Regulacion De Equilibrio Acido Basefisiologia De Guyton ensayos y trabajos de investigación

UNIVERSIDAD DE SANTANDER TALLER REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Con base en la lectura realizada sobre “Regulación del Equilibrio ácido básico”, contestar Falso(F) o Verdadero(V) según corresponda. JUSTIFICAR LAS RESPUESTAS FALSAS Este taller le permitirá correlacionar algunos conceptos teóricos con trastornos relacionados con el Equilibrio Hidro-electrolítico y Equilibrio Ácido- base. 1. La concentración de bicarbonato se encuentra regulada fundamentalmente por...

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REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Introducción La regulación del equilibrio ácido-base dentro del organismo es muy importante, pues mantienen un equilibrio y hacen que nuestro organismo funcione de la manera correcta, pues si llega a existir un desequilibrio (como en el caso del la alteración en la isotonicidad, donde las células mueren por el desequilibrio) el cuerpo humano estaría en gran peligro. En esta regulación del equilibrio ácido-base participan algunos electrólitos que son muy importantes...

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REGULACION RESPIRATORIA DEL EQUILIBRIO ACIDOBASICO La segunda linea de defensa frente a los trastornos del equilibrio acidobasico es el control que ejercen los pulmones sobre el co2 del LEC. Un incremento de la ventilacion elimina co2 del liquido extracelular, esto reduce la concentracion de H+. La disminucion por su parte de la ventintilacion aumenta el co2 por lo que eleva la concentracion de H+. LA RESPIRACION PULMONAR DE CO2 EQUILIBRA SU PRODUCCION METABOLICA  Los procesos...

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el efecto amortiguador de la hemoglobina y la eliminación del ácido carbónico. La cantidad de CO₂ aumenta o disminuye en los pulmones, a medida que crecen o decrecen la velocidad y profundidad de las respiraciones, influidas por el Ph y pCO₂ en la sangre. En el mecanismo compensatorio Renal se lleva a cabo eliminación de ácidos fijos (H+) mientras estos se excretan se combinan con el HCO ³ impidiendo cambios en el pH. Estos ácidos producidos en el metabolismo son cerca 100 mEq diarios y el riñon...

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DESARROLLO VALORACION A continuación explicaremos los mecanismos fisiológicos de regulación del Ph en el organismo por considerarlo importante para la comprensión de los demás elementos de la valoración que ayudaran a formular diagnósticos de enfermería correctos. REGULACION FISIOLOGICA DEL EQUILIBRIO ACIDO BASICO El término equilibrio ácido básico se refiere a la concentración de hidrogeno en los líquidos orgánicos, el valor medio es de 4x10 -8 eq/l...

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Medicina Veterinaria y Zootecnia Practica 2. Regulación del equilibrio Ácido-Base Integrantes: Pérez Alaníz Gladys Itzel. Rivero Padilla Ana Karen. Rosas Garay Miguel Ángel. Sánchez Díaz Mónica Odette. Valdés Arzate Emmanuel. Equipo no. 3 Profesores: M. en C. MA. María del Carmen Barrón García M. V. Z. Francisco Javier Cervantes Aguilar ...

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EQUILIBRIO ACIDO-BASICO: El estado del cuerpo humano se puede conocer por el análisis de la sangre (pH normal= 7.4), que establece un rápido equilibrio con otros líquidos corporales. El principal acido producido en el estomago es el carbónico (H2CO3) el problema fundamental del equilibrio ácido-básico consiste en eliminar los ácidos sin que cambie –o casi no- el pH de los líquidos corporales. Esto se logra con la participación de los sistemas amortiguadores, pulmón y riñones. SISTEMAS AMORTIGUADORES...

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REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ACIDOBÁSICO VIOLETA SANTILLÁN AYALA 2010 HOMEOSTASIS INGESTIÓN O PRODUCCIÓN DE H٠+ ELIMINACIÓN NETA DEL ORGANISMO REGULACIÓN POR PULMONES, CÉLULAS Y RIÑÓN LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRÓGENO ESTÁ REGULADA DE UNA FORMA PRECISA • La concentración de iones H+ influye en casi todos los sistemas enzimáticos, y los cambios de concentración alteran casi todas las células y funciones del organismo CONCENTRACIÓN DE IONES H+ EN EL ORGANISMO 0.00004 mEq/l Las...

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EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE MANTENIMIENTO DE LA HOMEOSTASIS EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE La regulación de pH a nivel celular, es necesaria para la supervivencia. Los ácidos y bases entran continuamente en la sangre procedentes de la dieta, del metabolismo y de los medicamentos El metabolismo genera iones hidrógeno. La concentración de estos iones influye en casi todos los sistemas enzimáticos del organismo. EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE Desde el punto de vista fisiológico, un ácido es una sustancia que...

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Regulación de la Glicólisis Las reacciones catalizadas por la hexocinasa, PFK-1, y PK proceden con una disminución relativa de energía libre. Estas reacciones de no-equilibrio de la glicólisis serian candidatas ideales para la regulación del flujo de esta vía. En verdad, estudios in Vitro han demostrado que estas tres enzimas son controladas alostéricamente. La regulación de la hexocinasa, sin embargo, no es el principal punto de control de la glicólisis. Esto se debe a que cantidades grandes de...

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EQUILIBRIO ACIDO-BASE Es el mantenimiento de un nivel normal de la concentración de iones hidrogeno (H+) en los fluidos del organismo. El (H+) es un protón. La concentración de iones (H+) de una solución determina su grado de acidez. Los ácidos son sustancias químicas que liberan protones o son dadoras de protones. Las bases son las que captan protones o sea aceptadoras de protones. Una sustancia neutra es la que tiene una misma cantidad de iones hidrógeno...

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respiratorios Regulación del equilibrio Ácido-Base La evolución de los órganos respiratorios se encuentra en gran parte relacionada con resolver los problemas que implican la extracción de oxígeno a partir de agua o aire para ser utilizado como el combustible del metabolismo, pero no del todo. A menudo, el diseño de un órgano respiratorio depende de su papel opuesto, es decir, la eliminación de los productos de desecho metabólicos. Los mecanismos que regulan el equilibrio ácido-base de la sangre...

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Disolución – Equilibrio Acido – Base. 1. Todas las células producen CO₂ como el producto final de su metabolismo. El CO₂ se encuentra en forma de HC0₂⁻ , H₂Co₂, CO₂ y partes del CO₂ que se genera como subproducto del catabolismo, reacciona con el agua de la sangre y otros líquidos biológicos para producir ácido carbónico, cuya reacción es la sgt: CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃ ↔ H⁺ + HCO₃ 2. Como el factor mas importante en la determinación del pH sanguíneo está constituido por el sistema bicarbonato...

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EQUILIBRIO ACIDO - BASE Antonio Abdala Yáñez Carrera de Médicos Especialistas Universitarios en Medicina Crítica y Terapia Intensiva. Universidad de Buenos Aires EQUILIBRIO ACIDO – BASE CONCEPTOS GENERALES EQUILIBRIO ACIDO-BASE EN FORMA ESTEQUIOMÉTRICA Antonio Abdala Yáñez EQUILIBRIO ACIDO – BASE CONCEPTOS GENERALES pH: 7.42 Antonio Abdala Yáñez EQUILIBRIO ACIDO – BASE CONCEPTOS GENERALES Actividad orgánica: neta tendencia a la acidosis. Rangos estrechos...

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El equilibrio de los ácidos y las bases en los líquidos corporales del cuerpo humano es de importancia vital. Un desequilibrio puede provocar acidosis o alcalosis que son unos síntomas que sin tratamiento tienen consecuencias graves. El pH sanguíneo fisiológico se encuentra entre 7.35 y 7.45 con un valor medio de 7.4. Un pH debajo de 7.35 es una acidosis y un pH más alto que 7.45 se llama alcalosis. Para evitar un desequilibrio entre ácidos y bases durante el metabolismo diario, el cuerpo dispone...

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Equilibrio ácido - base El mantenimiento del pH del medio interno, dentro de unos límites estrechos, es de vital importancia para los seres vivos. Diariamente el metabolismo intermedio va a generar una gran cantidad de ácidos, pese a lo cual, la concentración de hidrogeniones [H+] libres en los distintos compartimentos corporales va a permanecer fija dentro de unos límites estrechos. Ello es debido a la acción de los amortiguadores fisiológicos que van a actuar de forma inmediata impidiendo grandes...

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FACULTAD DE MEDICINA QUÍMICA ESTOMATOLOGÍCA Equilibrio Ionico Acido Base Supongamos dos reacciones sencillas: Reacción directa: A  B Reacción inversa: B  A Velocidad = kd [ A ] Velocidad = ki [ B ] Donde kd y ki son las constantes de velocidad para las reacciones directa e inversa respectivamente. La reacción alcanza un punto en el cual las velocidades directa e inversa son iguales; los compuestos A y B estan en equilibrio. En el equilibrio por tanto: kd [ A ] = ki [ B ] Concentración ...

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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE La regulación de pH a nivel celular, es necesaria para la supervivencia. Los ácidos y bases entran continuamente en la sangre procedente de la dieta, del metabolismo y de los medicamentos. El metabolismo genera iones hidrógeno. La concentración de estos iones influye en casi todos los sistemas enzimáticos del organismo. Desde el punto de vista fisiológico, un ácido es una sustancia que cede H+ : HCl , H2CO3. Una base es receptor de H+ o liberador de OH- en una solución:...

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medio; así un ph. de 7 no es acido ni alcalino, sino neutro. El ph. normal de la sangre es de 7,40, un poco desplazado hacia el componente alcalino. Las enzimas del organismo solo son activas en el estrecho rango de 6,80 a 7,80. Además, solo funcionan normalmente a valores de ph. Entre 7,35 y 7,45. Por consiguiente el equilibrio acido-base del cuerpo requiere una regulación tan meticulosa como el balance liquido electrolítico. Los principales reguladores del equilibrio acido-base son los pulmones con...

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ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE EQUILIBRIO ACIDO-BASE   Regulación del pH plasmático ¿Qué es el pH?   pH = - log [H+] Logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones Que es un logaritmo?  Representación aritmética de una progresión geométrica EQUILIBRIO ACIDO-BASE Aritmética 1= 2= 3= Logaritmo (Decimal) 1= 10 2= 100 3= 1000 pH 6.7 [H+] 200 La relación entre el pH y [H+] es la siguiente: 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7...

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Equilibrio Acido Básico 1. ¿Cual es la importancia del bicarbonato en el medio interno? El bicarbonato de sodio actúa como un buffer, los H+ liberados son captados por el HCO3-, con la consiguiente disminución en la concentración de protones de la solución, ya que al tener alta afinidad por los protones se une a ellos, amortiguando así las variaciones del pH. De no estar presente el Buffer del bicarbonato, la [H+] en el medio sería mucho mayor, y por ende también lo sería la caída del pH. Es decir...

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Equilibrio ácido base Además de su eficacia fisiológica, el sistema H2CO3/NaHCO3, se puede evaluar fácilmente midiendo el pH y la PaCO2. A partir del pH y la PaCO2 (por relaciones matemáticas) se puede calcular la concentración de HCO3 mediante la ecuación de Henderson-Hasselbach pH= pK + log HCO3 H2CO3 Dado que la concentración de H2CO3 es igual a la PCO2 multiplicada por 0,03 (coeficiente de solubilidad del CO2): pH= pK + log HCO3_______ PaCO2 x 0,003 De esta ecuación se desprende...

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------------------------------------------------- Resumen Equilibrio Acido Base 1. EQUILIBRIO ACIDO BASE Dr. José Alejandro Cano Navarro 2. MECANISMOS DE REGULACION DE pH * I Sistemas buffers * II El pulmón * III El riñón 3. I Sistemas buffers * Para ácidos no volátiles: * Bicarbonato * Fosfato * Proteína * 2. Para ácidos volátiles: * Hemoglobina 4. II LINEA : EL PULMON * El centro respiratorio bulbar...

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1) Equilibrio acido-base: EQUILIBRIO ACIDO BASE Es el mantenimiento de un nivel normal de la concentración de iones hidrogeno (H+) en los fluidos del organismo. El (H+) es un protón. Los valores normales son: Sangre arterial = 7.35 / 7.45 Sangre venosa = 7.31 / 7.41 Las alteraciones encontradas en el equilibrio ácido-base pueden ser de dos tipos: * Respiratorias: aquellas en los que la concentración de dióxido de carbono o ácido carbónico constituye el cambio primario del pH. * Metabólicas: por...

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Bases para la interpretación del Bases para la interpretación del equilibrio ácido-base equilibrio ácido-base Dr. Luis A. Ramos Gómez Servicio de Medicina Intensiva Hospital General e La Palma Objetivos Entender los principios básicos del balance ácido-base Sistematizar la interpretación de la gasometría arterial Balance ácido-base Revisión pH: Medida de la acidez o alcalinidad de una solución Inversamente proporcional a [H+] ↑ [H+] ↓ pH ↓ [H+] ↑ pH pH normal: 7,35-7...

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de equilibrio de un ácido débil LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL DETERMINACION DE LA CONSANTE DE EQUILIBRIO DE UN ACIDO DEBIL Fecha de presentación 14/02/2014 ____________________________________________________________________________________________________________________________ Resumen En la práctica realizada se elaboró una serie de pasos y procedimientos como la medición del pH y la adición de una base para ayudarnos a determinar la constante de equilibrio de un ácido débil (ácido acético)...

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ANALISIS I “CUALITATIVO” EL EQUILIBRIO QUÍMICO ÁCIDO-BASE 7a/3er SEMESTRE INTRODUCCION Las sustancias pueden actuar como ácidos o como bases, dependiendo de la sustancia a la que se les enfrente. Brönsted llamó a los ácidos y a las bases PROTOLITOS, y al sistema ácido−base, SISTEMA PROTOLÍTICO. Tanto los ácidos como las bases pueden estar cargados positivamente o negativamente. Las sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, se llaman ANFOLITOS, ANFÓTEROS...

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EQUILIBRO ACIDO BASE (CAPITULOS 16 y 17) Acido y bases: definición, producto iónico de agua, pH, indicadores ácido-base, ácidos y bases débiles, constante de ionización, porcentaje de ionización (Pg 667-695) Soluciones amortiguadoras, valoraciones ácido-base: ácido fuerte-base fuerte, ácido débil-base fuerte. (Pg 723-737). EQUILIBRIO ACIDO BASE EQUILIBRIO ACIDO BASE EQUILIBRIO QUIMICO PAR CONJUGADO ACIDO-BASE Un ácido y una base que difieren sólo en la presencia o ausencia de un ...

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TEMA 8 Equilibrio ácido/base El equilibrio ácido/base implica que se mantenga un pH en sangre de 7,36, por debajo del cual se habla de acidemia y por encima de alcalemia. Para mantener este pH el organismo tiene mecanismos de compensación que hacen que las variaciones de pH derivadas de las variaciones metabólicas se compensen para volver a la situación de pH adecuado. Mecanismos: •Sistema tampón que es el más inmediato. -Sistema carbónico bicarbonato (H2CO3/HCO3) -Sistema fosfatos...

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CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UN ACIDO DÉBIL. SALAZAR CASTRO, KAREN LORENZA JIMENEZ OSORIO, ZULIVAN ------------------------------------------------- Universidad de Caldas ------------------------------------------------- Resumen. En el presente informe se encuentra como determinar el equilibrio de un acido débil (Acido acético) mediante la constante de equilibrio químico. Encontrando en este también un fundamento teórico, resultados, discusiones y conclusiones para que se tenga una mejor...

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CS QUÍMICAS Equilibrio Ácido Base ana maría rufs 7 QUÍMICA GENERAL / DPTO CS QUÍMICAS ana maría rufs Un ácido (Arrhenius) es una sustancia que produce H+ (H3O+) en agua Una base (Arrhenius) es una sustancia que produce OH- en agua El Agua es Anfótero porque se comportar como ácido y como base. 7 QUÍMICA GENERAL / DPTO CS QUÍMICAS ana maría rufs Ácidos y Bases de Brönsted : Ácido es un donor de protones Base es un aceptor de protones . HA (ac) H2O (l ) + base ácido HCl(ac ) +...

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Teorias del equilibrio acido-basico Teoria de Arrhenius Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo). La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto...

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EQUILIBRIO AC-BASE DEBIL Algunos electrolitos manifiestan las propiedades de sus iones en una pequeña extensión (débiles). Entre los grupos mencionados tenemos acido y bases. Un ejemplo es el acido acético, este nos indica un equilibrio muy desplazado a la izquierda Aplicando la ley de masas a este equilibrio de ionización, obtenemos la constante de equilibrio de la ionización del ácido, que se designa por Ka   Conociendo la constante de equilibrio, podemos entonces calcular la concentración...

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EQUILIBRIO ACIDO BASE 10/11/2011 CONCEPTOS ÁCIDO BASE UNIVERSIDAD NACIONAL  AUTÓNOMA DE MÉXICO FES CUAUTITLAN DISOCIACIÓN Capacidad de  romperse y formar  cargas en agua AB         A+  +  B‐ Constante de  disociación ki Fuerte ki=  Débil ki = No ki = 0 EQUILIBRIO ACIDO BASE Enero 2010 ©Dr. Guillermo Valdivia FUERTE A+  +  B‐ AB  DÉBIL AB             A+  +  B‐ NO DISOCIA AB              A+  +  B‐ ©Dr. Guillermo Valdivia CONCEPTOS DE ÁCIDO Y BASE Brönsted‐...

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Contreras Padilla 1 ÁCIDOS:       Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H2. Pierden sus propiedades al reaccionar con bases. BASES:       Tiene sabor amargo. Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. Precipitan sustancias disueltas por ácidos. Disuelven grasas. Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos. 2   Publica...

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Universidad Santo Tomás Departamento de Ciencias Básicas Bioquímica BIO-005 (Sección 1) Equilibrio Ácido-Base Profesora: BQ. Grace Armijo Godoy (giarmijo@uc.cl) Ionización del Agua Constante de Equilibrio: Producto Iónico del Agua (Kw) Producto Iónico del Agua (Kw) Kw o Producto Iónico del agua es la base para la Escala de pH * p= -Log Escala de pH • El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. pH y pOH • Puesto que el agua está disociada en una...

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EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE TEORÍAS DE ACIDEZ Teorías de acidez y basicidad  Arrhenius  Brönsted-Lowry  Lewis Material preparado por: Licda.Victoria Chan Escuela de Química, ITCR Ácidos y Bases Utilización: • Elaboración de medicinas. • Como antiácidos (Mg(OH)2, Al(OH)3) • En la preservación de alimentos (ácido cítrico, ácido ascórbico) • Artículos de limpieza: Jabones, desinfectantes. • Purificadores de aguas. • Control de bacterias. Material preparado por V.Chan/Esc.Química-ITCR 2 Equilibrio...

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“Equilibrio Ácido-Base” “Equilibrio ácido-base” 1) Defina pKa de un ácido débil. ¿Cuál es la relación entre el valor de pKa y la fuerza del ácido? Es pKa es el grado de disociación, entonces si hablamos de un ácido débil su pKa será muy poco ya que la capacidad para disociarse de los ácidos débiles es muy escaza. 2) ¿Qué es una disolución amortiguadora? ¿Cuál es su composición? Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases...

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PRÁCTICA 3 ESTUDIO DE EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE Experimento 1 Relación del pH medido con el color de cada uno de los indicadores Tabla 1 Disolución de: pH universal fenolftaleína Anaranjado de metilo Indicador natural HCl 0.1M 1.10 Rojo Incoloro Rosa pálido Rosa tenue Tartrato acido sat. 3.54 Rosa Incoloro Naranja Rosa Biftalato 0.05m 3.83 Naranja Incoloro Naranja Transparente Acetatos 0.1M 4.91 Amarillo Incoloro Amarillo Transparente Utropina 0.1M 6 Verdoso Incoloro ...

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 EQUILIBRIO QUIMICO ACIDO BASE La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base...

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Equilibrio iónico en solución acuosa. Ácidos y bases Capítulo 15 (Chang) Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Un ácido Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+) en agua Una base Arrhenius es una sustancia que produce OH- en agua 4.3 Un ácido Brønsted es un donador de protón Una base Brønsted es un aceptador de protón base1 ácido2 ácido1 ácido conjugado base2 base conjugada base ácido Tarea: CN...

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originarse en una ganancia de bicarbonato o en una pérdida primaria de hidrógeno. El déficit en la concentración de hidrógeno tiene como consecuencia inmediata un aumento en la concentración extracelular de bicarbonato y una elevación del pH. parámetros ácido-base Un pH superior a 7,45 asociado con un exceso de base mayor de +3 o un bicarbonato plasmático por encima de 28 mEq/l definen a la alcalosis metabólica. La base buffer total se encuentra por encima de 49 mEq/l para 15 g de hemoglobina. La alcalosis...

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EQUILIBRIO ACIDO BASE PROF. ADJ. ELIAN SUHR EQUILIBRIO ACIDO BASE ACIDO: “aquella sustancia capaz de donar hidrogeniones”  CO2: actúa como acido. CO2+H2O_____H2CO3_____HCO3+H+ H2CO3: buffer o amortiguador de acidez EQUILIBRIO ACIDO BASE  Principales reguladores del equilibrio acidobase: pulmones riñón HCO3+H+_____H2CO3_____H2O+CO2 (riñón) (pulmón) H+: 4 mEq/l . Actividad enzimática celular EQUILIBRIO ACIDO BASE  PH: medida que utilizamos para valorar la acidez del...

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Práctica laboratorio. 1 Equilibrios ácido-base Cálculos y cuestiones: 1. HCl + H2O  Cl- + H3O+ 0,5 0,5-X X X 0,5M de HCl [H+]=0,5M; pH=-log(H+); pH=-log(0,5); pH=0,3 Podemos determinar que el HCl es un compuesto fuerte y por lo tanto al disociarse forma el ion Cl- que es un ácido débil. CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ 0,5 0,5-X X X pH=-log(3·10-3) Ka = 1,75· 10-5 = X·X/(0,5-X)= (1,75·10-5·0,5)1/2  3·10-3; pH=2,52 En este caso el CH3COOH es un ácido débil que al disociarse...

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Según el Premio Nobel Otto Warbürg "Todas las células normales tienen un requisito absoluto para el oxígeno, pero las células cancerosas pueden vivir sin oxígeno - una regla sin excepción." " Los tejidos cancerosos son tejidos ácidos, mientras que los sanos son tejidos alcalinos." En su obra "El metabolismo de los tumores" Warburg demostró que todas las formas de cáncer se caracterizan por dos condiciones básicas: la acidosis y la hipoxia (falta de oxígeno). También descubrió que las células...

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Serie 4. Equilibrios ácido-base Ejercicio para clase 1. Completa la siguiente tabla Especie Tipo (Ácido/base/Anfolito) Par conjugado pKa pKb C6H5NH2 Base débil C6H5NH3+ 4.6 9.4 HBO2 Acido débil BO2- 9.2 4.8 HEn+ Acido débil H2En2+ 7.1 6.9 En base débil HEn+ 9.9 4.1 HNO3 Ácido fuerte NO3- 0 14 a. Coloca los pares ácido/bases en la escala de pKa e indica cual el ácido y la base más fuerte. H+ C6H5NH3+ H2En2+ HBO2 HEn+ H2O ...

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EQUILIBRIO ACIDO –BASE Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. 1 2 Un ácido Brønsted es un donador de protones Una Base Brønsted es un aceptor de protones base base ácido ácido ácido Ácido conjugado base Base conjugado 3 Propiedades Acido-base del Agua H+ (aq) + OH- (aq) H2O (l) autoionización del agua H O H + H [ H O H H + ] + H O - H base H2O + H2O ...

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LABORATORIO N°1 EQUILIBRIO ÁCIDO – BASE Y PRECIPITACIÓN DOCENTES: INTEGRANTES: FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA: OBJETIVO Analizar diversos sistemas ácido – base y reacciones de precipitación EXPERIENCIA N° 1: REACCIÓN DEL INDICADOR INTRODUCCIÓN Se utilizaron soluciones de tres ácidos, una base y agua, con el fin de observar el viraje de dos indicadores en cada uno de los compuestos. MATERIALES - agua destilada H20 - solución de ácido bórico H3BO3...

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lo que es necesario un estrecho control del mismo. • El control del equilibrio ácido-básico depende de los riñones, los pulmones y de los tampones intra y extracelulares. • A un pH de 7.40, la concentración de iones hidrógeno es de 40 nanomoles/l. • El mantenimiento de un pH normal es necesario porque los iones hidrógeno son muy reactivos y tienen una tendencia especial a combinarse con proteínas, alterando su función. Acido Sustanci qu tiende :ceder iones a e a hidrógeno • HCl ----- H+ + ClBase:...

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Indicadores ácido - base 070_NaturalIndica.mov pH 7 8,5 9,4 9,8 12 fenolftaleína (8,3 - 10,0) Indicador Amarillo de alizarina-R Timolftaleína Fenolftaleína Azul de timol (rango básico) Rojo de fenol Azul de bromotimol Rojo de clorofenol Rojo de metilo Verde de bromocresol Naranja de metilo Azul de bromofenol Azul de timol Rojo (rango ácido) Amarillo Amarillo Amarillo Amarillo Rojo Amarillo Rojo Amarillo Amarillo Violeta Incoloro Incoloro Amarillo Rojo Azul Rojo Amarillo...

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EQUILIBRIO ACIDO BASE Parámetros normales de gasometría Arterial PH MORTALES: MENOR DE 7.O Y MAYOR DE 7.70 PARAMETRO VALOR DE REFERENCIA pH 7.35-7.45 PaCO2 presión dióxido de carbono 35-45mmHg PaO2 presión de oxigeno 80-100 mmHg HCO3 bicarbonato 22-26 mEq/litro CO2T dióxido de carbono total 22 a 32 E.B ecceso acido base. -2 +2 SATA02 saturación total de oxigeno total 95% O MAS Parámetros normales de gasometría Venosa PARAMETRO VALOR DE REFERENCIA pH 7.31-7.41 PaO2 20- 40 mmHg PaCO2...

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PRINCIPALES ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO: ACIDOSIS Y ALCALOSIS Clásicamente, se consideran cuatro trastornos del equilibrio ácido-básico. Sin embargo, aunque se pueden presentar aislados, lo más frecuente es observar la combinación de dos o más, ya sea de manera simultánea, o porque comienzan como un trastorno “puro” y evolucionan luego a uno mixto. A continuación se relacionan, a modo de resumen, los cuatro trastornos básicos. ACIDOSIS METABÓLICA La acidosis metabólica se origina...

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EQUILIBRIO ACIDO-BASE RESUMEN: Se realiza titulaciones de acido-base, con aspirina clásica y efervescente, con el objetivo de hallar experimentalmente los porcentajes de acido acetilsalicìlico y posteriormente compararlos con los porcentajes teóricos. Entre los procedimientos efectuados se encuentra la estandarización del NaOH con un patrón primario como lo es el biftalato de potasio (KC8H5O4), seguidamente se preparo una solución blanco y se procedió a la determinación del acido acetilsalicilico...

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EQUILIBRIO ACIDOBÁSICO UNIVERSIDAD JUAREZ DEL ESTADO DE DURANGO FACULTAD DE MEDICINA DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA SEMINARIO DE CORRELACION BIOQUIMICA-CLINICA Ejemplos de alteraciones que causan desequilibrio acidobásico y sistema responsable de la compensación. Caso No pCO2 mmHg 40 70 20 CO2 total HCO3mEq/l mEq/l 25.2 31.1 23.6 24 29 23 HCO3H2CO3 20 13.8 38 pH Compensación SOBREDOSIS DE PSICOTRÓPICOS Una paciente de sexo femenino y con 35 años de edad ingresó al servicio...

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Universidad del Valle Facultad de Ciencias Naturales y Exactas Departamento de Química. EQUILIBRIO ACIDO-BASE Palacio S. (1128746); e-mail: yulistepal@hotmail.com Arévalo C. (1331046); e-mail: carlos.arevalo@correounivalle.edu.co Polonia J. (1226521) e-mail: jorgeeduardo92@hotmail.com 02 de abril de 2013, Santiago de Cali RESUMEN En esta práctica, se llevó a cabo la determinación de Ácidos en vino y vinagre por medio del método de volumetría de neutralización, El reactivo patrón...

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Química Analítica Reporte de la práctica 3: "Estudio de equilibrios ácido-base" Profesora: María Del Pilar Cañizares Macías Grupo: 22 Integrantes: Orozco Núñez Diego Ricardo Sánchez Parga Andrea Sánchez Valle Mario Andrés Fecha de entrega: 05/03/2013 Resultados Parte 1. Comportamiento de los indicadores (escala de pH) Tabla 1 Disolución de: pH Color del indicador HCl 0.1 M 1.52 Imagen 1 Tartrato ácido sat. 3.78 Imagen 2 Biftalato 0.05 m 4.34 Imagen 3 Acetatos...

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alteración del equilibrio ácido base presenta el paciente? R: Acidosis Respiratoria. 2.-. Explique la causa y/o el mecanismo de dicha alteración. R: El mecanismo elemental por el que se instaura una acidosis respiratoria es la hipoventilación, la cual trae consigo la retención de CO2. El dióxido de carbono retenido al mezclarse en la sangre con el agua, por acción de la anhidrasa carbónica, se convierte en ácido carbónico (H2CO3). Este, como cualquier otro ácido, tiene la propiedad...

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del Táchira.Departamento de Química.Química General II.Prof. Marisabel Vivas Morales. | Equilibrio Acido - base Problemas. 1. Indique la base conjugada de los ácidos de Bronsted-Lowry siguientes en fase acuosa: a) H2SO3, b) HC2H3O2; c) H2AsO4- 2. Indique el ácido conjugado de las bases de Bronsted-Lowry siguientes en fase acuosa: a) HAsO42-; b) CH3NH2; c) SO42- 3. Identifique el ácido y la base de Bronsted-Lowry del lado izquierdo de las ecuaciones siguientes, y además del lado...

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Equilibrio ácido-base: Homeostasis acido-básica El pH de los líquidos corporales se conserva dentro de límites estrechos a pesar de la capacidad de los riñones para elaborar grandes cantidades de CO3H y la carga normal considerable de ácidos que se generan como subproductos del metabolismo. Los amortiguadores más importantes son: * Proteínas y fosfatos intracelulares * Sistema extracelular de bicarbonato-ácido carbónico La compensación por alteraciones de ácidos y bases es respiratoria...

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 PRACTICA NO. 3 ESTUDIOS DE EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Objetivos: Observar y comprender el concepto de intervalos de vire Entender el comportamiento acido-base de los indicadores Construir una escala de pH a partir de las reacciones ácido-base Hipótesis: A partir de este proceso experimental y gracias a la función que tienen los indicadores (ya que su coloración cambiara dependiendo de la reacción que se lleve a cabo a causa del medio en que se encuentren presentes), podremos observar...

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