• Calor Especifico
    ml T Cu+H20 (sin calentar)= 16ºC T Cu+ H20 (calentado)= 90ºC T Cu+ T H20+ T Al (al echar el agua)= 85ºC Equilibrio térmico de los 3 sistemas= 67ºC Q_+=Q_- (mCe∆T)Al=[(mCe∆T)agua+(mCe∆T)] CONCLUSIONES BIBLIOGRAFIA Temp. Ambiente 20º Masa Cu 84.4 gr Masa H20 200 ml Temp. Cu+H20 sin calentar...
    526 Palabras 3 Páginas
  • 50 Sales Binarias
    2Co(OH)3---> Co2 S3 + 6 H20. 16. 2- Fluoruro Estánnico: 4HF + Sn(OH)4---> F4 Sn + 4 H20. 17. 3- Cloruro de Bario. 2HCl + Ba(OH)2---> Cl2 Ba + 2 H20. 18. 4- Nitruro de Litio. NH3 + 3Li(OH)---> Li3 N + 3 H20. 19. 5- Bromuro Férrico: 3HBr + Fe(OH)3---> Br3 Fe + 3 H20. 20. 6- Carbonuro...
    855 Palabras 4 Páginas
  • Titulacion
    concentración 0.1 M: H20 HCl H3O+ (ac) + Cl-(ac) α=1,00 MH30+= 0,1 M PH= -log [0.1]= 1 20 ml de HCl a concentración 0.1 M con adición de 1 ml de NaOH a 0,1M: H20 HCl ...
    5151 Palabras 21 Páginas
  • Practica de Solubilidad
    concentración % m/V(sv): 1- H20= 4,437 gramos KClO3= 2,229 gramos 4,437 g H20 ----- 2,229 g KClO3 100 g H20 ----- x = 50, 236 g KClO3 2- H20= 4,437 + 1,473 = 5,910 gramos KClO3= 2,229 gramos 5,910 g H20 ----- 2,229 g KClO3 100 g H2O ----- x = 37,715 g KClO3 3- H20= 5,910 + 1,045 = 6,955...
    804 Palabras 4 Páginas
  • INVESTIGADOR
    Be + O2 N3 + O2 P3 + O2 B3 + O2 IV PARTE Forma los siguientes compuesto químico (Valor 3 pto – 0,5 c/u) Br203 + H20 Fe203 + H20 N205 + H20 I207 + H20 Ca0 + H20 Mgo + H20 REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN U.E “COLEGIO SANTIAGO...
    328 Palabras 2 Páginas
  • Titulación Por Precipitación
    AgNO3 V H20 potable = 5.73 mL AgNO3 × 0.0115 M AgNO3 100.00 mL H20 potable = 6.59 x 10-4 M Segunda titulación: Volumen del titulante: 6.33 mL – 0.62 mL= 5.71 mL V H2O potable ×C Cl¯H2O=V AgNO3 ×C AgNO3 V AgNO3 × Cc AgNO3 V H20 potable = 5.71 mL AgNO3 × 0.0115 M AgNO3 100.00 mL H20 potable...
    2842 Palabras 12 Páginas
  • ciencia
    Pman (mm H20) Pabs (mm H20) Pabs (mm Hg) Pabs (atm) Pabs (Pa) Pabs Patm 1 36 mm H20 7941.5929 2 72 mm H20 7977.5929 3 108 mm H20 8013.5929 4 145 mm H20 8050.5929 5 181 mm H20 8086.5929 Pabs=Patm 6 0 7905.5929 Pabs Patm 7 72 mm H20 7833.5929 8 150 mm H20 7755...
    951 Palabras 4 Páginas
  • Quimica Inorganica Descriptiva
    coordinado, produciendo iones hidróxido: NH3 + H20 --> NH4+ + OH- . El fluoruro de hidrógeno frente al agua se comporta como un ácido, cediendo un protón, que se une al agua mediante un enlace covalente coordinado formando un ion hidronio. HF + H20 --> F- + H30+ . 4.- Los óxidos alcalinos son óxidos...
    1289 Palabras 6 Páginas
  • Ejercicios De Diagrama De Pourbaix
    14 | -2,88 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 2. Fe3++H20=FeOH+++H+ ∆G°= (GOFeOH+++G0H+)-(G0Fe3++G0H20) α=[αFeOH++][αH+]1[αFe3+][αH2O] log α=log[αH+] log α=-1pH ∆G°= (-55 910+0)-(-2530-56690) ∆G°= 3310cal ...
    1871 Palabras 8 Páginas
  • Solidos
    T.= (PESO FINAL / PESO INICIAL) x 100 S.T.= (4.255 / 27.785) x 100 %S.T. = 15.31% Porcentaje de agua: (% H20) % H20 = 100 - %S.T. % H20 = 100 – 15.31 % H20 = 84.69% b.) SÓLIDOS SOLUBLES (S.S.): “Limón” B = 44.623 g muestra fresca C = 54.144 g porcelana D = 55.720 g...
    268 Palabras 2 Páginas
  • quimica
    coordinado, produciendo iones hidróxido: NH3 + H20 --> NH4+ + OH- . El fluoruro de hidrógeno frente al agua se comporta como un ácido, cediendo un protón, que se une al agua mediante un enlace covalente coordinado formando un ion hidronio. HF + H20 --> F- + H30+ . 4.- Los óxidos alcalinos son...
    1265 Palabras 6 Páginas
  • La Materia Viva
    BIOLOGÍA TEMA: 1 LA MATERIA VIVA NIVEL CELULAR 1.Nivel orgánulos 2.N.Macromolecular (polisacáridos,proteínas..) 3.N.molecular (H20,C6H12O6..) 4.N.átomos (elementos químicos: Fe, I, C, O..) 1.BIOELEMENTOS Son los elementos químicos que forman la materia de los seres vivos. Dependiendo de su...
    1954 Palabras 8 Páginas
  • PAPER THERMO
    Abstracto La capacidad calorífica isobárica de H20 líquido, Cp, como una función de la temperatura, disminuye entre 0 ° y aproximadamente 35 ° C y luego se aumenta hasta 100 ° C. Comportamiento análogo se muestra con D20 líquido. Un modelo termodinámico estadístico se ha aplicado a los datos experimentales...
    4156 Palabras 17 Páginas
  • Derecho
    |= |Li3PO3 |+ |3 H20(l) | |SO3 (ac) |+ |H20(l) |= |H2SO4 | | | |BaO (s) |+ |H20(l) |= |Ba(OH)2 (s) | ...
    376 Palabras 2 Páginas
  • informes
    tráfico ha dado los resultados siguientes: * 60 vehículos comerciales H15 * 35 vehículos comerciales H15 S12 * 50 vehículos comerciales H20 * 30 vehículos comerciales H20 S16 * 1530 vehículos ligeros de menos de 8,000 lbs/eje Se sabe que los factores de equivalencia de cargas a ejes de 18,000 lbs. Son...
    1186 Palabras 5 Páginas
  • tecnico
    Abierto NEMA 1 NEMA 12 8536 SHO 2 (2) (3) (4) 32 (80) 8536 SHG 2 (2) (3) (4) 105 (231) 8536 SHA 2 (2) (3) (4) 106 (233) 7 8536 SAO 12 V02 H20 Volts del motor 200 V 230 V 460 V 575 V hp kW hp kW hp kW hp kW 1,5 1,1 1,5 1,1 2 1,5 2 1,5 – 810 Abierto NEMA 1 NEMA 12 8536...
    13427 Palabras 54 Páginas
  • Problemas Secado
    espesor colocado sobre un tamiz. El sólido se seca por medio de aire que entra a velocidad superficial de 0.914 mIs a 82.2 oC y con humedad H = 0.01 kg H20/kg de aire seco. La densidad del sólido seco resulta ser 1522 kg/m3 y la fracción de espacios vacíos en el lecho es 0.35 . El contenido inicial de humedad...
    408 Palabras 2 Páginas
  • Modo de expresar las concentraciones
    solución 1M? Previamente sabemos que: |El peso molecular de  AgNO3  es:|170 g |=|masa de 1 mol AgNO3 |y que| |100 de H20 cm3 |equivalen |a|100 ml. H20 |  | Usando la definición de molalidad, se tiene que en una solución 1M  hay 1 mol de  AgNO3 por cada Litro (1000...
    611 Palabras 3 Páginas
  • propiedades de la materia
    obtener nitrógeno, óxido crómico y agua. MATERIALES Y METODOS 1. MATERIALES Balanza de triple brazo Papel filtro Agua H20 Pinzas Mechero Sal Capsula de porcelana Espátula Soporte universal Rejilla Gradilla Acido...
    992 Palabras 4 Páginas
  • Quimica
    3 oxiacidos : Ácido Peryódico: I2O7 + H20---> HIO4 …… Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4 ……. Àcido Arsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3 Los OXIDOS ACIDOS reciben este nombre por contener oxigeno en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen sustancias con características ACIDAS, a...
    354 Palabras 2 Páginas