El Tigre-Edo. Anzoategui Nomenclatura de los aldehidos y cetonas, Acidos carboxilicos, sales de acidos, esteres y anhidridos. Prof. Gebelys Gonzalez Estudiante:Scarlet Del Nostro 1.) ¿Que son aldehidos? Cada uno de los compuestos orgánicos que contienen un grupo carbonilo y que se obtienen deshidrogenando u oxidando un alcohol primario. 2.) Caracteristicas mas importantes de los...
1422 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoÁcidos y Bases: Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. ➔ La palabra “sal” describe cualquier compuesto iónico (ión con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones), cuyo catión (ión con carga eléctrica positiva, es decir, que pierde electrones), provenga de un ácido (Cl- del HCl). ➔ Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía...
514 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completo0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Muy ácido Moderada- Ligera- Neutro Ligera- Moderada- Muy básico mente ácido mente ácido mente básico mente básico Existen varios métodos para...
910 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completopresente trabajo se hace énfasis en los ácidos y las sales ambos grupos químicos muy importantes la mayor parte de los compuestos se incluyen en uno o en otro de los estos dos grupos, el comportamiento químico de los ácidos se resume en algunas propiedades así como también se mencionan los ácidos de el químico sueco Svante Arrhenius y el estadounidense Lewis y sus formulas respectivas. Podemos mencionar sobre las constantes del equilibrio y la disociación ácida. Como segunda parte del trabajo se realiza...
2863 Palabras | 12 Páginas
Leer documento completoSales haloides | Formula | usos | cloruro de sodio | NaOH + HCl → NaCl + H2O | Para las comidas | Cloruro de potasio | KOH + HCL → KCL + H2O | Sal dietetica | Bromuro de magnesio | MgOH + HBr2 → MgBr2 + H2O | algunos sedantes | Cloruro de calcio | CaOH + HCL2 → CaCL2 + H2O | Suplemento alimenticio para deficiencias de calcio | Yoduro de potasio | KOH + HI → KI + H2O | Emulsion para revelar fotografias | Yoduro de plata | AgOH + HI → AgI + H2O | Anticepticos medicos | Cloruro de aluminio...
1368 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completo_________________________________________________________________________________________ 5 Ácidos y bases 5.1 5.2 5.3 5.4 Ácidos y bases de Brønsted Procesos ácido–base de Brønsted en disolución acuosa Fuerza relativa de ácidos y bases de Brønsted Ácidos y bases de Lewis _________________________________________________________________________________________ 5.1 çcidos y bases de Br¿nsted En 1923 Brønsted y Lowry propusieron las siguientes definiciones de ácidos y bases: Un ácido de Brønsted es cualquier molécula o ion dadora de protones...
3277 Palabras | 14 Páginas
Leer documento completoPRACTICA N° 11 MEDIDAS DE PH DE ALGUNOS ACIDOS, BASES Y SALES CONCEPTOS Papel Tornasol o Papel PH El Papel tornasol o papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos. Como resultado se podrá obtener una noción sobre el nivel de pH que contiene una determinada sustancia o disolución. Escala de PH 1 al 6 – Acido 7 – Neutro 8 al 14 -- Base ...
753 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completo Sal común: NaCl. Cloruro de Sodio o Cloruro Sódico - El mal llamado cloro que se usa para desinfectar: NaClO Hipoclorito de Sodio o Hipoclorito Sódico - Alcohol: C2H5OH Etanol o Alcochol Etílico - Vinagre: CH3COOH Ácido Etanoico (comunmente llamado ácido acético) - Leche de Magnesia (remedio para enfermedades estomacales): Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio o Hidróxido Magnésico - Amoníaco (en desinfectantes y tinturas de pelo): NH3 Se usa el nombre amoníaco, y Nitruro de Hidrógeno ...
563 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completo= (V so/Vsn) * 100 Normalidad N = eq soluto / Vsn ó = eq * M Relación % peso y volumen N %P/V = (gso/Vsn) * 100 ÁCIDOS + pH = - log [H ] [H ] = antilog( – pH) NEUTRO pH + pOH = 14 + Ácidos Fuertes Disocia al 100% No Ka ni pKa HCl, HNO 3, H 2SO 4, HClO4 pH = - log [ácido] Ácidos Débiles -3 Ka < 10 HF, HAc, NH4 pH = pKa – log [ácido] 2 Ácidos Fuerza Media -3 Son muy pocos Ka > 10 H2C2O 4, H 2SO 3 Se tiene que resolver la teoría de EQ (calcular x) pH = - log...
789 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoRESUMEN DE FÓRMULAS DE QUÍMICA II |Tema |Fórmulas |Parámetros |Unidades usuales | |Equilibrio |[pic] |a,… Coeficientes estequiométricos |– | |químico |[pic] |A,… Sustancias |– ...
1449 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoTERAPEUTICA DRA. VERONICA ESTRELLA. CATEDRA DE DERMATOLOGIA U.N.R. ACIDO SALICILICO. Es un beta-hidroxiácido con propiedades queratolíticas y antimicrobianas. Promueve la descamación epidérmica a través de la ruptura de los puentes desmosómicos intercelulares. Evita la contaminación bacteriana y por hongos oportunistas. Actúa como regulador de la oleosidad de la piel y como antiinflamatorio potencial. Mejora la apariencia de la piel envejecida. ALGO DE HISTORIA…… La corteza del sauce blanco(Salix...
1753 Palabras | 8 Páginas
Leer documento completoSaludos: Una fórmula sencilla y rápida de elaborar jabón liquido para manos y cuerpo para uso en casa consta de: Texapon N70... 5% Cocobetaina... 3% Dea coco... 1% Gicerina... 0.5% Formaldehido al 37%... 0.15% Acido citrico a ph.......6 Edta tetrasodico.........0.1% Aroma... 0.25% Color acorde al aroma Cloruro de sodio o sal común... 3% o a viscosidad deseada Agua... resto para 100% http://www.aiu.edu/university/Programas/Licenciatura/Ingenieria_Industrial/?gclid=CMyfvdLy-rQCFZGiPAodRTcAGw...
611 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoOBTENCIÓN DE SALES 1. OBJETIVO. Obtener sales por diversos métodos. 2. INTRODUCCIÓN Una sal es un compuesto formado por la unión de un átomo, ión o radical de carácter electropositivo con otro átomo, ión o radical de carácter electronegativo. Uno de los métodos más comunes para obtener sales en el laboratorio consiste en las reacciones de neutralización. Los procesos y operaciones industriales para obtener sales son muy variados, desde la obtención de cloruro de sodio o sal común a partir...
799 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoes SALES La sal común, conocida popularmente como sal corresponde a la sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio), cuya fórmula química es NaCl. Existen cuatro tipos de sal, según su procedencia: la sal marina y la de manantial, que se obtienen por evaporación, la sal gema que procede de la extracción minera de una roca mineral denominada halita y la sal vegetal que se obtiene por concentración, al hervir una planta gramínea (método también utilizado para la obtención azúcar a partir...
620 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoLAS SALES(TRABAJO DE QUIMICA) Concepto: La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. En general, las sales son compuestos iónicos que...
746 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoINTRODUCCIÓN La sal es quizás uno de los elementos más comunes en la vida cotidiana, pero debido a la desvirtuación del significado de “Sal” se puede llegar a tener la idea errada de que la sal es sólo un condimento, un sazonador de comida, pero no, la sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión....
1479 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoSales Química/Sales Saltar a: navegación, buscar Una sal es un compuesto iónico. Osease que esta formado por dos sustancias con una diferencia. Existen 3 tipos de sales: Binarias, Ternarias y Cuaternarias. Las sales binarias Nomenclatura de Sales A) binarias o hidrosales Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal) Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro . Ejemplos: NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro...
1463 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoSALES Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje...
1005 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoSALES ACIDAS En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formandose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene...
669 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoSALES Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje...
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Leer documento completoamplio listado de sales inorgánicas: Fórmula Clase Nomenclatura Na3BO3 Sal Borato de sodio KBrO3 Sal Bromato de potasio Fe(BrO3)2 Sal Bromato ferroso Ba(BrO2)2 Sal Bromito de bario LiBrO2 Sal Bromito de litio MaBr2 Sal Bromuro de magnesio NaBr Sal Bromuro de sodio BaCO3 Sal Carbonato de bario BeCO3 Sal Carbonato de berilio CaCO3 Sal Carbonato de calcio Li2CO3 Sal Carbonato de litio MaCO3 Sal Carbonato de magnesio K2CO3 Sal Carbonato de potasio Na2CO3 Sal Carbonato de sodio ...
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