• Nomenclatura quimica
    Nomenclatura de Compuestos La nomenclatura corresponde a la asignación de nombres a los compuestos Compuestos Orgánicos Son formados por los elementos C, H, O, N, S, siendo el C el elemento principal algunas Ejemplo: C6H12O6 , CH4 Compuestos Inorgánicos - Compuestos iónicos - Compuestos moleculares -...
    2040 Palabras 9 Páginas
  • Esponjas
    centesimal: 20,00 % de C; 26,67% de O; 46,67% de N y 6,67% de H. Halla su fórmula empírica. Nota: Las masas atómicas hay que buscarla en alguna Tabla Periódica. Sea Cx Oy Nz Hv la fórmula empírica donde hay que determinar x, y, z y v, que son números proporcionales al número de moles de los distintos...
    3910 Palabras 16 Páginas
  • w la pu
    FORMULA EMPIRICA Y FORMULA MOLECULAR FORMULA MOLECULAR 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. La masa molar de un oxido de fósforo es 284. El análisis elemental muestra que el compuesto contiene 43,6% de fosforo. Determina la formula molecular del compuesto. R=P4O10 Una sustancia...
    809 Palabras 4 Páginas
  • Estequiometria Olimpiadas
     año los, cada vez más  escasos, estudiantes de 2° de bachillerato que eligen las opciones de “Ciencias de la Naturaleza y  de  la  Salud”  y  “Tecnología”.  Esto  también  constituye  un  reto  para  los  profesores  que,  no  sólo  deben  ser  capaces  de  buscar  la  forma  más  eficaz  para  explicar ...
    40215 Palabras 161 Páginas
  • Estequiometria
    de hidrógeno contenidos en dos moles y medio de hidrógeno es:  (a)   12.04·1023 (b)   15.05 (c)   8.30·10-24 (d)   3.01·1024 2. Calcule la cantidad de moles que contiene 4.05 x 1023 átomos de calcio. 3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N: 14.0; O: 16.0) Determine: ...
    1717 Palabras 7 Páginas
  • Sevilla
    Tema 1. Química descriptiva. Repaso Química 2º bachillerato 1. 2. 3. 4. 5. 6. Leyes ponderales. Leyes volumétricas. El mol. Ecuaciones de los gases. Composición centesimal y determinación de fórmulas. Estequiometría y disoluciones. En esta primera unidad vamos a repasar y a profundizar en...
    12145 Palabras 49 Páginas
  • ejercicios de trigonometria
    Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo gramos La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma) Por definición: ...
    1357 Palabras 6 Páginas
  • Quimica
    Clasificación de las sustancias. 1.2 Teoría atómica de Dalton. Leyes ponderales. 1.3 Hipótesis de Avogadro. Concepto de molécula. 1.4 Masas atómicas y moleculares. Concepto de mol. 1.5 Leyes de los gases. 1.6 Disoluciones. 1.1 PROPIEDADES DE LA MATERIA. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS. Es difícil...
    6881 Palabras 28 Páginas
  • Naturaleza de la materia
    Clasificación de las sustancias. 1.2 Teoría atómica de Dalton. Leyes ponderales. 1.3 Hipótesis de Avogadro. Concepto de molécula. 1.4 Masas atómicas y moleculares. Concepto de mol. 1.5 Leyes de los gases. 1.6 Disoluciones. 1.1 PROPIEDADES DE LA MATERIA. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS. Es difícil...
    6117 Palabras 25 Páginas
  • Materia-Naturaleza
    Clasificación de las sustancias. 1.2 Teoría atómica de Dalton. Leyes ponderales. 1.3 Hipótesis de Avogadro. Concepto de molécula. 1.4 Masas atómicas y moleculares. Concepto de mol. 1.5 Leyes de los gases. 1.6 Disoluciones. 1.1 PROPIEDADES DE LA MATERIA. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS. Es difícil definir...
    6881 Palabras 28 Páginas
  • Teoria atomica
    TEORÍA ATÓMICA DE DALTON. CONCEPTO DE MOL 1 ¿Cómo explica Dalton la ley de conservación de la masa? Según Dalton, en una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen, sino que se redistribuyen formando compuestos distintos. Así, los átomos que existen antes y después de una reacción...
    1256 Palabras 6 Páginas
  • leyes fundamentales
    1 Leyes ponderales. 1.- Dejamos a la intemperie una chapa de hierro de 450 g. Pasado un tiempo observamos que se ha oxidado y que su masa es de 470 g. ¿Se ha incumplido la ley de Lavoisier de conservación de la masa? Explica razonablemente lo sucedido. ⌦ 2.- Razona y justifica si se siguió...
    3338 Palabras 14 Páginas
  • Ejercicos de estequiometria
    Está compuesto por tres clases de moléculas. B. Cada molécula tiene 3 átomos de oxígeno. C. Tiene dos moléculas de aluminio. D. Está compuesto por tres clases de átomos. RESPONDE LAS PREGUNTAS DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Masa molar (g /mol) | Fe...
    902 Palabras 4 Páginas
  • Formulas Minimas
    & molecular 1.-Determina la formula mínima de un compuesto cuya composición de masa es; Bario; 52.9% = 52.9 g Hidrogeno; 0.77% = 0.77 g Carbono; 9.27% = 9.27g Oxigeno; 37.06% = 37.06 g Ba; 52.9 g 3 moles O2 137.34 g de Ba (52.9) (3) 137.34 0.38 = = Ba; 52.9 g 3 moles O2 137.34 g de...
    551 Palabras 3 Páginas
  • bioquimica
    Muñoz C. EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS A LA CLASE QUIMICA GENERAL (QIM100-I) CAPITULOS 1, 2, 3, 4 y 5 1. a) ¿Cuántos gramos de ácido sulfhídrico (H2S) hay en 0,4 moles de H2S? b) ¿Cuántos moles de H y de S hay en 0,4 moles de H2S? c) ¿Cuántos gramos de H y de S hay en 0,4 moles de H2S...
    3620 Palabras 15 Páginas
  • Unidad 1 Quimica General UNAD
    DE EBULLICION 118°C COMPOSICIÓN MOLECULAR COMPUESTO FORMULA MOLECULAR CONCENTRACION PESO MOLECULAR TIPOS DE ENLACE Agua H2O 94 % 18 g/mol Covalente polar Ácido acético C2H4O2 5 % 152 g/mol Ácido cítrico (pre cervantes) C6H8O7 1 % 192 g/mol COMPOSICIÓN DE...
    1957 Palabras 8 Páginas
  • Estequiometría de las reacciones químicas
    Definición: se define un mol de átomos de cualquier elemento como la cantidad de sustancia que contiene exactamente el mismo número de átomos que 12 g. de C12. Esta definición me está hablando de número de átomos (partículas). Pues bien, este número de partículas que contiene un mol se llama número de Avogadro...
    3093 Palabras 13 Páginas
  • Biu Anof Soda
    contiene mayor número de moléculas? 2. ¿Cuál tiene mayor densidad? Masas atómicas: C =12; H =1; N =14; O = 16 2. a) ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en : 1. 15 g de O2 (M(O) = 16 u. 2. 4,62.1024 átomos de O 3. 0,00393 moles de P4O10 (M(P4O10)= 284 u)? b) ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de...
    5710 Palabras 23 Páginas
  • teoria atomico molecular de la materia
    TEORIA ATÓMICO-MOLECULAR DE LA MATERIA 1. En la preparación del tritóxido de azufre se obtuvieron los siguientes datos en un conjunto de experimentos: EXPERIMENTO 1 2 3 4 mS (en g) 0.723 1.212 2.146 3.813 mO (en g) 1.084 1.818 3.252 5.720 Extraer conclusiones de los resultados...
    2648 Palabras 11 Páginas
  • solucionario de teoria atómico/ molecular
    0B1FQSOL.01 1/8/08 12:49 Página 15 La teoría atómico-molecular E S Q U E M A D E L A U N I D A D 1. La materia página 24 1.1. Los cuerpos materiales y sus propiedades página 24 2. Clasificación de la materia páginas 25/26 2.1. Sustancias...
    6579 Palabras 27 Páginas