• Prueba
    PREGUNTAS Y CALCULOS • Concentración de soluciones. 1. Calcule la fracción molar del NaCl y del agua, de la disolución de NaCl preparada. R/: (0.05L) * (0.6M) * (58.5gr NaCl) = 1.755gr NaCl Densidad NaCl = 2,165 gr/ml (1.755gr NaCl) / (2.165 gr/ml) = 0.81mL NaCl 50mL – 0.81mL = 49.19mL H2O...
    728 Palabras 3 Páginas
  • Kristen Stewart
    el erlenmeyer al cual se le adiciono 1g de NaCl con ayuda de una espátula. En una probeta de 100ml se midió 99ml de H2O, luego fueron transvasados al Erlenmeyer que contenía NaCl. Se agito hasta obtener una disolución completa de NaCl. Se halló la concentración de la solución: %(P/P)= 1gNaCl x100...
    1389 Palabras 6 Páginas
  • propiedades coligativas
    observando a medida que paso el tiempo en el interior de la bolsa y en el Beaker y por último se cambió la solución de NaOH por HCl. 2. ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION EN UNA SOLUCION: 2.1 Se calculó (x) g requeridos para preparar una solución acuosa de NaCl que contenía 50mL de H2O y una...
    1920 Palabras 8 Páginas
  • quimica segundo medio %m/m %m/v %v/v molaridad
    masaNaOH= 30g SOLUCIÓN MOLAL EJEMPLO: Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 Moles de NaCL en 0.2kg. de agua DATOS: M=? n=0.5 mol / NaCL kg. Disolvente = 0.2 Kg. H2O SOLUCIÓN: M= n/Kg. Disolvente= 0.5 mol NaCL/ 0.2 Kg. H2O= 2.5 mol NaCL...
    1137 Palabras 5 Páginas
  • Soluciones
    : Convirtiendo los mL a litros y aplicando la ecuación, se tiene: 8. Calculo las partes por millón de soluto de cada una de las siguientes soluciones: a. 100 mg de Na en 800 mL de H2O b. 2 mg de Al en 2L de H2O c. 200 mg de NaCl en 800 mL de H2O d. 4 x 10-3 mg de Au en 800 mL de agua de mar...
    3416 Palabras 14 Páginas
  • Laboratorio de quimica - tipos de reacciones
    ) *Sin coloración: NaOH + HCl NaCl + H2O *Con coloración: 2K2CrO4 + 2HCl K2Cr2O7 + 2KCl + H2O 5) REACCIÓN DE ÓXIDO – REDUCCIÓN.- Reacción en la cual ocurre transferencia de electrones. *Oxidación: pérdida...
    1337 Palabras 6 Páginas
  • Preparación Soluciones
    • Agregar el acido 3ml • Volver a poner agua hasta el limite • Llenar otro vaso con la solución • Sacar PH Observaciones H2O + NaCl al 10% P/P • No se ve nada en especial en esta solución H2O + Na(OH) al 2% P/V • Al juntar el agua con el soluto se genera calor • Se ve...
    759 Palabras 4 Páginas
  • Reacciones quimicas
    solución acuosa mas agua y su pH (potencial hidrógenos) fue de 7 (neutro). NaOH + HCl NaCl + H2O En esta reacción se obtuvieron dos una de neutralización y exotérmica. La exotérmica es generalmente con desprendimiento de calor, debido precisamente a la neutralización de la base...
    1145 Palabras 5 Páginas
  • prevencion
     GUÍA DE EJERCICIOS AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMETRÍA Docente: Luz Guarda Garrido Ajustar las siguientes reacciones químicas: Principio del formulario 1. H2 + Cl2 HCl 2. Na2S + HCl NaCl + H2S 3. HCl + Al AlCl3+ H2 4. C3H8 + O2 CO2 + H2O 5. C6H12O6 + O2...
    2332 Palabras 10 Páginas
  • Informe De Práctica De Laboratorio N°8: Propiedades Fisicas De Las Disoluciones
    RESULTADOS Concentración de soluciones I. Calcule la fracción molar de NaCl y del agua, de la disolución de NaCl preparada. NaCl 1,7781g disolución 50mL H2O 48,2219 1,7781g NaCl*1mol NaCl58g NaCl=0,03mol NaCl 48,2219g H2O *1mol H2O18g H2O=2,67mol H2O X...
    801 Palabras 4 Páginas
  • Disoluciones
    de soluto, expresada en gramos, que está disuelta en 100 gramos de solución. Ejemplo: una solución acuosa al 10 % p/p de NaCl, quiere decir que: 10 % p/p 10 g de soluto (NaCl) 100 g de solución se disolvieron 10 g de NaCl en H2O suficiente para obtener 100 g de...
    4339 Palabras 18 Páginas
  • Informe Termoquímica
    ) + (masa matraz)*(sp vidrio)*( ∆T)] / (gNaOH/MM) ∆H2= [(0,84+0,91)*1*5]+(60,74*0,2*5)/0,02 ∆H2= 3474,5 cal/mol= 3,474 kcal/mol (experimental) ∆H2=___________ (teórico) Experiencia 3: Reacción de NaOH con HCl, ambos en solución acuosa. NaOH(AC) + HCl(AC) NaCl(AC)+ H2O(L) Datos: T NaOH...
    679 Palabras 3 Páginas
  • laboratorio de biologia
    microscopio presionar el botón de encendido y prender la fuente de luz PRIMER PASO PRACTICO La profesora facilitara los siguientes materiales: Cebolla morada Bisturí Pinzas 4 Porta objetos 4 Cubre objetos H2O Solucion de naCL al 0,2 % Solución de naCl al 0,9 % Solución de naCL al 0,5...
    561 Palabras 3 Páginas
  • DENSIDAD DE LIQUIDOS Y SOLUCIONES
    Detalle Peso del picnómetro vacío 16.54 Peso del picnómetro + H2O 41.58 Peso del H2O 25.04 Temperatura de trabajo 10 Densidad del H2O (T° trabajo) 0.99973 Volumen H2O= capacidad del picnómetro 25.047 Peso del picnómetro + NaCl 42.15 Peso del NaCl 25.61 Densidad del NaCl 1.022...
    823 Palabras 4 Páginas
  • Equilibrio electrolitico
    5 ml × 0,8 M =50,0 ml ×C2 C2 = 5 ml ×0,8 M50 ml = 0,08 M Para la solución C: V1× C1 = V2 × C2 5 ml × 0,08 M =50,0 ml ×C2 C2 = 5 ml ×0,08 M50 ml = 0,008 M d) Solución reguladora: NaCl | H2O | Na+ | + | Cl- | | | | | | Soluciones que agrego...
    2995 Palabras 12 Páginas
  • Laboratorio Quimica General
    NaCl/0,01l s/n M = 120 g. Calcule la concentración de la solución en Molalidad Molalidad = moles de soluto kg de solvente m NaCl = 1,2mol NaCl Kg solvente = 9,7g H2O (1 kg H2O/1000g H2O) = 9,7 x 10-3Kg H2O m = 1,2 moles NaCl/9,7 x 10-3Kg H2O m = 123,7 h...
    4240 Palabras 17 Páginas
  • Jabon Liquido Para Manos
    al 20% y adicione lentamente a producto hasta obtener el color deseado, luego adicione la fragancia. Prepare 10ml de una solución saturada de NaCl (a 20*C la sln saturada es 37%).Adicione lentamente en el producto y agite hasta llegar a la viscosidad deseada. OJO: Un exceso de NaCl puede...
    363 Palabras 2 Páginas
  • Quimica
    . * 1 Propipeta. * 1 espátula. * 1Probeta Graduada 100cc. * 1 Rotulador. * Gotario. * Micropipeta. * Campana de Bioseguridad. * Capsula de Petri. * Agua (H2O destilada). * Cloruro de carbono 4 (CCl4). * Sulfato de cobre (CuSO4). * Cloruro de sodio (NaCl...
    2242 Palabras 9 Páginas
  • Material volumetrico
    no con H2O tal como lo muestra la tabla No 2. Esta solución se hizo 0.5g de Nacl y 10ml de H2O disolviéndose totalmente debido a que la sal es iónica (contiene un catión y un anión), el agua es polar. El agua es polar, es decir, tiene una parte positiva y una negativa. Por atracción electrostática...
    1519 Palabras 7 Páginas
  • Laboratorio
    = " (peso de soluto)/"peso de solución" "*100 %p/p = " "1 g NaCl" /"50 g H2O" "*100= 2%" %p/v: "%p/v= " (peso de soluto)/"volumen de solución" "*100 %p/v = " "1 g NaCl" /"50 mL H2O" "*100= 2%" mg (p/v) peso de soluto"= " "volumen de solución*%p/v" /"100...
    1779 Palabras 8 Páginas