Átomos y moléculas

ÁTOMOS Y
MOLÉCULAS

Historia del átomo
Demócrito 460
AC y Dalton
1803

Thomso
n

Rutherfo
rd

1897

1912

Bohr
1913

Modelo
Nube
Cuántica
1930

¿Cómo está formada la
materia en su interior?




Desde los tiempos de la antigua
Grecia , los pensadores venían
haciéndose esta pregunta, acerca de
cómo estaba constituida la materia
en su interior.
Demócrito (S.Va.c.) introduce el
término de átomocomo la parte mas
pequeña de la materia.
ÁTOMO
sin
división

LOS ATOMISTAS
GRIEGOS
La palabra “átomo" viene del griego "a-tomos“
y significa "indivisible".
Demócrito (alrededor de 460-370 AC.),
Explicó que la materia esta compuesta de partículas en
perpetuo movimiento con cualidades ideales:
*muy pequeñas para lograr verlas.
Son indivisibles como lo indicaba su nombre.
Eran sólidas y vacías ensu interior
Eran eternas ya que eran perfectas
Estaban rodeadas por espacio vacío ( para explicar
sus movimientos y cambios en la densidad)
Tienen un número infinito de formas (para explicar su
diversidad observada en la naturaleza)

Evolución en el estudio de
la materia.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:
Trataba de explicar las leyes de la época sobre la
composición de las sustancias (leyesponderales).
La materia está constituida por unidades de
pequeño tamaño denominadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son iguales
en masa y propiedades.
Los átomos de diferentes elementos son
diferentes en masa y propiedades.

TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON(1766-1844).
Los átomos se unen entre si
formando compuestos.
 Los átomos de cada clase suele estar
en una relación numérica constante.
Los“átomos compuestos” tienen la
misma masa e identicas
propiedades.

CRITICA A LA TEORIA DE
DALTON!!!!
ÁTOMOS INDIVISIBLES

?

 ÁTOMOS DE UN MISMO
ELEMENTO IDENTICOS EN MASA
Y PROPIEDADES
?
ÁTOMOS-COMPUESTOS
?

AVANCES EN EL ESTUDIO
DE LA MATERIA




En la última década del siglo XIX y
comienzos del XX se precipitaron
una serie de descubrimientos que
dejaron en evidencia la teoría de laindivisibilidad atómica.
Estos descubrimientos dieron lugar
a los diferentes modelos atómicos.

MODELO DE THOMSON
(1897).








Se basó en su experiencia, con el tubo de
descarga.
En el interior existe un gas sometido a
una diferencia de potencial.
Desde polo negativo (cátodo) se emite
una radiación hacia el polo positivo
(ánodo).
La radiación es emitida por el gas.

MODELO DE THOMSON






Si laradiación viaja en sentido del cátodo(-) al
ánodo(+),su naturaleza será NEGATIVA.
Además estará formada por partículas discretas al
terminar impactando en forma de chasquidos en
la placa del final del tubo.
Se había descubierto una partícula constitutiva de
la materia :
EL ELECTRÓN.

MODELO DE THOMSON
En base a su experiencia
desarrolla su modelo del
átomo de la siguiente forma:
El átomo poseepartículas
negativas llamada electrones.
 Intuía, dada la neutralidad de la
materia, la existencia de carga
positiva en el átomo.
 Por tanto, anuncia que el átomo
es
“UNA ESFERA MACIZA
CARGADA POSITIVAMENTE Y
EN SU INTERIOR SE
DISTRIBUYEN LOS
ELECTRONES”


DESCUBRIMIENTO DEL
PROTÓN





En 1886, el físico alemán Eugene
Goldstein, empleando un tubo
catódico con un cátodo perforado,
descubrió unanueva radiación, que
fluía por los orificios del cátodo en
dirección opuesta a la de los rayos
catódicos.
Se le denominó "rayos canales".
Puesto que los rayos canales se
mueven en dirección opuesta a los
rayos catódicos de carga negativa ,

MODELO DE
RUTHERFORD.
REVOLUCIÓN EN LA
CONCEPCIÓN ATÓMICA DE
LA MATERIA.


La experiencia de Ernest
Rutherford , y posteriormente la
presentación de sumodelo, invalida
en gran parte el modelo anterior y
supone una revolución en el
conocimiento íntimo de la materia.

Modelo de
RUTHERFORD






Rutherford bombardeó
una fina lámina de oro
con partículas alfa
(núcleos de Helio,
provenientes de la
desintegración del
Polonio)
Observó que la mayor
parte de las partículas
que atravesaban la
lámina seguían una
línea recta o se
desviaban un ángulo...