Átomos y moléculas
químicos de la vida
Capítulo 2 - Freeman
• Átomos:
Neutro
= protones + electrones
Capa de valencia
• Ultima capa
• Electrones no emparejados
ISÓTOPOSMismo número de protones
pero diferente número
de neutrones
Los átomos se unen por medio de
enlaces químicos
• Los electrones de valencia determina cuántos
enlaces puede formar un átomo
• Estos sepueden compartir, ganar o perder
En los enlaces covalentes se
comparten electrones
• Para quedar con su capa de valencia
completa
• Ejemplos: oxígeno, hidrógeno, nitrógeno,
carbono, metano, agua,dióxido de carbono,
amoniaco, etc
Átomos
Electrones se quedan a
“medio camino”
Electrones están más
Capa completa
cerca del O
Carga
parcial
Electronegatividad: átomos
mantienen a los electrones enenlaces covalentes más fuertes que
otros. O>>N>CH
comparte electrones por lo que es mas fuerte y se da entre elementos con
poca diferencia de electronegatividad.
Enlaces iónicos
• Se cede unelectrón. Más estable con
respecto a la energía, no se tiene un
electrón solitario en la última capa.
Ión
Átomo o grupo de átomos con carga positiva neta
positiva o negativa
Catión: ión con cargapositiva. Si un átomo es neutro
pierde uno o más electrones se vuelve catión
Anión: ión con carga negativa. Si un átomo neutro
gana uno o más electrones se vuelve anión.
Átomos
• Número de enlaces(principales en las
moléculas orgánicas)
Representación de las moléculas
• Fórmulas moleculares: solo indican el número
y tipo de átomos que forman una molécula
• Fórmulas estructurales: indicanqué átomos
de están entrelazados. Enlaces simples, dobles
y triples representados mediante guiones
Representación de las moléculas
• Modelos de bolas: información de la forma
tridimensional de lasmoléculas e indican
tamaños relativos de los átomos
• Modelos volumétricos: representan forma
precisa la relación espacial entre átomos
Las reacciones químicas se describen
en ecuaciones químicas
•...
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